지방직 9급 · 2023

9급 지방직 공무원 화학 (2023-06-10)

총 18문항 · 제한시간 20분

정답과 해설은 문제지에 없어요. CBT에서 확인할 수 있어요.

  1. 1.0.5M 포도당(C6H12O6) 수용액 100mL에 녹아 있는 포도당의 양[g]은? (단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다)

    1. ①9
    2. ②18
    3. ③90
    4. ④180

  2. 2.다음은 물질을 2가지 기준에 따라 분류한 그림이다. (가)~(다)에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①철(Fe)은 (가)에 해당한다.
    2. ②산소(O2)는 (가)에 해당한다.
    3. ③석유는 (나)에 해당한다.
    4. ④메테인(CH4)은 (다)에 해당한다.

  3. 4.1.0M KOH 수용액 30mL와 2.0M KOH 수용액 40mL를 섞은 후 증류수를 가해 전체 부피를 100mL로 만들었을 때, KOH 수용액의 몰농도[M]는? (단, 온도는 25°C이다)

    1. ①1.1
    2. ②1.3
    3. ③1.5
    4. ④1.7

  4. 5.끓는점이 Cl2＜Br2＜I2의 순서로 높아지는 이유는?

    1. ①분자량이 증가하기 때문이다.
    2. ②분자 내 결합 거리가 감소하기 때문이다.
    3. ③분자 내 결합 극성이 증가하기 때문이다.
    4. ④분자 내 결합 세기가 증가하기 때문이다.

  5. 6.다음은 3주기 원소 중 하나의 순차적 이온화 에너지(IEn[kJmol-1])를 나타낸 것이다. 이 원자에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은?

    1. ①ㄱ
    2. ②ㄷ
    3. ③ㄱ, ㄴ
    4. ④ㄴ, ㄷ

  6. 7.황(S)의 산화수가 가장 큰 것은?

    1. ①K2SO3
    2. ②Na2S2O3
    3. ③FeSO4
    4. ④CdS

  7. 8.다음은 3주기 원소로 이루어진 이온성 고체 AX의 단위 세포를 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

    1. ①단위 세포 내에 있는 A이온과 X이온의 개수는 각각 4이다.
    2. ②A이온과 X이온의 배위수는 각각 6이다.
    3. ③A(s)는 전기적으로 도체이다.
    4. ④AX(l)는 전기적으로 부도체이다.

  8. 9.다음 분자에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

    1. ①SO2는 굽은형 구조를 갖는 극성 분자이다.
    2. ②BeF2는 선형 구조를 갖는 비극성 분자이다.
    3. ③CH2Cl2는 사각 평면 구조를 갖는 극성 분자이다.
    4. ④CCl4는 정사면체 구조를 갖는 비극성 분자이다.

  9. 10.다음 분자에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

    1. ①카복실산 작용기를 가지고 있다.
    2. ②에스터화 반응을 통해 합성할 수 있다.
    3. ③모든 산소 원자는 같은 평면에 존재한다.
    4. ④sp2혼성을 갖는 산소 원자의 개수는 2이다.

  10. 11.다음 알렌(allene) 분자에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면?

    1. ①ㄱ, ㄴ
    2. ②ㄱ, ㄷ
    3. ③ㄴ, ㄹ
    4. ④ㄷ, ㄹ

  11. 12.다음은 산성 수용액에서 일어나는 균형 화학 반응식이다. 염기성 조건에서의 균형 화학 반응식으로 옳은 것은?

    1. ①Co2＋(aq)＋H2(g)→Co(s)＋2H＋(aq)
    2. ②Co(s)＋2OH-(aq)→Co2＋(aq)＋H2(g)
    3. ③Co(s)＋H2O(l)→Co2＋(aq)＋H2(g)＋OH-(aq)
    4. ④Co(s)＋2H2O(l)→Co2＋(aq)＋H2(g)＋2OH-(aq)

  12. 13.다음 각 0.1M 착화합물 수용액 100mL에 0.5M AgNO3 수용액 100mL씩을 첨가했을 때, 가장 많은 양의 침전물이 얻어지는 것은?

    1. ①[Co(NH3)6]Cl3
    2. ②[Co(NH3)5Cl]Cl2
    3. ③[Co(NH3)4Cl2]Cl
    4. ④[Co(NH3)3Cl3]

  13. 15.다음 열화학 반응식에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? (단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다)

    1. ①주어진 열화학 반응식은 발열 반응이다.
    2. ②CO2 4mol과 H2O 6mol이 생성되면 2742kJ의 열이 방출된다.
    3. ③C2H5OH 23g이 완전 연소되면 H2O 27g이 생성된다.
    4. ④반응물과 생성물이 모두 기체 상태인 경우에도 △H는 동일하다.

  14. 16.298K에서 다음 반응에 대한 계의 표준 엔트로피 변화(△S°)는? (단, 298K에서 N2(g), H2(g), NH3(g)의 표준 몰 엔트로피[Jmol-1K-1]는 각각 191.5, 130.6, 192.5이다)

    1. ①－129.6
    2. ②129.6
    3. ③－198.3
    4. ④198.3

  15. 17.산화－환원 반응이 아닌 것은?

    1. ①2HCl＋Mg→MgCl2＋H2
    2. ②CH4＋2O2→CO2＋2H2O
    3. ③CO2＋H2O→H2CO3
    4. ④3NO2＋H2O→2HNO3＋NO

  16. 18.다음은 평형에 놓여있는 화학 반응이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①반응 용기에 SnO2를 더 넣어주면 평형은 오른쪽으로 이동한다.
    2. ②평형 상수(Kc)는 이다.
    3. ③반응 용기의 온도를 일정하게 유지하면서 CO의 농도를 증가시키면 평형 상수(Kc)는 증가한다.
    4. ④반응 용기의 부피를 증가시키면 생성물의 양이 증가한다.

  17. 19.원자가 결합 이론에 근거한 NO에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

    1. ①NO는 각각 한 개씩의 σ결합과 π결합을 가진다.
    2. ②NO는 O에 홀전자를 가진다.
    3. ③NO의 형식 전하의 합은 0이다.
    4. ④NO는 O2와 반응하여 쉽게 NO2로 된다.

  18. 20.대기 오염 물질에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

    1. ①이산화 황(SO2)은 산성비의 원인이 된다.
    2. ②휘발성 유기 화합물(VOCs)은 완전 연소된 화석 연료로부터 주로 발생한다.
    3. ③일산화 탄소(CO)는 혈액 속 헤모글로빈과 결합하여 산소 결핍을 유발한다.
    4. ④오존(O3)은 불완전 연소된 탄화수소, 질소 산화물, 산소 등의 반응으로 생성되기도 한다.