지방직 9급 · 2021

9급 지방직 공무원 화학 (2021-06-05)

총 19문항 · 제한시간 20분

정답과 해설은 문제지에 없어요. CBT에서 확인할 수 있어요.

  1. 1.다음 물질 변화의 종류가 다른 것은?

    1. ①물이 끓는다.
    2. ②설탕이 물에 녹는다.
    3. ③드라이아이스가 승화한다.
    4. ④머리카락이 과산화 수소에 의해 탈색된다.

  2. 2.용액의 총괄성에 해당하지 않는 현상은?

    1. ①산 위에 올라가서 끓인 라면은 설익는다.
    2. ②겨울철 도로 위에 소금을 뿌려 얼음을 녹인다.
    3. ③라면을 끓일 때 스프부터 넣으면 면이 빨리 익는다.
    4. ④서로 다른 농도의 두 용액을 반투막을 사용해 분리해 놓으면 점차 그 농도가 같아진다.

  3. 3.강철 용기에서 암모니아(NH3) 기체가 질소(N2) 기체와 수소 기체(H2)로 완전히 분해된 후의 전체 압력이 900 mmHg이었다. 생성된 질소와 수소 기체의 부분 압력[mmHg]을 바르게 연결한 것은? (단, 모든 기체는 이상 기체의 거동을 한다)

    1. ①질소 기체: 200, 수소 기체: 700
    2. ②질소 기체: 225, 수소 기체: 675
    3. ③질소 기체: 250, 수소 기체: 650
    4. ④질소 기체: 275, 수소 기체: 625

  4. 4.다음은 일산화 탄소(CO)와 수소(H2)로부터 메탄올(CH3OH)을 제조하는 반응식이다. [ CO(g)＋2H2(g) → CH3OH(l) ] 일산화 탄소 280 g과 수소 50 g을 반응시켜 완결하였을 때, 생성된 메탄올의 질량[g]은? (단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다)

    1. ①330
    2. ②320
    3. ③290
    4. ④160

  5. 5.주족 원소의 주기적 성질에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면?

    1. ①ㄱ, ㄴ
    2. ②ㄱ, ㄹ
    3. ③ㄴ, ㄷ
    4. ④ㄱ, ㄷ, ㄹ

  6. 6.다음 화합물 중 무극성 분자를 모두 고른 것은?

    1. ①SO2, CCl4
    2. ②SO2, HCl
    3. ③HCl, SF6
    4. ④CCl4, SF6

  7. 7.탄소(C), 수소(H), 산소(O)로 이루어진 화합물 X 23 g을 완전 연소시켰더니 CO2 44 g과 H2O 27 g이 생성되었다. 화합물 X의 화학식은? (단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다)

    1. ①HCHO
    2. ②C2H5CHO
    3. ③C2H6O
    4. ④CH3COOH

  8. 8.1기압에서 녹는점이 가장 높은 이온 결합 화합물은?

    1. ①NaF
    2. ②KCl
    3. ③NaCl
    4. ④MgO

  9. 9.다음 화학 반응식의 균형을 맞추었을 때, 얻어진 계수 a, b, c의 합은? (단, a, b, c는 정수이다)

    1. ①9
    2. ②10
    3. ③11
    4. ④12

  10. 11.29Cu에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

    1. ①상자성을 띤다.
    2. ②산소와 반응하여 산화물을 형성한다.
    3. ③Zn보다 산화력이 약하다.
    4. ④바닥 상태의 전자 배치는 [Ar]4s13d10이다.

  11. 12.광화학 스모그 발생과정에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

    1. ①NO는 주요 원인 물질 중 하나이다.
    2. ②NO2는 빛 에너지를 흡수하여 산소 원자를 형성한다.
    3. ③중간체로 생성된 하이드록시라디칼은 반응성이 약하다.
    4. ④O3는 최종 생성물 중 하나이다.

  12. 13.철(Fe) 결정의 단위 세포는 체심 입방 구조이다. 철의 단위 세포 내의 입자수는?

    1. ①1개
    2. ②2개
    3. ③3개
    4. ④4개

  13. 14.루이스 구조와 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형에 근거한 ICl4- 이온에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

    1. ①무극성 화합물이다.
    2. ②중심 원자의 형식 전하는 －1이다.
    3. ③가장 안정한 기하 구조는 사각 평면형 구조이다.
    4. ④모든 원자가 팔전자 규칙을 만족한다.

  14. 15.0.1M CH3COOH(aq) 50mL를 0.1M NaOH(aq) 25mL로 적정할 때, 알짜 이온 반응식으로 옳은 것은? (단, 온도는 일정하다)

    1. ①H3O+(aq)＋OH-(aq)→2H2O(l)
    2. ②CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)→CH3COONa(aq)＋H2O(l)
    3. ③CH3COOH(aq)＋OH-(aq)→CH3COO-(aq)＋H2O(l)
    4. ④CH3COO-(aq)＋Na+(aq)→CH3COONa(aq)

  15. 16.다음 분자쌍 중 성질이 다른 이성질체 관계에 있는 것은?

    1. ①ㄱ
    2. ②ㄴ
    3. ③ㄷ
    4. ④ㄹ

  16. 17.다음은 밀폐된 용기에서 오존(O3)의 분해 반응이 평형 상태에 있을 때를 나타낸 것이다. 평형의 위치를 오른쪽으로 이동시킬 수 있는 방법으로 옳지 않은 것은? (단, 모든 기체는 이상 기체의 거동을 한다)

    1. ①반응 용기 내의 O2를 제거한다.
    2. ②반응 용기의 온도를 낮춘다.
    3. ③온도를 일정하게 유지하면서 반응 용기의 부피를 두 배로 증가시킨다.
    4. ④정촉매를 가한다.

  17. 18.약산 HA가 포함된 어떤 시료 0.5 g이 녹아 있는 수용액을 완전히 중화하는 데 0.15M의 NaOH(aq) 10mL가 소비되었다. 이 시료에 들어있는 HA의 질량 백분율[%]은? (단, HA의 분자량은 120이다)

    1. ①72
    2. ②36
    3. ③18
    4. ④15

  18. 19.다음은 원자 A～D에 대한 원자 번호와 1차 이온화 에너지(IE1)를 나타낸다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, A～D는 2, 3주기에 속하는 임의의 원소 기호이다)

    1. ①A2 분자는 반자기성이다.
    2. ②원자 반지름은 B가 C보다 크다.
    3. ③A와 C로 이루어진 화합물은 공유 결합 화합물이다.
    4. ④2차 이온화 에너지(IE2)는 C가 D보다 작다.

  19. 20.다음은 철의 제련 과정과 관련된 화학 반응식이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

    1. ①(가)에서 C의 산화수는 증가한다.
    2. ②(가)～(라) 중 산화－환원 반응은 2가지이다.
    3. ③(나)에서 CO는 환원제이다.
    4. ④(다)에서 Ca의 산화수는 변한다.