서울시 9급 · 2019

9급 지방직 공무원 서울시 화학 (2019-06-15)

총 20문항 · 제한시간 20분

정답과 해설은 문제지에 없어요. CBT에서 확인할 수 있어요.

  1. 1.의 양성자, 중성자, 전자 수가 바르게 적힌 것은?

    1. ①양성자: 9, 중성자: 10, 전자: 9
    2. ②양성자: 10, 중성자: 9, 전자: 9
    3. ③양성자: 10, 중성자: 9, 전자: 10
    4. ④양성자: 9, 중성자: 10, 전자: 10

  2. 2.＜보기＞는 수소와 질소가 반응하여 암모니아를 만드는 화학 반응식이다. 이에 대한 설명으로 가장 옳은 것은? (단, 수소 원자량은 1.0g/mol, 질소 원자량은 14.0g/mol 이다.)

    1. ①암모니아를 구성하는 수소와 질소의 질량비는 3 : 14이다.
    2. ②암모니아의 몰질량은 34.0g/mol이다.
    3. ③화학 반응에 참여하는 수소 기체와 질소 기체의 질량비는 3 : 1이다.
    4. ④2몰의 수소 기체와 1몰의 질소 기체가 반응할 경우 이론적으로 2몰의 암모니아 기체가 생성된다.

  3. 3.물에 1몰이 녹았을 때 1몰의 A2+와 2몰의 B- 이온으로 완전히 해리되는 미지의 고체 시료 AB2를 생각해 보자. AB2 15g을 물 250g에 녹였을 때 물의 끓는점이 1.53K 증가함이 관찰되었다. AB2의 몰질량[g/mol]은 얼마인가? (단, 물의 끓는점 오름 상수(Kb)는 0.51K· kg· mol-1로 한다.)

    1. ①30
    2. ②40
    3. ③60
    4. ④80

  4. 4.-b[W]/dt=k[W]2로 반응속도가 표현되는 화학종 W를 포함하는 화학 반응에 대하여, 가장 반감기를 짧게 만들 수 있는 방법으로 옳은 것은?

    1. ①W의 초기 농도를 3배로 높인다.
    2. ②속도상수 k를 3배로 크게 한다.
    3. ③W의 초기 농도를 10배로 높인다.
    4. ④속도상수 k와 W의 초기 농도를 각각 3배로 크게 한다.

  5. 5.암모니아의 합성 반응이 ＜보기＞에 제시되었으며, 특정 실험 온도에서 K값이 6.0×10-2으로 알려져 있다. 해당 온도에서 초기 농도가 [N2]=1.0M, [H2]=1.0×10-2M, [NH3]=1.0×10-4M일 때, 평형에 도달하기 위해 화학 반응이 이동하는 방향을 예측한다면?

    1. ①정반응과 역반응 모두 일어나지 않는다.
    2. ②정반응 방향
    3. ③역반응 방향
    4. ④정반응과 역반응의 속도가 같다.

  6. 6.25℃에서 어떤 수용액의 [H+]=2.0×10-5M일 때, 이 용액의 [OH-] 값[M]으로 옳은 것은?

    1. ①2.0×10-5
    2. ②3.0×10-6
    3. ③4.0×10-8
    4. ④5.0×10-10

  7. 7.외벽이 완전히 단열된 6kg의 철 용기에 담긴 물 23kg이 20℃의 온도에서 평형상태에 존재한다. 이 물에 온도가 70℃인 10kg의 철 덩어리를 넣고 평형에 도달하게 하였을 때 물의 최종 온도[℃]는? (단, 팽창 또는 수축에 의한 영향은 무시한다. 모든 비열은 온도에 무관하다고 가정하며, 물의 비열은 4kJ · kg-1·℃sup>-1, 철의 비열은 0.5kJ · kgsup>-1·℃sup>-1로 한다.)

    1. ①20
    2. ②22.5
    3. ③25
    4. ④27.5

  8. 8.KOH(aq)와 Fe(NO3)2(aq)의 균형이 맞추어진 화학 반응식에서 반응물과 생성물의 모든 계수의 합은?

    1. ①3
    2. ②4
    3. ③5
    4. ④6

  9. 9.＜보기＞의 물질 중 입체수(SN, steric number)가 다른 물질은?

    1. ①ㄱ
    2. ②ㄴ
    3. ③ㄷ
    4. ④ㄹ

  10. 10.＜보기＞에 제시된 이상 기체 및 실제 기체에 대한 방정식을 설명한 것으로 가장 옳지 않은 것은?

    1. ①실제 기체 입자들 사이에서 작용하는 인력을 고려할 때, 일정한 압력에서 온도가 낮을수록 실제 기체는 이상 기체에 가까워진다.
    2. ②실제 기체 입자들 사이에서 작용하는 인력을 보정하기 위해 P대신 [P+a(n/V)2]를 사용한다.
    3. ③실제 기체는 기체 입자가 부피를 가지고 있으므로 이를 보정하기 위해 V대신 V-nb를 사용한다.
    4. ④실제 기체는 낮은 압력일수록 이상 기체에 근접한다.

  11. 11.완충 용액에 대한 설명 중 가장 옳지 않은 것은?

    1. ①완충 용액은 약산과 그 짝염기의 혼합으로 만들 수 있다.
    2. ②완충 용액은 약염기와 그 짝산의 혼합으로 만들 수 있다.
    3. ③완충 용액은 센산(strong acid)이나 센염기(strong base)가 조금 가해졌을 때 pH가 잘 변하지 않는다.
    4. ④완충 용량은 pH가 완충 용액에서 사용하는 약산의 pKa에 근접할수록 작아진다.

  12. 12.약산인 아질산(HNO2)은 0.23M의 초기 농도를 갖는 수용액일 때 2.0의 pH를 갖는다. 아질산의 산 이온화 상수(acid ionization constant)인 Ka는?

    1. ①1.8×10-5
    2. ②1.7×10-4
    3. ③4.5×10-4
    4. ④7.1×10-4

  13. 13.PCl3 분자의 VSEPR 구조와 PCl3 분자에서 P 원자의 형식 전하를 옳게 짝지은 것은?

    1. ①삼각평면/ +1
    2. ②삼각평면/ 0
    3. ③사면체/ +1
    4. ④사면체/ 0

  14. 14.다음 중에서 가장 작은 이온 반지름을 가지는 이온은?

    1. ①F-
    2. ②Mg2+
    3. ③O2-
    4. ④Ne

  15. 15.탄소(C(s)), 수소(H2(g)), 메테인(CH4(g))의 연소 반응 (생성물은 기체 이산화탄소와 액체 물 또는 두 물질 중 하나임.)은 각각 순서대로 390kJ/mol, 290kJ/mol, 890kJ/mol의 열을 방출하는 반응이다. ＜보기＞ 반응에서 방출하는 열[kJ/mol]은?

    1. ①80
    2. ②210
    3. ③1,570
    4. ④1,860

  16. 16.어떤 동핵 이원자 분자(X2)의 전자 배치는 ＜보기＞와 같다. 이 분자의 결합 차수는 얼마인가 ?

    1. ①1
    2. ②1.5
    3. ③2
    4. ④2.5

  17. 17.미지의 화학종 A가 포함된 두 가지 반쪽반응의 표준환원전위(E°)는 각각 E°(A2+|A)=+0.3V와 E°(A+|A)=+0.4V이다. 이를 바탕으로 계산한 E°(A2+|A+) 값[V]은?

    1. ①+0.2
    2. ②+0.1
    3. ③-0.1
    4. ④-0.2

  18. 18.S2- 이온의 전자 배치를 옳게 나타낸 것은?

    1. ①1s22s22p63s23p4
    2. ②1s22s22p63s23p6
    3. ③1s22s22p63s23p43d2
    4. ④1s22s22p63s23p44s2

  19. 19.HSO4-(Ka=1.2×10-2), HNO2(Ka=4.0×10-4), HOCl(Ka=3.5×10-8), NH4+(Ka=5.6×10-10) 중 1M의 수용액을 형성하였을 때 가장 높은 pH를 보이는 일양성자산은?

    1. ①HSO4-
    2. ②NH4+
    3. ③HOCl
    4. ④HNO2

  20. 20.강산인 0.10M HNO3용액 0.5L에 강염기인 0.12M KOH용액 0.5L를 첨가하였다. 반응이 완료된 후의 pH는? (단, 생성물로 생기는 물의 부피는 무시한다.)

    1. ①6
    2. ②8
    3. ③10
    4. ④12