화학분석기사(구) · 2019

화학분석기사(구) (2019-03-03)

총 80문항

정답과 해설은 문제지에 없어요. CBT에서 확인할 수 있어요.

  1. 1.질량 백분율(mass percentage)을 옳게 나타낸 것은?

    1. ①
    2. ②
    3. ③
    4. ④

  2. 2.아레니우스의 정의에 따른 산가 염기에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

    1. ①산이란 물에 녹였을 때 하이드로늄이온(H3O+)의 농도를 순수한 물에서보다 증가시키는 물질이다.
    2. ②염기란 물에 녹였을 때 수산화이온(OH-)의 농도를 순수한 물에서보다 증가시키는 물질이다.
    3. ③19세기에 도입된 이 정의는 잘 알려진 산/염기와 화학적으로 유사한 화합물에는 적용되지 않는다.
    4. ④순수한 물에는 적지만 같은 양의 수소이온(H+)과 수산화이온(OH-)이 존재한다.

  3. 3.주기율표에 근거하여 제시된 다음의 설명 중 틀린 것은?

    1. ①NH3가 PH3보다 물에 더 잘 녹는 이유는 PH3와 달리 NH3가 수소결합을 할 수 있기 때문이다.
    2. ②수용액 조건에서 HF, HCI, HBr, HI 중 가장 강산은 HI 이다.
    3. ③C는 O보다 전기음성도가 더 크므로 O-H결합보다 C-H결합이 더 큰 극성을 띠게 된다.
    4. ④Na와 Cl은 공유결합을 통해 분자를 형성하지 않는다.

  4. 4.다음 유기물의 명명법 중 틀린 것은?

    1. ①CH3COOH : 아세트산
    2. ②HOOCCOOH : 옥살산
    3. ③CCI2F2 : 클로로플루오르 메탄
    4. ④CH2=CHCI : 염화비닐

  5. 5.다음 중 밑줄 친 물질의 용해도가 증가하는 것은?

    1. ①기체용질이 녹아있는 용기의 부피를 증가시킨다.
    2. ②황산나트륨(Na2SO4)이 녹아있는 수용약의 온도를 60℃ 정도로 약간 올려준다.
    3. ③황산비륨(BaSO4)이 들어있는 수용액에 NaCI을 소량 첨가한다.
    4. ④염화칼륨(KCI) 포화용액을 냉장고에 넣는다.

  6. 6.다음 중 알코올에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①일반적으로 탄소의 개수가 작은 경우 극성이다.
    2. ②작용기는 -OR (R은 알킬기)이다.
    3. ③수소결합을 할 수 있다.
    4. ④분자량이 비슷한 다른 유기분자보다 일반적으로 끓는점이 높다.

  7. 7.525℃에서 다음 반응에 대한 평형상수 K 값은 3.35 × 10-3이다. 이 때 평형에서 이산화탄소 농도를 구하면 얼마인가?

    1. ①0.84 × 10-3mol/L
    2. ②1.68 × 10-3mol/L
    3. ③3.35 × 10-3mol/L
    4. ④6.77 × 10-3mol/L

  8. 8.주기율표에서의 일반적인 경향으로 옳은 것은?

    1. ①원자 반지름은 같은 족에서는 위로 올라갈수록 증가한다.
    2. ②원자 반지름은 같은 주기에서는 오른쪽으로 갈수록 감소한다.
    3. ③금속성은 같은 주기에서는 오른쪽으로 갈수록 증가한다.
    4. ④18족(0족)에서는 금속성 물질만 존재한다.

  9. 9.산-염기에 대한 Brønsted-Lowry의 모델을 설명한 것 중 가장 거리가 먼 것은?

    1. ①산은 양성자(H+ 이온)주개이다.
    2. ②염기는 양성자(H+ 이온)받개이다.
    3. ③염기에서 양성자가 제거된 화학종을 짝염기라고 한다.
    4. ④산염기 반응에서 양성자는 산에서 염기로 이동된다.

  10. 10.같은 질량의 산소분자와 메탄올에 들어있는 산소 원자 수의 비는?

    1. ①산소 : 메탄올 = 5:1
    2. ②산소 : 메탄올 = 2:1
    3. ③산소 : 메탄올 = 1:2
    4. ④산소 : 메탄올 = 1:1

  11. 11.Ca(HCO3)2에서 탄소의 산화수는 얼마인가?

    1. ①+2
    2. ②+3
    3. ③+4
    4. ④+5

  12. 12.티오시아네이트(Thiocyanate) 이온(SCN-)의 가장 적합한 Lewis 구조는?

    1. ①
    2. ②
    3. ③
    4. ④

  13. 13.배의 철 표면이 녹스는 것을 방지하기 위하여 종종 마그네슘 판을 붙인다. 이 작업을 하는 이유는?

    1. ①마그네슘이 철보다 더 좋은 산화제이므로 마그네슘이 더 산화되기 쉽다.
    2. ②마그네슘이 철보다 더 좋은 산화제이므로 마그네슘이 더 환원되기 쉽다.
    3. ③마그네슘이 철보다 더 좋은 환원제이므로 마그네슘이 더 산화되기 쉽다.
    4. ④마그네슘이 철보다 더 좋은 환원제이므로 마그네슘이 더 환원되기 쉽다.

  14. 14.아세톤의 다른 명칭으로서 옳은 것은?

    1. ①dimethylketone
    2. ②1-propanone
    3. ③propanal
    4. ④methylethylketone

  15. 15.산소가 20mol%, 질소가 30mol%, 수소가 50mol%로 구성된 기체 혼합물의 평균 분자량은 얼마인가?

    1. ①8.3g/mol
    2. ②15.8g/mol
    3. ③28.5g/mol
    4. ④37.6g/mol

  16. 16.헬륨의 원자량은 4.0 이다. 헬륨원자 1g속에 들어있는 원자의 개수는 몇 개인가?

    1. ①1.5×1023개
    2. ②6.02×1023개
    3. ③2.4×1024개
    4. ④4.8×1024개

  17. 17.아보가드로의 수에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

    1. ①아보가드로의 수는 일반적으로 6.02×1023이다.
    2. ②아보가드로의 수는 정확히 12g에 존재하는 12C 원자의 숫자로 정의한다.
    3. ③12C원자 한 개의 질량은 1.99×10-24g이다.
    4. ④아보가드로수는 실험실에서의 거시적질량과 개별원자와 분자들의 미시적 질량 사이의 관련성을 확립하기 위한 것이다.

  18. 18.다음 두 반응의 평형상수 K값은 온도가 증가하면 어떻게 되는가?

    1. ①(a), (b) 모두 증가
    2. ②(a), (b) 모두 감소
    3. ③(a) 증가, (b) 감소
    4. ④(a) 감소, (b) 증가

  19. 19.0.10M NaCI 용액 20mL에 0.20M AgNO3 용액 20mL를 첨가하였다. 이 때 생성되는 염 AgCI의 용해도(g/L)는? (단, AgCI의 Ksp=1.0 × 10-10 분자량은 143이다.)

    1. ①1.21 × 10-7 g/L
    2. ②2.86 × 10-7 g/L
    3. ③1.00 × 10-5 g/L
    4. ④1.43 × 10-3 g/L

  20. 20.C6H14의 분자식을 가지는 화합물은 몇 가지 구조이성질체가 가능한가?

    1. ①3
    2. ②4
    3. ③5
    4. ④6

  21. 21.13.58g의 tris(hydroxymethyl) aminomethane(분자량=121.14)와 5.03g의 tris hydrochloride(분자량=157.60)를 혼합한 수용액 1.00L에 1.00M염산 10.0mL을 첨사하였을 때의 pH는 약 얼마인가? (단, tris 짝산의 pKa = 8.072이다.)

    1. ①7.43
    2. ②7.85
    3. ③8.46
    4. ④9.27

  22. 22.산-염기 적정에서 사용하는 지시약이 용액속에서 다음과 같이 해리한다고 한다. 만일 이 용액에 산을 첨가하여 용액의 액성을 산성이 되게 했다면 용액의 색깔은 어느 쪽으로 변화하는가?

    1. ①적색
    2. ②무색
    3. ③적색과 무색이 번갈아 나타난다.
    4. ④알 수 없다.

  23. 23.EDTA 적정에 사용되는 xylenol orange 와 같은 금속이온 지시약의 일번적인 특징의 아닌 것은?

    1. ①pH 에 따라 색이 다소 변한다.
    2. ②산화-환원제로서 전위(potential)에 따라 색이 다르다.
    3. ③지시약은 EDTA 보다 약하게 금속과 결합해야만 한다.
    4. ④금속이온과 결합하면 색깔이 변해야 한다.

  24. 24.pka가 5인 약산(HA) 1M 용액의 pH에 가장 가까운 것은?

    1. ①2.3
    2. ②2.5
    3. ③3.0
    4. ④3.3

  25. 25.0.1M KNO3 와 0.05M Na2SO4 된 혼합용액의 이온세기는 얼마인가?

    1. ①0.2
    2. ②0.25
    3. ③0.3
    4. ④0.35

  26. 26.산해리 상수(acid dissociation constant)에 관한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①HA ⇄ H++A-의 평형상수에 해당한다.
    2. ②HA + H2O⇄ H3O++A-의 평형상수에 해당한다.
    3. ③로 표현될 수 있다.
    4. ④산의 농도를 묽히면 산해리 상수는 작아진다.

  27. 27.다음 염(salt)돌 중에서 물에 녹았을 떄, 염기성 수용액을 만드는 염을 모두 나타낸 것은?

    1. ①CH3COONa, K3PO4
    2. ②CH3COONa
    3. ③NaBr, CH3COONa,NH4Cl
    4. ④NH4Cl, K3PO4, NaNO3

  28. 28.미지시료 내의 특정 물질의 양을 분석하는 방법으로 적정이 사용된다. 적정의 요건으로 틀린 것은?

    1. ①부반응이 없어야 한다.
    2. ②반응이 진행되어 당량점부근에서 완결되어야 한다.
    3. ③반응은 화학양론적이어야 한다.
    4. ④적정에서의 반응은 느려도 크게 상관없다.

  29. 29.분석물질이 EDTA를 가하기 전에 침점물을 형성하거나 적정조건에서 EDTA와 느리게 반응하거나, 지시약을 가로막는 분석물을 적합한 EDTA 적정법은?

    1. ①직접적정
    2. ②치환적정
    3. ③간접적정
    4. ④역적정

  30. 30.용해도곱 상수와 공통이온 효과에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①용해도곱 상수는 용해반응의 평형상수이다.
    2. ②용해도곱이 클수록 잘 녹는다.
    3. ③고체염이 용액 내에서 녹아 성분 이온으로 나누어지는 반응에 대한 평형 상수이다.
    4. ④성분 이온들 중의 같은 이온하나가 이미 용액 중에 들어 있으면 공통이온효과로 인해 그 염은 잘 녹는다.

  31. 31.이온 선택 전극에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①이온 선택 전극은 착물을 형성하거나 형성하지 않은 모든 상태의 이온을 측정하기 떄문에 pH값에 관계없이 일정한 측정 결과를 보인다.
    2. ②금속 이온에 대한 정량적인 분석 방벙 중 이온 선택 전극 측정 결과와 유도 결합 플라즈마 결합결과는 항상 일치한다.
    3. ③이온 선택 전극의 선택 계수가 높을수록 다른 이온에 의한 방해가 크다.
    4. ④액체 이온선택전극은 일반적으로 친수성 막으로 구성되어 있으며 친수성 막 안에 소수성 이온 운반체가 포함되어 있다.

  32. 32.산화ㆍ환원 적정에서 사용되는 KMnO4에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①진한 자주색을 띤 산화제이다.
    2. ②매우 안정하여 일차표준물질로 사용된다.
    3. ③강한 산성용액에서 무색의 Mn2+로 환원된다.
    4. ④산성용액에서 자체지시약으로 작용한다.

  33. 33.많은 종류의 이온성 침전물을 사용하여 무게분석을 할 때 순수한 물 대신에 전해질 용액으로 침전물을 세척하는 주된 이유는?

    1. ①표면전하를 중화시켜 침전 입자들의 표면에 반발력 때문에 생기는 풀림 현상을 방지한다.
    2. ②침전 형성 시 내포된 불순물들을 효과적으로 제거한다.
    3. ③불순물 화학종이 침전되는 것은 방지하는 가림제의 역할을 한다.
    4. ④전해질 환경에서 입자의 삭임과정이 촉징된다.

  34. 34.1atm 의 값과 가장 거리가 먼 것은?

    1. ①101.325KPa
    2. ②1013mbar
    3. ③760mmHg
    4. ④14.7N/m2

  35. 35.성분이온 중 한 가지 이상인 용액 중에 들어있는 경우 그 염의 용해도가 감소하는 현상을 공통이온 효과라고 한다. 다음 중 공통이온 효과와 가장 관련이 있는 원리 또는 법칙은?

    1. ①비어(Beer)의 법칙
    2. ②패러데이(Faraday) 법칙
    3. ③파울리(Pauli)의 배타원리
    4. ④르 샤틀리에 (Le Chatelier) 원리

  36. 36.다음 염 중 용액의 pH를 낮추었을 떄 용해도가 증가하지 않는 것은?

    1. ①AgBr
    2. ②CaCO3
    3. ③BaC2O4
    4. ④Mg(OH)2

  37. 37.전기화학 반응에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①환원반응이 일어나는 전극을 개소드전극(cathode electrode)이라 하며, 갈바니 전지에서는 (-) 극이 된다.
    2. ②염다리(salt bridge)에서는 전류가 이온의 이동에 의해서 흐르게 된다.
    3. ③반쪽전지의 전위를 나타내는 값으로 표준환원전위를 나타내는 값으로 표준환원전위를 사용하며, 표준수소전극의 전위는 0.000V 이다.
    4. ④전극반응의 전압은 Nernst식으로 표시되며, 갈바니 전지에서는 표준환원전위가 큰 반쪽반응의 전극이(+) 극이 된다.

  38. 38.완층용액에 대한 설명 중 옳은 것으로만 모두 나열된 것은?

    1. ①㉢
    2. ②㉠, ㉡
    3. ③㉠, ㉢
    4. ④㉠, ㉡, ㉢

  39. 39.국제단위계(SI)의 기본단위가 아닌 것은?

    1. ①줄(J)
    2. ②킬로그램(Kg)
    3. ③초(s)
    4. ④몰(mol)

  40. 40.이온세기와 활동도, 활동도 계수에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①활동도 계수의 단위는 mol/L 이다.
    2. ②이온의 전화가 커질수록 활동도 보정은 필요없게 된다.
    3. ③일반적으로 이온세기가 증가할수록 활동도 계수는 감소한다.
    4. ④활동도 계수는 이온이 갖는 전하크기에 무관하다.

  41. 41.FTIR(Fourier Transform Infrared; FT 적외선) 분광기기를 사용하여 측정한 흡광도 스펫트럽의 신호대 잡음비(signal-to-noise)가 4이었다. 신호대 잡음비를 20으로 증가시키려면 스펙트럼을 몇 번 측정하여 평균해야 하는가?

    1. ①400
    2. ②80
    3. ③25
    4. ④20

  42. 42.인광이 발생하는 조건으로 가장 옳은 것은?

    1. ①들뜬 단일항 상태에서 바닥상태로 되돌아 올 때
    2. ②바닥 단일항 상태에서 들뜬 바닥상태로 되돌아 올 때
    3. ③바닥 삼중항 상태에서 들뜬 단일항 상태로 되돌아 올 때
    4. ④들뜬 삼중항 상태에서 바닥 단일항 상태로 되돌아 올 때

  43. 43.X선을 발생시키는 방법이 아닌 것은?

    1. ①글로우 방전등에서 이온화된 아르곤이온의 충돌에 의해서
    2. ②일차 X선에 물질을 노출시켜서 방사성 동위원소의 붕괴 과정에 의해서
    3. ③방사성 동위원소의 붕괴 과정에 의해서
    4. ④고에너지 전자살로 금속 과녁을 충돌시켜서

  44. 44.원자분광법에서 고체 시료를 원자화하기위해 도입하는 방법은?

    1. ①기체 분무기
    2. ②글로우 방전
    3. ③초음파 분무기
    4. ④수소화물 생성법

  45. 45.NMR분광법에서 할로겐화 메틸(Ch3X)의 경우에 양성자의 화학적 이동 값(δ)이 가장 큰 것은?

    1. ①CH3Br
    2. ②CH3Cl
    3. ③CH3F
    4. ④CH3l

  46. 46.다음 그래프와 같은 적외선 흡수스펙트럼을 나타낼 수 있는 화합물을 추정하였을 때 가장 적합한 것은?

    1. ①
    2. ②
    3. ③
    4. ④

  47. 47.불꽃 및 전열법과 비교한 ICP 원자화 방법의 특징에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①하나의 들뜸 조건에서 대부분 원소들의 좋은 방출스펙트럼을 얻을 수 있다.
    2. ②원소 상호간의 화학적 방해가 적다.
    3. ③저렴한 장비를 사용하고 유지비가 적게 든다.
    4. ④텅스텐, 우라늄, 지르코늄 같은 원소들의 낮은 농도를 측정할 수 있다.

  48. 48.파장 500nm의 가시 복사선의 광자에너지는 약 몇 kJ/mol인가? (단, h=6.63×-34Jㆍs)

    1. ①226 kJ/mol
    2. ②239 kJ/mol
    3. ③269 kJ/mol
    4. ④300 kJ/mol

  49. 49.원자 흡수분광법에서의 방해 중 스펙트럼 방해는 화학종의 흡수띠 또는 방출선이 분석선에 가까이 있거나 겹쳐서 발생한다. 스펙트럼 방해에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①넓은 흡수띠를 갖는 연소생성물 또는 빛을 산란시키는 입자생성물이 존재할 때 발생한다.
    2. ②시료 매트릭스에 의해 흡수 또는 산란될 때 발생한다.
    3. ③낮은 휘발성 화합물 생성, 해리반응, 이온화와 같은 평형상태에서 발생한다.
    4. ④스펙트럼 방해를 보정하는 방법에는 두선 보정법, 연속 광원 보정법, Zeeman 효과에 의한 바탕보정 등이 있다.

  50. 50.투광도가 0.010인 용액의 흡광도는 얼마인가?

    1. ①0.398
    2. ②0.699
    3. ③1.00
    4. ④2.00

  51. 51.㉮직경이 5.0cm이고 초점거리가 15.0인 렌즈 A의 스피드(f-number)와 ㉯직경이 30.0cm 이고 초점거리가 15.0cm인 렌즈 B의 스피드를 계산하고, ㉰이 둘의 집광력을 비교한 것은?

    1. ①㉮ F=0.3 ㉯ FB=2 ㉰ A가 B보다 6.7배 집광력이 좋다.
    2. ②㉮ F=0.3 ㉯ FB=2 ㉰ B가 A보다 6.7배 집광력이 좋다.
    3. ③㉮ F=3.0 ㉯ FB=0.5 ㉰ A가 B보다 36배 집광력이 좋다.
    4. ④㉮ F=3.0 ㉯ FB=0.5 ㉰ B가 A보다 36배 집광력이 좋다.

  52. 52.자외선-가시선 흡수 분광법에서 사용하는 파장범위는?

    1. ①0.1~100Å
    2. ②10~180nm
    3. ③190~800nm
    4. ④0.78~300μm

  53. 53.전형적인 분광기기의 구성장치가 아닌 것은?

    1. ①안정적인 복사에너지 광원
    2. ②시료 및 표준용액의 자동 이송장치
    3. ③제한된 스펙트럼 영역을 제공하는 장치
    4. ④복사에너지를 신호로 변환시키는 복사선 검출기

  54. 54.자외선-가시선 흡수분광법에서 일반적으로 사용되는 광원의 종류가 아닌 것은?

    1. ①증수소 및 수소 등
    2. ②텅스텐 필라멘트 등
    3. ③크세논 아크 등
    4. ④전극없는 방전 등

  55. 55.다음 어떤 경우에 원자가 가시광선 및 자외선 빛을 방출하는가?

    1. ①전자가 낮은 에너지 준위에서 높은 에너지 준위로 뛸 때
    2. ②원자가 기체에서 액체로 응축될 때
    3. ③전자가 높은 에너지 준위에서 낮은 에너지 준위로 뛸 때
    4. ④전자가 바닥상태에서 원자 궤도함수 안을 돌아다닐 때

  56. 56.정량분석 시 반드시 필요한 표준몰 검정법 중 매트릭스 효과가 있을 가능성이 있는 복잡한 시료를 분석할 때 특히 유용한 방법은?

    1. ①검정곡선법
    2. ②표준물첨가법
    3. ③작업곡선법
    4. ④내부표준물법

  57. 57.l2 에탄올(CH3CH2OH)에 용해시켜 밀도가 0.8g/cm3인 용액을 제조하였다. 이 용액을 폭이 1.5cm인 셀에 넣고 Mo의 Ka 광원의 복사선을 투과시키니, 그 투과도가 25.0%였다. I, C, H, O의 각각의 질량흡수계수(cm2/g)가 차례로 39.0, 0.70, 0.00, 0.50이라 할 때 이 용액의 l2함량을 구한 결과 가장 근사치인 것은? (단, 용매에 의한 흡수도는 매우 낮으므로 무시한다.)

    1. ①0.65%
    2. ②1.05%
    3. ③1.3%
    4. ④3.6%

  58. 58.에틸알콜의 NMR 스펙트럼에서 메틸기의 다중선 수는?

    1. ①1개
    2. ②2개
    3. ③3개
    4. ④4개

  59. 59.다음 중 NMR 용매로 가장 적합한 것은?

    1. ①H2O
    2. ②CCl4
    3. ③HCl
    4. ④H2NO3

  60. 60.원자 방출분광법의 유도쌍플라스마 광원에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①광원은 헬륨 기체가 주로 이용된다.
    2. ②전형적인 광원은 3개의 동심원통형 석영관으로 되어 있는 토치구조이다.
    3. ③시료 도입 방법은 일반적으로 집중 유리 분무기를 사용한다.
    4. ④플라스마 속으로 고체와 액체 시료를 도입하는 방법으로 전열증기화가 있다.

  61. 61.전기분해전지에서 구리가 석출되게 하였다. 1.0A의 일정한 전류를 161분 동안 흐르게 하였다면 생성물의 양은 약 몇 g인가? (단, 구리의 원자량은 64g/mol이다.)

    1. ①1.6g
    2. ②3.2g
    3. ③6.4g
    4. ④12.8g

  62. 62.고성능 액체크로마토그래피에서 사용되는 컬럼에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①용리액 세기가 증가할수록 용질은 컬럼으로부터 더욱 빨리 용리된다.
    2. ②액체크로마토그래피에서는 열린관 컬럼이 적당하다.
    3. ③정지상 입자의 크기가 작을수록 충전컬럼의 효율은 증가한다.
    4. ④컬럼의 온도를 높이면 머무름 시간이 감소되고, 분리도를 향상시킬 수 있다.

  63. 63.액체크로마토그래피에서 기울기용리(gradient elution)란 어떤 방법인가?

    1. ①컬럼을 기울여 분리하는 방법
    2. ②단일 용매(이동상)를 사용하는 방법
    3. ③2개 이상의 용매(이동상)를 다양한 혼합비로 섞어 사용하는 방법
    4. ④단일 용매(이동상)의 흐름량과 흐름속도를 점차 증가시키는 방법

  64. 64.연산 증폭기(operational amplifier) 회로를 사용하여 작업전극에 흐르는 전류(current)신호를 전압(voltage) 신호로 변환시켜 측정하고자 한다. 가장 적절한 회로는?

    1. ①
    2. ②
    3. ③
    4. ④

  65. 65.얇은 층 크로마토그래피(TLC)에서 지연인자(Rf)에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①단위가 없다.
    2. ②0~1사이의 값을 갖는다.
    3. ③로 나타낸다.
    4. ④Rf 값은 용매와 온도에 따라 같은 값을 가진다.

  66. 66.2-hexanone의 질량분석 토막패턴으로 검출되지 않는 화학종은?

    1. ①CH3-C≡O+
    2. ②CH3-CH=CH2+
    3. ③(CH2)(CH3)C=OH+
    4. ④CH3-CH2-CH2-CH2+

  67. 67.중합체 시료를 기준물질과 함께 가열하면서 두 물질의 온도 차이를 나타낸 다음의 시차 열분석도에 대한 설명이 옳은 것으로만 나열된 것은?

    1. ①㉠, ㉡
    2. ②㉡, ㉢
    3. ③㉠, ㉢
    4. ④㉠, ㉡, ㉢

  68. 68.조절전위 전기분해에서 각각의 기능과 역할에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①전류는 대부분 작업 전극과 보조전극 사이에서 흐른다.
    2. ②기준전극에는 무시할 수 있을 만큼 작은 전류가 흐른다.
    3. ③기준전극의 전위는 저항전위, 농도차 분극, 과전위의 영향을 받지 않게 되어 일정한 전위가 유지된다.
    4. ④일정전위기(potentiostat)는 작업, 보조, 기준전극의 전위를 일정하게 하기 위해서 사용한다.

  69. 69.시료의 분해반응 및 산화반응과 같은 물리적 변화 측정에 알맞은 열분석법은?

    1. ①DSC
    2. ②DTA
    3. ③TMA
    4. ④TGA

  70. 70.크로마토그래피에서 분류에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①고정상 종류에 따라 액체크로마토그래피와 기체크로마토그래피로 분류한다.
    2. ②초임계 유체 크로마토그래피는 분리관법으로 할 수 있다.
    3. ③이온교환 크로마토그래피의 정지상은 이온교환수지이다.
    4. ④액체크로마토그래피는 분리관법 또는 평면법으로 할 수 있다.

  71. 71.질량분석법을 응용한 2차 이온 질량분석법(SIMS)에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①고체 표면의 원자와 분자조성을 결정하는데 유용하다.
    2. ②동적 SIMS는 표면 아래 깊이에 따른 조성 정보를 얻기 위하여 사용된다.
    3. ③통상적으로 사용되는 SIMS를 위한 변환기는 전자증배기, 패러데이컵 또는 영상검출기이다.
    4. ④양이온 측정은 가능하나 음이온 측정이 불가능한 분석법이다.

  72. 72.원자질량 분석법에서 원자 이온원(ion source)으로 주로 사용되는 것은?

    1. ①Nd-YAG 레이저
    2. ②광 방출 다이오드
    3. ③고온 아르곤 플라스마
    4. ④전자 충격(electron impact)

  73. 73.수소는 물을 전기분해하여 생성시킬 수 있다. 물의 표준생성자유에너지는 △G0f=-237.13kJ/mol이다. 표준조건에서 물을 전기분해할 때 필요한 최소 전압은 얼마인가?

    1. ①0.62V
    2. ②1.23V
    3. ③2.46V
    4. ④3.69V

  74. 74.이온 억제컬럼을 사용하는 이온크로마토 그래피에서 음이온을 분리할 때 사용하는 이동상은 어떤 화학종을 포함하고 있는가?

    1. ①NaCl
    2. ②NaHCO3
    3. ③NaNO3
    4. ④Na2SO4

  75. 75.순환 전압전류법(Cyclic voltammetry)에 의해 얻어진 순환 전압전류곡선의 해석에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①산화전극과 환원전극의 형태가 대칭성에 가까울수록 전기화학적으로 가역적이다.
    2. ②산화봉우리 전류와 환원봉우리 전류의 비가 1에 가까우면 전기화학 반응은 가역적일 가능성이 높다.
    3. ③산화 및 환원전류가 Nernst식을 만족하면 가역적이며 전기화학반응은 매우 빠르게 일어난다.
    4. ④산화봉우리 전압과 환원봉우리 전압의 차는 가능한 커야 전기화학 반응이 가역적일 가능성이 높다.

  76. 76.기준전극을 사용할 때 주의사항에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①전극용액의 오염을 방지하기 위하여 기준전극 내부 용액의 수위가 시료의 수위보다 낮게 유지시켜야 한다.
    2. ②수은, 칼륨, 은과 같은 이온을 정량할 때는 염다리를 사용하면 오차를 줄일 수 있다.
    3. ③기준전극의 염다리는 질산칼륨이나 황산나트륨 같이 전극전위에 방해하지 않는 물질을 포함하면 좋다.
    4. ④기준전극은 셀에서 IR 저항을 감소시키기 위하여 가능한 작업전극에 가까이 위치시킨다.

  77. 77.HPLC에 이용되는 검출기 중 가장 널리 사용되는 검출기의 종류는?

    1. ①형광 검출기
    2. ②굴절률 검출기
    3. ③자외선-가시선 흡수 검출기
    4. ④증발 광산란 검출기

  78. 78.아래 그림은 퓨리애변환질량분석기를 이용하여 얻은 Cl3C-CH3Cl(1, 1, 1, 2-사염화에탄)의 스펙트럼이다. 각 스펙트럼의 X-축을 주파수와 질량으로 나타내었다. 여기서 131질량 피크는 35Cl3CCH2 이온 때문에, 133질량 피크는 37Cl35Cl2CCH2 이온 때문에 나타난다. 이 스펙트럼에 대한 설명 중 틀린 것은? (단 동위원소 존재비는 35Cl:37Cl=100:33, 12C:13C=100:1.1, 1H:2H=100:0.02이다.)

    1. ①135amu 피크는 33Cl75Cl213C13C1H2 이온 때문에 나타난다.
    2. ②117amu 피크는 35Cl3C 이온 때문에 나타난다.
    3. ③119amu 피크는 37Cl35Cl2C 이온 때문에 나타난다.
    4. ④121amu 피크는 37Cl235ClC 이온 때문에 나타난다.

  79. 79.고성능 액체크로마토그래피(HPLC)에서 분석물질의 분리와 머무름 시간을 조절하는 가장 큰 변수는?

    1. ①시료 주입량
    2. ②이동상의 조성
    3. ③이동상의 유량
    4. ④컬럼의 온도

  80. 80.기체크로마토그래피(GC)에서 통상적으로 사용되지 않는 검출기는?

    1. ①열전도도 검출기(TCD)
    2. ②불꽃이온화 검출기(FID)
    3. ③전자포착 검출기(ECD)
    4. ④자외선 검출기(UV detector)