화학분석기사(구) · 2018

화학분석기사(구) (2018-03-04)

총 80문항

정답과 해설은 문제지에 없어요. CBT에서 확인할 수 있어요.

  1. 1.다음과 같은 반응에서 압력을 증가시키면 어떻게 되는가?

    1. ①평형이 왼쪽으로 이동
    2. ②평형이 오른쪽으로 이동
    3. ③평형이 이동하지 않음
    4. ④평형이 양쪽으로 이동

  2. 2.1.00g 의 아세틸렌이 완전히 연소할 때 생성되는 이산화탄소의 부피는 표준상태에서 몇 L 인가? (단, 모든 기체는 이상기체라고 가정한다)(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

    1. ①1.225L
    2. ②1.725L
    3. ③2.225L
    4. ④2.725L

  3. 3.화학식과 그 명칭을 잘못 연결한 것은?

    1. ①C3H8 - 프로판
    2. ②C4H10 - 펜탄
    3. ③C6H14 - 헥산
    4. ④C8H18 - 옥탄

  4. 4.질산(HNO3) 23g 이 물 200g 에 녹아 있다. 이 질산 용액의 몰랄 농도는 약 얼마인가?

    1. ①1.243 m
    2. ②1.825 m
    3. ③2.364 m
    4. ④2.992 m

  5. 5.다음 반응에 대한 평형상수 Kc를 옳게 나타낸 것은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

    1. ①
    2. ②
    3. ③
    4. ④

  6. 6.원자에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①수소원자(H)는 1개의 중성자와 1개의 양성자 그리고 1개의 전자로 이루어져 있다.
    2. ②수소원자에서 전자가 빠져나가면 수소이온(H+)이 된다.
    3. ③수소원자에서 전자가 빠져나간 것이 양성자이다.
    4. ④탄소의 경우처럼 수소 역시 동위원소들이 존재한다.

  7. 7.NaBr 과 Cl2 가 반응하여 NaCl 과 Br2를 형성하는 반응의 두 반쪽반응은?

    1. ①(산화) : Cl2 + 2e- → 2Cl- (환원) : 2Br- → Br2 + 2e-
    2. ②(산화) : 2Br- → Br2 + 2e- (환원) : Cl2 + 2e- → 2Cl-
    3. ③(산화) : Br- → Br2 + 2e- (환원) : Cl2 + e- → Cl-
    4. ④(산화) : Br + 2e- → Br2- (환원) : 2Cl- → Cl2 + 2e-

  8. 8.40.9% C, 4.6% H, 54.5% O 의 질량백분율 조성을 가지는 화합물의 실험식에 가장 가까운 것은?

    1. ①CH2O
    2. ②C3H4O3
    3. ③C6H5O6
    4. ④C4H6O3

  9. 9.다음 중 물에 대한 용해도가 가장 낮은 물질은?

    1. ①CH3CHO
    2. ②CH3COCH3
    3. ③CH3OH
    4. ④CH3Cl

  10. 10.CH3COOCH2CH3 를 특성기에 따라 분류하면 다음 중 무엇에 해당하는가?

    1. ①카복시산류
    2. ②에스테르류
    3. ③알데하이드류
    4. ④에테르류

  11. 11.이소프로필알코올(isopropyl alcohol)을 옳게 나타낸 것은?

    1. ①CH3-CH2-OH
    2. ②CH3-CH(OH)-CH3
    3. ③CH3-CH(OH)-CH2-CH3
    4. ④CH3-CH2-CH2-OH

  12. 12.다음 중 산-염기 반응의 쌍이 아닌 것은?

    1. ①C2H5OH + HCOOH
    2. ②CH3COOH +NaOH
    3. ③CO2 + NaOH
    4. ④H2CO3 + Ca(OH)2

  13. 13.25℃에서 에틸알코올(C2H5OH) 30g을 물 100.0g 에 녹여 만든 용액의 증기압(mmHg)은 얼마인가? (단 25℃에서 순수한 물의 증기압은 23.88mmHg이고 순수한 에틸알코올에 대한 증기압은 61.2 mmHg 이다.)

    1. ①24.5 mmHg
    2. ②27.7 mmHg
    3. ③36.8 mmHg
    4. ④52.3 mmHg

  14. 14.주기율표에 대한 일반적인 설명 중 가장 거리가 먼 것은?

    1. ①주기율표는 원자번호가 증가하는 순서로 원소를 배치한 것이다.
    2. ②세로열에 있는 원소들이 유사한 성질을 가진다
    3. ③1A족 원소를 알칼리금속이라고 한다.
    4. ④2A족 원소를 전이금속이라고 한다.

  15. 15.질량백분율이 37% 인 염산의 몰농도는 약 얼마인가? (단, 염산의 밀도는 1.188g/mL이다.)(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

    1. ①0.121M
    2. ②0.161M
    3. ③12.1M
    4. ④16.1M

  16. 16.다음의 반응에서 산화되는 물질은 무엇인가?

    1. ①Br-
    2. ②Cl2
    3. ③Br2
    4. ④Cl2, Br2

  17. 17.이온에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①전기적으로 중성인 원자가 전자를 얻거나 잃어버리면 이온이 만들어진다.
    2. ②원자가 전자를 잃어 버리면 양이온을 형성한다.
    3. ③원자가 전자를 받아들이면 음이온을 형성한다.
    4. ④이온이 만들어질 때 핵의 양성자 수가 변해야 한다.

  18. 18.다음 원자나 이온 중 짝짓지 않은 3개의 홀전자를 가지는 것은?

    1. ①N
    2. ②O
    3. ③Al
    4. ④S2-

  19. 19.유기화합물의 작용기 구조를 나타낸 것 중 틀린 것은?

    1. ①케톤 :
    2. ②아민 :
    3. ③알데히드 :
    4. ④에스테르 :

  20. 20.물질의 구성에 관한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①몰(mole) 질량의 단위는 g/mol 이다.
    2. ②아보가드로 수는 수소 12.0g 속의 수소원자의 수에 해당한다.
    3. ③몰(mole)은 아보가드로 수만큼의 입자들로 구성된 물질의 양을 의미한다.
    4. ④분자식은 분자를 구성하는 원자의 종류와 수를 원소 기호를 사용하여 나타낸 화학식이다.

  21. 21.킬레이트적정법에서 사용하는 금속지시약이 가져야 할 조건이 아닌 것은?

    1. ①금속지시약은 금속이온과 반응하여 킬레이트화합물을 형성할 수 있어야 한다.
    2. ②금속지시약이 금속이온과 반응하여 안정도상수는 킬레이트 표준용액이 금속지시약과 반응하여 형성하는 킬레이트화합물의 안정도상수보다 작아야 한다.
    3. ③적정에 사용하는 금속지시약의 농도는 가능한 진하게 해야 하고, 금속이온의 농도는 작게 해야 한다.
    4. ④금속지시약과 금속이온이 만드는 킬레이트화합물은 분명하게 특이한 색깔을 띠어야 한다.

  22. 22.20.00mL 의 0.1000M Hg22+를 Cl-로 적정하고자 한다. 반응을 완결시키는데 필요한 0.1000M Cl-의 부피(mL)는 얼마인가? (단, Hg2Cl2(s) ↔ Hg22+(aq) + 2Cl-(aq), Ksp = 1.2× 10-18이다.)

    1. ①10mL
    2. ②20mL
    3. ③30mL
    4. ④40mL

  23. 23.다음 중 부피분석에 해당하지 않는 것은?

    1. ①젤 투과에 의한 단백질 분석
    2. ②EDTA를 사용하는 납 이온 분석
    3. ③요오드에 의한 아스코브산의 정량
    4. ④과망간산칼륨에 의한 옥살산의 정량

  24. 24.HBr(분자량 80.9g/mol)의 질량 백분율이 46%인 수용액의 밀도는 1.46g/mL이다. 이 용액의 몰 농도(mol/L)는 얼마인가?

    1. ①3.89mol/L
    2. ②5.69mol/L
    3. ③8.30mol/L
    4. ④39.2mol/L

  25. 25.용해도곱(solubility product)은 고체염이 용액내에서 녹아 성분 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형 상수로 Ksp로 표시한다. PbI2는 다음과 같은 용해 반응을 나타내고, 이 때, Ksp는 7.9 x 10-9이다. 0.030M NaI를 포함한 수용액에 PbI2를 포화상태로 녹일 때, Pb2+의 농도는 몇 M 인가? (단, 다른 화학반응은 없다고 가정한다.)

    1. ①7.9 x 10-9
    2. ②2.6 x 10-7
    3. ③8.8 x 10-6
    4. ④2.0 x 10-3

  26. 26.25℃ 0.10M KCl 용액의 계산된 pH 값에 가장 근접한 값은? (단, 이용액에서의 H+와 OH- 의 활동도 계수는 각각 0.83과 0.76이다.)

    1. ①6.98
    2. ②7.28
    3. ③7.58
    4. ④7.88

  27. 27.0.3M La(NO3)3 용액의 이온세기를 구하면 몇 M 인가?

    1. ①1.8
    2. ②2.6
    3. ③3.6
    4. ④6.3

  28. 28.유해물질인 벤젠(분자량=78.1)이 하천에 무단 방출되어 이를 측정한 결과 15ppb가 존재하는 것으로 보고되었다. 이 농도를 몰농도로 바꾸면 약 얼마인가?

    1. ①1.9 x 10-6M
    2. ②1.9 x 10-7M
    3. ③1.9 x 10-10M
    4. ④1.9 x 10-13M

  29. 29.표준 수소전극의 표준환원전위 E∘ = 0.0V, 은-염화은 전극의 표준환워전위 E∘ = 0.197V, 포화 칼로멜전극의 표준환원전위 E∘ = 0.241V 이다. 어떤 분석용액을 기준 전극으로 은-염화은 전극을 사용하여 전압을 측정하였더니 0.284V 이었다. 기준전극을 포화칼로멜전극으로 바꿔 사용하였을 때 측정되는 전압은 몇 V 인가?

    1. ①0.240V
    2. ②0.241V
    3. ③0.284V
    4. ④0.288V

  30. 30.금이 왕수에서 녹을 때 미량의 금이 산화제인 질산에 의해 이온이 되어 녹으면 염소 이온과 반응해서 제거되면서 계속 녹는다. 이때 금 이온과 염소 이온 사이의 반응은?

    1. ①산화-환원
    2. ②침전
    3. ③산-염기
    4. ④착물형성

  31. 31.부피분석의 한 가지 방법으로 용액 중의 어떤 물질에 대하여 표준용액을 과잉으로 가하여, 분석물질과의 반응이 완결된 다음 미반응의 표준용액을 다른 표준용액으로 적정하는 방법은?

    1. ①정적정법
    2. ②후적정법
    3. ③직접적정법
    4. ④역적정법

  32. 32.다음 반응에서 염기-짝산과 산-짝염기 쌍을 각각 옳게 나타낸 것은?

    1. ①NH3 - OH-, H2O - NH4+
    2. ②NH3 - NH4+, H2O - OH-
    3. ③H2O - NH3, NH4+ - OH-
    4. ④H2O - NH4+, NH3 - OH-

  33. 33.활동도 및 활동도계수에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①활동도는 농도나 온도에 관계없이 일정하다.
    2. ②이온세기가 매우 작은 묽은 용액에서 활동도계수는 1 에 가까운 값을 갖는다.
    3. ③활동도는 활동도계수를 농도의 제곱으로 나눈 값이다.
    4. ④이온의 활동도계수는 전하량과 이온세기에 비례한다.

  34. 34.염산의 표준화를 위하여 사용하는 탄산나트륨을 완전히 건조하지 않았다면 표준화된 염산의 농도는 완전히 건조한 (무수)탄산나트륨을 사용하여 표준화했을 EO의 염산 농도에 비해 어떻게 되는가?

    1. ①높게 된다.
    2. ②낮게 된다.
    3. ③같은 농도를 갖는다.
    4. ④탄산나트륨에 있는 물의 양과 무관하다.

  35. 35.Ba(OH)2 용액 200mL을 중화하기 위하여 0.2M HCl 용액 100mL 이 필요하였다. Ba(OH)2 용액의 노르말 농도(N)는?

    1. ①0.01
    2. ②0.05
    3. ③0.1
    4. ④0.5

  36. 36.산화환원 적정 시 MnO4- 와 Mn2+ 또는 Fe2+와 Fe3+ 가 용액 중에 함께 존재하는 경우와 같이 때로는 분석물질을 적정하기 전에 산화상태를 조절할 필요가 있다. 산화상태를 조절하는 방법이 아닌 것은?

    1. ①Jones 환원관을 이용한 예비 환원
    2. ②Walden 환원관을 이용한 예비 환원
    3. ③과황산이온(S2O82-)을 이용한 예비 산화
    4. ④센 산 또는 센 염기를 이용한 예비 산화/환원

  37. 37.산화전극(anode)에서 일어나는 반응이 아닌 것은?

    1. ①Ag+ + e- → Ag(s)
    2. ②Fe2+ → Fe3+ + e-
    3. ③Fe(CN)64- → Fe(CN)63- + e-
    4. ④Ru(NH3)62+ → Ru(NH3)63+ + e-

  38. 38.전극전위에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①전극전위의 크기는 이온 물질의 산화제로서의 상대적인 세기를 나타낸다.
    2. ②전극전위의 값이 양(+)인 것은 표준수소전극과 짝을 이루었을 때 환원전극으로서 자발적인 반응을 나타낸다.
    3. ③표준전극전위는 반응물과 생성물의 활동도가 1에서 평형상태의 활동도를 갖는 상태로 진행시키려는 상대적인 힘이다.
    4. ④표준전극전위의 값은 완결된 반쪽반응(half-reaction)에서 보여주는 반응물과 생성물의 몰수에 달려 있다.

  39. 39.쿼리가 라듐을 발견할 때 염화라듐(RaCl2)에 들어있는 염소의 양을 제어서 라듐의 원자량을 결정했다. 염소의 양을 측정하는데 사용할 수 있는 가장 적당한 방법은?

    1. ①무게분석
    2. ②산염기 적정
    3. ③EDTA 적정
    4. ④산화, 환원 적정

  40. 40.메틸아민(Methylamine)은 약한 염기로, 염해리상수(Kb)값은 다음과 같은 평형식에서 구할 수 있다. 메틸아민의 쪽산인 메틸암모늄이온(Methylammonium ion)의 산해리상수(Ka)를 구하기 위한 화학평형식으로 옳은 것은?

    1. ①CH3NH2 ↔ CH3NH3+ + H+
    2. ②CH3NH3+ ↔ CH3NH2+ H+
    3. ③CH3NH3+ + OH- ↔ CH3NH2 + H2O
    4. ④CH3NH2 + OH- ↔ CH3N-H + H2O

  41. 41.자외선-가시광선(UV-Visible) 흡수 분광법에서 주로 관여하는 에너지 준위는?

    1. ①전자 에너지 준위(Electronic Energy Level)
    2. ②병진 에너지 준위(Translation Energy Level)
    3. ③회전 에너지 준위(Rotational Energy Level)
    4. ④진동 에너지 준위(Vibgrational Energy Level)

  42. 42.적외선 흡수스펙트럼을 나타낼 EO 가로축으로 주로 파수(cm-1)을 쓰고 있다. 파장(㎛)과의 관계는?

    1. ①파수 = 10000/파장
    2. ②파수 × 파장 = 1000
    3. ③파수 × 파장 = 100
    4. ④파수 = 1000000/파장

  43. 43.다음 스펙트럼 영역 중 에너지가 가장 낮은 영역은?

    1. ①Visible spectrum
    2. ②Far IR spectrum
    3. ③IR spectrum
    4. ④Near IR spectrum

  44. 44.불꽃 원자화(Flame Atomizer) 방법과 비교한 전열 원자화(Electrothermal Atomizer) 방법의 특징에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①감도가 불꽃원자화에 비하여 뛰어나다.
    2. ②적은 양의 액체시료로도 측정이 가능하다.
    3. ③고체 시료의 직접 분석이 가능하다.
    4. ④측정농도 범위가 106 정도로서 아주 넓고 정밀도가 우수하다.

  45. 45.이상적인 변환기의 성질이 아닌 것은?

    1. ①높은 감도
    2. ②빠른 감응시간
    3. ③높은 신호-대-잡음비
    4. ④반드시 Nernst 식에 따라야 함

  46. 46.적외선흡수분광법에 흡수봉우리의 파수(cm-1)가 가장 큰 작용기는?

    1. ①C=O
    2. ②C-O
    3. ③O-H
    4. ④C=C

  47. 47.핵자기공명분광법에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①시료를 센 자기장에 놓아야 한다.
    2. ②화학종의 구조를 밝히는데 주로 사용된다.
    3. ③흡수과정에서 원자의 핵이 관여하지 않는다.
    4. ④4~900MHz 저역의 라디오 주파수 영역의 전자기 복사선의 흡수를 측정한다.

  48. 48.적외선분광법에서 물 분자의 이론적 진동방식 수는?

    1. ①2개
    2. ②3개
    3. ③4개
    4. ④5개

  49. 49.분광 분석기의 구성 중 검출기로 이용되는 것은?

    1. ①Cuvette(큐벳)
    2. ②Grating(회절발)
    3. ③Chopper(토막기)
    4. ④Photomultiplier tuve(광전증배관)

  50. 50.500nm 파장의 빛은 어느 영역에 해당하는가?

    1. ①적외선
    2. ②자외선
    3. ③가시광선
    4. ④방사선

  51. 51.원자분광법에서의 고체 시료의 도입에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①미세 분말 시료를 슬러리로 만들어 분무하기도 한다.
    2. ②원자화장치 속으로 시료를 직접 수동으로 도입할 수 있다.
    3. ③시료 분해 및 용해 과정이 없어서 용액시료 도입보다 정확도가 높다.
    4. ④보통 연속신호 대신 불연속신호가 얻어진다.

  52. 52.불꽃에서 분석원소가 이온화되는 것을 방지하기 위한 이온화억제제로 가장 적당한 것은?

    1. ①Al
    2. ②K
    3. ③La
    4. ④Sr

  53. 53.1.0cm 두께의 셀(Cell)에 몰흡광계수가 5.0×103L/molㆍcm인 표준시료 2.0×10-4M 용액을 넣고 측정하였다. 이 때 투과도는 얼마인가?

    1. ①0.1
    2. ②0.4
    3. ③0.6
    4. ④1.0

  54. 54.분자의 쌍극자 모멘트의 알짜 변화를 주로 이용하는 분석은?

    1. ①적외선 흡수
    2. ②X선 흡수
    3. ③자외선 흡수
    4. ④가시광선 흡수

  55. 55.적외선분광법에서 사용되는 광원 중 광검출과 라이더(Lidar)와 같은 원격제어 감응을 하는 용도로 널리 사용되는 광원은?

    1. ①Globar광원
    2. ②수은 아크 광원
    3. ③텅스텐 필라멘트 등
    4. ④이산화탄소 레이저 광원

  56. 56.원자흡수분광법에서는 매트릭스에 의한 방해가 있을 수 있다. 매트릭스 방해를 보정하는 방법으로 가장 거리가 먼 것은?

    1. ①복사선 완충제를 사용하는 방법
    2. ②보조광원(중수소 등이나 자외선 등)을 사용하여 보정하는 방법
    3. ③서로 이웃에 있는 두 가지 스펙트럼의 세기를 측정하여 보정하는 2선 보정법
    4. ④Zeeman 효과와 Smith Hieftje 바탕 보정법

  57. 57.매트릭스 효과가 있을 가능성이 있는 복잡한 시료를 분석하는데 특히 유용한 분석법은?

    1. ①내부표준법
    2. ②외부표준법
    3. ③표준물첨가법
    4. ④표준 검정곡선 분석법

  58. 58.염소(Cl)를 포함한 수용성유기화합물 중의 카드뮴(Cd)을 유도결합플라스마방출분광법(ICP-AES)으로 정량할 때 가장 올바른 조작은?

    1. ①물에 용해하므로 일정량을 용해 후 직접 정량한다.
    2. ②유기물을 700℃에서 연소시킨 후 질산처리하여 Cd를 정량한다.
    3. ③질산과 황산으로 유기물을 분해시키고 황산을 제거한 후 Cd를 정량한다.
    4. ④물에 용해시킨 후 질산을 100mL 당 2mL의 비율로 가하여 산농도를 조절하고 Cd를 정량한다.

  59. 59.X선 분광법에서 복사선 에너지를 전기신호로 변화시키는 검출기가 아닌 것은?

    1. ①기체-충전변환기
    2. ②섬광계수기
    3. ③광전증배관
    4. ④반도체변환기

  60. 60.원자흡수분광법(Atomic Absorption)에서 사용하는 광원으로 가장 적당한 것은?

    1. ①수은등(Mercury Lamp)
    2. ②전극등(Electron Lamp)
    3. ③방전등(Discharge Lamp)
    4. ④속빈 음극등(Hollow Cathode lamp)

  61. 61.분자질량법에 사용되는 이온원의 종류와 이온화 도구가 잘못 짝지어진 것은?

    1. ①전자 충격 - 빠른 전자
    2. ②장 이온화 - 높은 전위 전극
    3. ③전자 분무 이온화 - 높은 자기장
    4. ④빠른 원자 충격법 - 빠른 이온살

  62. 62.일반적으로 열분석법은 온도 프로그램으로 가열하면서 물질 또는 그 반응 생성물의 물리적 성질을 온도 함수로 측정하는 분석법이다. 고분자 중합체를 시차열법분석(DTA)을 통해 분석할 때 흡열반응 피크(Peak)로 측정할 수 있는 것은?

    1. ①유리 전이 과정
    2. ②녹는 과정
    3. ③분해 과정
    4. ④결정화 과정

  63. 63.얇은 층 크로마토그래피(TLC)에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①얇은 층 크로마토그래피(TLC)의 응용법은 기체크로마토그래피와 유사하다.
    2. ②시료의 점적법은 정량 측정을 할 경우 중요한 요인이다.
    3. ③최고의 분리 효율을 얻기 위해서는 점적의 지름이 작아야 한다.
    4. ④묽은 시료인 경우는 건조시켜 가면서 3~4회 반복 점적한다.

  64. 64.질량분석기로 C2H4+(MW = 28.0313)과 CO+(MW = 27.9949)의 봉우리를 분리하는데 필요한 분리능은 약 얼마인가?

    1. ①770
    2. ②1170
    3. ③1570
    4. ④1970

  65. 65.질량분석계로 분석할 경우 상대세기(abundance)가 거의 비슷한 두 개의 동위원소를 갖는 할로겐 원소는?

    1. ①Cl(chlorine)
    2. ②Br(bromine)
    3. ③F(fluorine)
    4. ④I(Iodine)

  66. 66.다음 특성을 가진 이온화 방법은?

    1. ①전자 충격 이온화
    2. ②전기 분무 이온화
    3. ③빠른 원자 충격 이온화
    4. ④매트릭스지원 레이저 탈착/이온화

  67. 67.길이 3.0m의 분리관을 사용하여 용질 A와 B를 분석하였다. 용질 A와 B의 머무름 시간은 각각 16.800분과 17.36.분이고 봉우리 나비(4τ)는 각각 1.12분과 1.24분이었으며 머물지 않는 화학종은 1.10분만에 통과하였다. 분해능을 1.50으로 하기 위해서는 관의 길이를 약 몇 m로 해야 하는가?

    1. ①10m
    2. ②20m
    3. ③30m
    4. ④40m

  68. 68.이산화탄소의 질량스펙트럼에서 분자이온이 나타나는 질량 대 전하(m/z) 비는 얼마인가?

    1. ①44
    2. ②28
    3. ③16
    4. ④12

  69. 69.백금 환원전극을 사용하여 용액 안에 있는 Sn4+ 이온을 Sn2+ 이온으로 5.00mmol/h의 일정한 속도로 환원시키려고 한다. 이 전극에 흘려야 하는 전류는 약 몇 mA인가? (단, 패러데이 상수 F = 96500C/mol 이고, Sn의 원자량은 118.7이며 다른 산화-환원과정은 일어나지 않는다.)

    1. ①134
    2. ②268
    3. ③536
    4. ④965

  70. 70.고고학적인 유물의 시대를 결정하고 할 때 가장 유용하게 사용될 수 있는 분석법은?

    1. ①질량분석법
    2. ②원자흡수분광법
    3. ③전기화학분석법
    4. ④자외선-가시선 분자흡수 분광법

  71. 71.폴라로그래피에서 시료의 정성분석에 사용되는 파라미터는?

    1. ①확산전류
    2. ②반파전위
    3. ③잔류전류
    4. ④한계전류

  72. 72.머무름시간이 410초인 용질의 봉우리나비는 바탕선에서 측정해 보니 13초이다. 다음의 봉우리는 430초에 용리되었고, 나비는 16초이다. 두 성분의 분리도는?

    1. ①1.18
    2. ②1.28
    3. ③1.38
    4. ④1.48

  73. 73.질량분석계의 질량분석관(analyzer)의 형태가 아닌 것은?

    1. ①비행시간(TOF)형
    2. ②사중극자(quadrupole)형
    3. ③매트릭스지원탈착(MALDI)형
    4. ④이중 초점(Double focusing)형

  74. 74.전압전류법(Voltammetry)에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①반파전위는 정성분석을 확산전류는 정량분석을 가능하게 한다.
    2. ②폴라로그래피는 적하수은 전극을 이용하는 전압전류법이다.
    3. ③벗김분석이 아주 민감한 전압전류법인 이유는 분석물질이 농축되기 때문이다.
    4. ④측정하고자 하는 전류는 패러데이 전류이고, 충전 전류(charging current)는 패러데이 전류를 생성시키게 하므로 최대화해야 한다.

  75. 75.전기량법 적정장치에서 반드시 필요로 하지 않는 것은?

    1. ①적정전지
    2. ②일정전류원
    3. ③기체발생장치
    4. ④정밀한 전자시계

  76. 76.기체크로마토그래피(GC)에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①이동상은 항상 기체이다.
    2. ②이동상은 액체일 수 있다.
    3. ③고정상은 항상 액체이다.
    4. ④고정상은 항상 고체이다.

  77. 77.고성능 액체 크로마토그래피(HPLC)에서 사용되는 펌프시스템에서 요구되는 사항이 아닌 것은?

    1. ①펄스충격이 없는출력을 내야 한다.
    2. ②흐름 속도의 재현성이 0.5% 또는 더 좋아야 한다.
    3. ③다양한 용매에 의한 부식을 방지할 수 있어야 한다.
    4. ④사용하는 컬럼의 길이가 길지 않으므로 펌핑 압력은 그리 크지 않아도 된다.

  78. 78.크로마토그래피에서 단높이(Plate Height)에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①단높이는 띠의 변화량(σ2)과 띠가 이동한 거리사이의 비례상수이다.
    2. ②동일 길이의 컬럼에서 단높이가 커질수록 분해능이 좋아진다.
    3. ③동일 길이의 컬럼에서 단높이가 커질수록 피크의 폭(Peak Width)이 작아진다.
    4. ④컬럼의 길이가 길어지면 단높이는 작아진다.

  79. 79.얇은 층 크로마토그래피(TLC)에서 지연지수(retardation factor)에 대한 설명 중 틀린것은?

    1. ①항상 1 이하의 값을 갖는다
    2. ②1에 근접한 값을 가지면 이동상보다 정지상에 분배가 크다.
    3. ③시료가 이동한 거리를 이동상이 이동한 거리로 나눈 값이다.
    4. ④정지상의 두께가 지연지수 값에 영향을 준다.

  80. 80.다음 질량분석계 중 자기장을 주로 이용하는 것은?

    1. ①이온포집 질량분석계
    2. ②비행시간 질량분석계
    3. ③사중극자 질량분석계
    4. ④Fourier 변환 질량분석계