지방직 9급 · 2017

9급 지방직 공무원 화학 (2017-12-16)

총 20문항 · 제한시간 20분

정답과 해설은 문제지에 없어요. CBT에서 확인할 수 있어요.

  1. 1.계의 엔트로피가 증가하는 과정은?

    1. ①Ag+(aq)＋Cl-(aq)→AgCl(s)
    2. ②4Fe(s)＋3O2(g)→2Fe2O3(s)
    3. ③HCl(g)＋NH3(g)→NH4Cl(s)
    4. ④2SO3(g)→2SO2(g)＋O2(g)

  2. 2.CN-이온의 루이스 구조에서 N의 형식 전하는?

    1. ①0
    2. ②＋1
    3. ③＋2
    4. ④＋3

  3. 3.그림에서 설명하는 분자간 힘은?

    1. ①쌍극자－쌍극자 힘
    2. ②이온－쌍극자 힘
    3. ③수소 결합
    4. ④분산력

  4. 4.다음 중 화학 결합의 종류가 다른 것은?

    1. ①염화 소듐(NaCl)
    2. ②물(H2O)
    3. ③일염화 아이오딘(ICl)
    4. ④암모니아(NH3)

  5. 5.다음 화합물의 수용액이 산성인 것만을 모두 고른 것은?

    1. ①ㄱ, ㄷ
    2. ②ㄴ, ㄷ
    3. ③ㄴ, ㄹ
    4. ④ㄷ, ㄹ

  6. 6.원자가 껍질 전자쌍 반발(VSEPR) 이론에 의한 ClO3＋이온의 기하학적 구조는?

    1. ①굽은형
    2. ②정사면체
    3. ③삼각 평면
    4. ④평면 사각형

  7. 7.일양성자 산 1.0M HA용액의 H+농도[M]는? (단, 약산 HA의 산 해리 상수 Kα＝4.0×10-10이다)

    1. ①2.0×10-5
    2. ②4.0×10-5
    3. ③2.0×10-10
    4. ④4.0×10-10

  8. 8.다음 전자 배치에 해당하는 원자들에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은?

    1. ①ㄱ, ㄴ
    2. ②ㄱ, ㄷ
    3. ③ㄴ, ㄷ
    4. ④ㄱ, ㄴ, ㄷ

  9. 9.다음 반응식에서 각 반응물의 농도를 달리하며 초기 반응 속도를 측정하여 아래 표와 같은 결과를 얻었다. (단, 반응 온도는 일정하다) 위 반응의 속도 법칙은?

    1. ①k[ClO2][OH-]
    2. ②k[ClO2]2[OH-]
    3. ③k[ClO2][OH-]2
    4. ④k[ClO2]2[OH-]2

  10. 10.이산화 탄소(CO2)가 127℃에서 300m/s의 평균 속력으로 움직인다면 1327℃에서의 CO2의 평균 속력[m/s]은? (단, CO2는 두 온도에서 이상 기체의 거동을 보인다고 가정한다)

    1. ①1200
    2. ②900
    3. ③600
    4. ④300

  11. 11.다음 산－염기 반응에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①(가)에서 AlCl3는 아레니우스 산이다.
    2. ②(가)에서 Cl-는 루이스 산이다.
    3. ③(나)에서 NH3는 루이스 산이다.
    4. ④(나)에서 H2O는 브뢴스테드－로우리 산이다.

  12. 12.질소 산화물에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은?

    1. ①ㄱ, ㄷ
    2. ②ㄱ, ㄹ
    3. ③ㄴ, ㄷ
    4. ④ㄴ, ㄹ

  13. 13.수산화 소듐(NaOH) 4g을 물에 녹여 200mL의 수산화 소듐 수용액을 만들었다. 이 수용액 20mL를 0.25M HCl로 중화하는데 필요한 HCl의 부피[mL]는? (단, NaOH의 몰질량은 40g/mol이다)

    1. ①20
    2. ②40
    3. ③60
    4. ④80

  14. 14.커피에서 카페인을 초임계 추출할 때 용매로 사용되는 이산화 탄소의 상을 다음 상도표에서 고르면?

    1. ①A
    2. ②B
    3. ③C
    4. ④D

  15. 15.그림과 같이 아연(Zn)판을 황산구리(CuSO4) 수용액에 넣었을 때 일어나는 반응에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은?

    1. ①ㄱ
    2. ②ㄷ
    3. ③ㄱ, ㄴ
    4. ④ㄴ, ㄷ

  16. 16.산화－환원 반응이 아닌 것은?

    1. ①2Mg(s)＋O2(g)→2MgO(s)
    2. ②4KNO3(s)→2K2O(s)＋2N2(g)＋5O2(g)
    3. ③NaHSO4(aq)＋NaOH(aq)→Na2SO4(aq)＋H2O(l)
    4. ④Fe(s)＋Ni(NO3)2(aq)→Fe(NO3)2(aq)＋Ni(s)

  17. 17.일정한 온도에서 1atm의 H2 2L, 2atm의 O2 3L, 3atm의 N2 4L를 10L의 밀폐된 용기에 넣었을 때의 전체 압력[atm]은? (단, 세 기체는 서로 반응하지 않는 이상 기체라고 가정한다)

    1. ①1
    2. ②2
    3. ③3
    4. ④4

  18. 18.아래 그림은 반응 경로에 따른 에너지 변화를 나타낸 것이다. 이 때 옳은 것만을 모두 고른 것은?

    1. ①ㄱ
    2. ②ㄷ
    3. ③ㄱ, ㄴ
    4. ④ㄴ, ㄷ

  19. 19.바닥 상태인 2주기 원소 X, Y의 홀전자(unpaired electron) 수는 같고, 값이 X＝1, Y＝2/3이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①원자가 전자(valence electron)수는 X가 Y보다 많다.
    2. ②유효 핵전하는 X가 Y보다 크다.
    3. ③원소 Y가 수소(H)와 결합한 화합물은 YH3이다.
    4. ④화합물 XY2는 직선형이다.

  20. 20.다음 반응식의 균형을 맞추었을 때, H2O의 계수는?

    1. ①2
    2. ②3
    3. ③4
    4. ④6