지방직 9급 · 2017

9급 지방직 공무원 화학 (2017-06-17)

총 20문항 · 제한시간 20분

정답과 해설은 문제지에 없어요. CBT에서 확인할 수 있어요.

  1. 1.다음 중 산화－환원 반응이 아닌 것은?

    1. ①2Al+6HCl→3H2+2AlCl3
    2. ②2H2O→2H2+O2
    3. ③2NaCl+Pb(NO3)2→PbCl2+2NaNO3
    4. ④2NaI+Br2→2NaBr+I2

  2. 2.주기율표에서 원소들의 주기적 경향성을 설명한 내용으로 옳지 않은 것은?

    1. ①Al의 1차 이온화 에너지가 Na의 1차 이온화 에너지보다 크다.
    2. ②F의 전자 친화도가 O의 전자 친화도보다 더 큰 음의 값을 갖는다.
    3. ③K의 원자 반지름이 Na의 원자 반지름보다 작다.
    4. ④Cl의 전기음성도가 Br의 전기음성도보다 크다.

  3. 3.온도와 부피가 일정한 상태의 밀폐된 용기에 15.0mol의 O2와 25.0mol의 He가 들어있다. 이 때, 전체 압력은 8.0atm이었다. O2 기체의 부분 압력[atm]은? (단, 용기에는 두 기체만 들어 있고, 서로 반응하지 않는 이상 기체라고 가정한다)

    1. ①3.0
    2. ②4.0
    3. ③5.0
    4. ④8.0

  4. 4.Al과 Br2로부터 Al2Br6가 생성되는 반응에서, 4mol의 Al과 8mol의 Br2로부터 얻어지는 Al2Br6의 최대 몰수는? (단, 가 유일한 생성물이다)

    1. ①1
    2. ②2
    3. ③3
    4. ④4

  5. 5.이온 결합과 공유 결합에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

    1. ①격자 에너지는 이온 화합물이 생성되는 여러 단계의 에너지를 서로 곱하여 계산한다.
    2. ②이온의 공간 배열이 같을 때, 격자 에너지는 이온 반지름이 감소할수록 증가한다.
    3. ③공유 결합의 세기는 결합 엔탈피로부터 측정할 수 있다.
    4. ④공유 결합에서 두 원자 간 결합수가 증가함에 따라 두 원자 간 평균 결합 길이는 감소한다.

  6. 6.0.100M의 NaOH수용액 24.4mL를 중화하는데 H2SO4수용액 20.0mL를 사용하였다. 이 때, 사용한 H2SO4수용액의 몰 농도는?

    1. ①0.0410
    2. ②0.0610
    3. ③0.122
    4. ④0.244

  7. 7.다음 반응은 500°C에서 평형 상수 K＝48이다. 같은 온도에서 10L 용기에 H2 0.01mol, I2 0.03mol, HI 0.02mol로 반응을 시작하였다. 이 때, 반응 지수 Q의 값과 평형을 이루기 위한 반응의 진행 방향으로 옳은 것은?

    1. ①Q＝1.3, 왼쪽에서 오른쪽
    2. ②Q＝13, 왼쪽에서 오른쪽
    3. ③Q＝1.3, 오른쪽에서 왼쪽
    4. ④Q＝13, 오른쪽에서 왼쪽

  8. 8.다음 알코올 중 산화 반응이 일어날 수 없는 것은?

    1. ①
    2. ②
    3. ③
    4. ④

  9. 9.다음은 어떤 갈바니 전지(또는 볼타 전지)를 표준 전지 표시법으로 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①단일 수직선(|)은 염다리를 나타낸다.
    2. ②이중 수직선() 왼쪽이 환원 전극 반쪽 전지이다.
    3. ③전지에서 CU2+는 전극에서 Cu로 환원된다.
    4. ④전자는 외부 회로를 통해 환원 전극에서 산화 전극으로 흐른다.

  10. 10.다음은 25℃, 수용액 상태에서 산의 세기를 비교한 것이다. 옳은 것만을 모두 고른 것은?

    1. ①ㄱ, ㄴ
    2. ②ㄷ, ㄹ
    3. ③ㄱ, ㄷ, ㄹ
    4. ④ㄴ, ㄷ, ㄹ

  11. 11.화석 연료는 주로 탄화수소(CnH2n+2)로 이루어지며, 소량의 황, 질소 화합물을 포함하고 있다. 화석 연료를 연소하여 에너지를 얻을 때, 연소 반응의 생성물 중에서 산성비 또는 스모그의 주된 원인이 되는 물질이 아닌 것은?

    1. ①CO2
    2. ②SO2
    3. ③NO
    4. ④NO2

  12. 12.다음 원자들에 대한 설명으로 옳은 것은? (순서대로 원자 번호, 양성자 수, 전자 수, 중성자 수, 질량수)

    1. ①
    2. ②
    3. ③
    4. ④

  13. 13.다음 화학 반응식을 균형 맞춘 화학 반응식으로 만들었을 때, 얻어지는 계수 a, b, c, d의 합은? (단, a, b, c, d는 최소 정수비를 가진다)

    1. ①60
    2. ②61
    3. ③62
    4. ④63

  14. 14.다음은 중성 원자 A~D의 전자 배치를 나타낸 것이다. A~D에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, A~D는 임의의 원소 기호이다)

    1. ①A는 바닥 상태의 전자 배치를 가지고 있다.
    2. ②B의 원자가 전자 수는 4개이다.
    3. ③C의 홀전자 수는 D의 홀전자 수보다 많다.
    4. ④C의 가장 안정한 형태의 이온은 C+이다.

  15. 15.메테인(CH4)과 에텐(C2H4)에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①∠H-C-H의 결합각은 메테인이 에텐보다 크다.
    2. ②메테인의 탄소는 sp2혼성을 한다.
    3. ③메테인 분자는 극성 분자이다.
    4. ④에텐은 Br2와 첨가 반응을 할 수 있다.

  16. 16.0.100 M CH3COOH(Ka=1.80×10-5) 수용액 20.0mL에 0.100 M NaOH 수용액 10.0mL를 첨가한 후, 용액의 pH를 구하면? (단, log1.80=0.255이다)

    1. ①2.875
    2. ②4.745
    3. ③5.295
    4. ④7.875

  17. 17.다음은 오존(O3)층 파괴의 주범으로 의심되는 프레온-12(CCl2F2)와 관련된 화학 반응의 일부이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

    1. ①(가) 반응을 통해 탄소(C)는 환원되었다.
    2. ②(나) 반응에서 생성되는 ClO에는 홀전자가 있다.
    3. ③오존(O3) 분자 구조내의 π결합은 비편재화되어 있다.
    4. ④오존(O3) 분자 구조내의 결합각 ∠O-O-O은 180°이다.

  18. 18.몰질량이 56g/mol인 금속 M 112g을 산화시켜 실험식이 MxOy인 산화물 160g을 얻었을 때, 미지수 x, y를 각각 구하면? (단, O의 몰질량은 16g/mol이다)

    1. ①x＝2, y＝3
    2. ②x＝3, y＝2
    3. ③x＝1, y＝5
    4. ④x＝1, y＝2

  19. 19.H2와 ICl이 기체상에서 반응하여 I2와 HCl을 만든다. 이 반응은 다음과 같이 두 단계 메커니즘으로 일어난다. 전체 반응에 대한 속도 법칙으로 옳은 것은?

    1. ①속도＝k[H2][ICl]2
    2. ②속도＝k[HI][ICl]2
    3. ③속도＝k[H2][ICl]
    4. ④속도＝k[HI][ICl)

  20. 20.다음 화합물들에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①(가)는 뉴클레오타이드를 구성하는 기본 단위이다.
    2. ②(가)는 브뢴스테드-로우리 산과 염기로 모두 작용할 수 있다.
    3. ③(나)는 단백질을 구성하는 기본 단위이다.
    4. ④데옥시라이보핵산(DNA)에서 (다)는 인산과 직접 연결되어 있다.