화학분석기사(구) · 2017

화학분석기사(구) (2017-03-05)

총 80문항

정답과 해설은 문제지에 없어요. CBT에서 확인할 수 있어요.

  1. 1.어떤 물질의 화학식이 C2H2CIBr로 주어졌고, 그 구조가 다음과 같을 때에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①(1)과 (2)는 동일 구조이다.
    2. ②(2)와 (4)는 동일 구조이다.
    3. ③(2)와 (3)은 기하 이성질체 관계이다.
    4. ④(3)과 (4)는 동일 구조이다.

  2. 2.어떤 상태에서 탄소(C)의 전자 배치가 1s22s22px2로 나타났다. 이 전자배치에 대하여 옳게 설명한 것은?

    1. ①들뜬 상태, 짝짓지 않은 전자 존재
    2. ②들뜬 상태, 전자는 모두 짝지었음
    3. ③바닥 상태, 짝짓지 않은 전자 존재
    4. ④바닥 상태, 전자는 모두 짝지었음

  3. 3.어느 실험과정에서 한 학생이 실수로 0.20M NaCI 용액 250mL를 만들었다. 그러나 실제 실험에 필요한 농도는 0.005M 이었다. 0.20M NaCI 용액을 가지고 0.005M NaCI 100mL를 만들려면, 100mL 부피 플라스크에 0.20M NaCI을 얼마나 넣어야 하는가?

    1. ①2mL
    2. ②2.5mL
    3. ③4mL
    4. ④5mL

  4. 4.다음 반응에서 산화된 원소는?

    1. ①Zn
    2. ②H
    3. ③S
    4. ④O

  5. 5.황산칼슘(CaSO4)의 용해도곱(Ksp)이 2.4×10-5이다. 이 값을 이용하여 황산칼슘(CaSO4)의 용해도를 구하면? (단, 황산칼슘의 분자량은 136.2g이다)

    1. ①1.414g/L
    2. ②1.114g/L
    3. ③0.667g/L
    4. ④0.121g/L

  6. 6.메탄의 연소반응이 다음과 같을 때 CH4 24g 과 반응하는 산소의 질량은 얼마인가?

    1. ①24g
    2. ②48g
    3. ③96g
    4. ④192g

  7. 7.Lewis 구조 가운데 공명구조를 가지는 화합물을 옳게 나열한 것은?

    1. ①H2O, HF
    2. ②H2O, O3
    3. ③O3, NO3
    4. ④H2O, HF, O3, NO3

  8. 8.이온반지름의 크기를 잘못 비교한 것은?

    1. ①Mg2+＞ Ca2+
    2. ②F-＜ O2-
    3. ③Al3+＜ Mg2+
    4. ④O2-＜ S2-

  9. 9.탄화수소 화합물에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①탄소-탄소 결합이 단일결합으로 모두 포화된 것을 alkane이라 한다.
    2. ②탄소-탄소 결합에 이중결합이 있는 탄화수소 화합물은 alkene 이라 한다.
    3. ③탄소-탄소 결합에 삼중결합이 있는 탄화수소 화합물은 alkyne 이라 한다.
    4. ④가장 간단한 alkyne 화합물은 프로필렌(C3H4)이다.

  10. 10.Na2CO3용액에 HCl 용액을 첨가하면 다음과 같은 반응이 진행된다. 이 반응에 근거하여 Na2CO3용액의 몰농도와 노르말농도 사이의 관계를 옳게 나타낸 것은?

    1. ①0.10M = 0.20N
    2. ②0.10M = 0.10N
    3. ③0.10M = 0.05N
    4. ④0.10M = 0.01N

  11. 11.용액에 관한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①휘발성 용매에 비휘발성 용질이 녹아있는 용액의 끓는점은 순수한 용매보다 높아진다.
    2. ②용액은 둘 또는 그 이상의 물질로 이루어진 혼합물이다.
    3. ③몰랄농도는 용액 1kg 당 포함된 용질의 몰수를 나타낸다.
    4. ④몰농도는 용액 1L당 포함된 용질의 몰수를 나타낸다.

  12. 12.화학평형에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①동적평형에 있는 계에 자극이 가해지면 그 자극의 영향을 최대화하는 방향으로 평형이 변화한다.
    2. ②정반응이 발열반응이면 반응온도를 낮추면 평형상수가 증가한다.
    3. ③평형상태에 있는 기체 반응혼합물을 압축하면 반응은 기체분자의 수를 감소시키는 방향으로 진행된다.
    4. ④촉매는 반응혼합물의 평형조성에 영향을 주지 않는다.

  13. 13.다음 중 실험식이 다른 것은?

    1. ①CH2O
    2. ②C2H6O2
    3. ③C6H12O6
    4. ④C3H6O3

  14. 14.입체이성질체의 대표적인 2가지 형태 중 하나에 해당하는 것은?

    1. ①배위이성질체
    2. ②기하이성질체
    3. ③결합이성질체
    4. ④이온화이성질체

  15. 15.다음 중 벤젠의 유도체가 아닌 것은?

    1. ①벤조산
    2. ②아닐린
    3. ③페놀
    4. ④헵테인

  16. 16.철근이 녹이 슬 때 질량은 어떻게 되겠는가?

    1. ①녹슬기 전과 질량 변화가 없다.
    2. ②녹슬기 전에 비해 질량이 증가한다.
    3. ③녹이 슬면서 일정 시간 질량이 감소하다가 일정하게 된다.
    4. ④녹슬기 전에 비해 질량이 감소한다.

  17. 17.다음 방향족 화합물 구조의 명칭에 해당하는 것은?

    1. ①ortho-dichlorobenzene
    2. ②meta-dichlorobenzene
    3. ③para-dichlorobenzene
    4. ④delta-dichlorobenzene

  18. 18.0.120mol 의 HC2H3O2와 0.140mol 의 NaC2H3O2가 들어 있는 1.00L 용액의 pH를 계산하면 얼마인가? (단, Ka = 1.8×10-5이다)

    1. ①3.82
    2. ②4.82
    3. ③5.82
    4. ④6.82

  19. 19.0℃, 1atm에서 0.495g 의알루미늄이 모두 반응할 때 발생되는 수소 기체의 부피는 약몇 L 인가?

    1. ①0.033
    2. ②0.308
    3. ③0.424
    4. ④0.616

  20. 20.산과 염기에 대한 다음 설명 중 틀린 것은?

    1. ①산은 수용액 중에서 양성자(H+, 수소 이온)를 내놓는 물질을 지칭한다.
    2. ②양성자를 주거나 받는 물질로 산과 염기를 정의하는 것은 브뢴스테드에 의한 산염기의 개념이다.
    3. ③산과 염기의 세기는 해리도를 통해 가늠할 수 있다.
    4. ④아레니우스에 의한 산의 정의는 물에서 해리되어 수산화 이온을 내놓는 물질이다.

  21. 21.다음 중 질량의 SI 단위는?

    1. ①mg
    2. ②g
    3. ③kg
    4. ④ton

  22. 22.0.10M NaCl 용액 속에 PbI2가 용해되어 생성된 Pb2+(원자량 207.0g/mol) 농도는 약 얼마인가? (단, PbI2의 용해도곱상수는 7.9×10-9이고 이온세기가 0.10M 일 때 Pb2+과 I-의 활동도계수는 각각 0.36과 0.75이다.)

    1. ①33.4mg/L
    2. ②114.0mg/L
    3. ③253.0mg/L
    4. ④443.0mg/L

  23. 23.칼슘이온 Ca2+을 무게분석법을 활용하여 정량하고자 한다. 이 때 효과적으로 사용할 수 있는 음이온은?

    1. ①C2O42-
    2. ②SO42-
    3. ③CI-
    4. ④SCN-

  24. 24.HCl 용액을 표준화하기 위해 사용한 Na2CO3가 완전히 건조되지 않아서 물이 포함되어 있다면 이것을 사용하여 제조된 HCl 표준용액의 농도는?

    1. ①참값보다 높아진다.
    2. ②참값보다 낮아진다.
    3. ③참값과 같아진다.
    4. ④참값의 1/2이 된다.

  25. 25.다음 중 화학평형에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①화학평형상수는 단위가 없으면, 보통 K로 표시하고 K가 1보다 크면 정반응이 유리하다고 전의하며, 이때 Gibbs 자유에너지는 양의 값을 가진다.
    2. ②평형상수는 표준상태에서의 물질의 평형을 나타내는 값으로 항상 양의 값이며, 온도에 관계없이 일정하다.
    3. ③평형상수의 크기는 반응속도와는 상관이 없다. 즉, 평형상수가 크다고 해서 반응이 빠름을 뜻하지 않는다.
    4. ④물질의 용해도곱(solubility product)은 고체염이 용액 내에서 녹아 성분 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형상수로 흡열반응은 용해도곱이 작고, 발열반응은 용해도곱이 크다.

  26. 26.화학평형상수 값은 다음 변수 중에서 어느 값의 변화에 따라 변하는가?

    1. ①반응물의 농도
    2. ②온도
    3. ③압력
    4. ④촉매

  27. 27.일차 표준물질(primary standard)에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①순도가 99.9% 이상이다.
    2. ②시약의 무게를 재면 곧바로 사용할 수 있을 정도로 순수하다.
    3. ③일상적으로 보관할 때 분해되지 않는다.
    4. ④가열이나 진공으로 건조시킬 때 불안정하다.

  28. 28.다음 각각의 용액에 1M의 HCl을 2mL씩 첨가하였다. 어떤 용액이 가장 작은 pH 변화를 보이겠는가?

    1. ①0.1M NaOH 15mL
    2. ②0.1M CH3COOH 15mL
    3. ③0.1M NaOH 30mL와 0.1M CH3COOH 30mL 의 혼합용액
    4. ④0.1M NaOH 30mL와 0.1M CH3COOH 60mL의 혼합용액

  29. 29.2.00μmol의 Fe2+이온이 Fe3+이온으로 산화되면서 발생한 전자가 1.5V의 전위차를 가진 장치를 거치면서 수행할 수 있는 최대일의 양은 약 몇 J 인가?

    1. ①29J
    2. ②2.9J
    3. ③0.29J
    4. ④0.029J

  30. 30.EDTA(etylenediaminetetraacetic acid, H4Y)를 이용한 금속 Mn+적정으로 조건 형성상수(conditional formation constant) Kf´ 에 대한 설명으로 틀린 것은? (단, Kf는 형성상수이다.)

    1. ①EDTA(H4Y)화학종중 [Y4-]의 농도 분율을 αY4-로 나타내면, αY4-=[Y4-]/[EDTA]이고 Kf´=αY4-Kf이다.
    2. ②Kf´ 는 특정한 pH에서 MYn-4의 형성을 의미한다.
    3. ③Kf´ 는 pH가 높을수록 큰 값을 갖는다.
    4. ④Kf´ 를 이용하면 해리된 EDTA의 각각의 이온농도를 계산할 수 있다.

  31. 31.산화ㆍ환원 지시약에 대한 설명 중 틀린 것은? (단, E°는 표준환원전위, n은 전자수이다.)

    1. ①지시약은 주로 이중 결합들이 콘주게이션(conjugated)된 유기물이다.
    2. ②변색범위는 주로 이다.
    3. ③당량점에서의 전위와 지시약의 표준환원전위(E°)가 비슷한 것을 사용해야 한다.
    4. ④분석하고자 하는 이온과 결합했을 때 산화된 상태와 환원된 상태의 색이 달라야 한다.

  32. 32.20.00mL의 0.1000M Hg22+를 0.1000M Cl-로 적정하고자 한다. Cl-를 40.00mL 첨가 하였을 때, 이 용액 속에서 Hg22+의 농도는 약 얼마인가? (단, Hg2Cl2(s) ⇆ Hg22+(aq) +2Cl-(aq), KSP=1.2×10-18이다.)

    1. ①7.7×10-5M
    2. ②1.2×10-6M
    3. ③6.7×10-7M
    4. ④3.3×10-10M

  33. 33.다음 중 KMnO4와 H2O2의 산화환원 반응식을 바르게 나타낸 것은?

    1. ①MnO4- + 2H2O2 + 4H+ → MnO2 + 4H2O + O2
    2. ②2MnO4- + 2H2O2 → 2MnO + 2H2O + 2O2
    3. ③2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 8H2O + 5O2
    4. ④2MnO4- + 5H2O2 → 2Mn2+ + 5H2O +13/2 O2

  34. 34.다음 표에서 약 염기성 용액을 강산 용액으로 적정할 때 적합한 지시약과 적정이 끝난 후에 용액의 색깔을 옳게 나타낸 것은?

    1. ①메틸레드, 빨강
    2. ②메틸레드, 노랑
    3. ③페놀프탈레인, 빨강
    4. ④페놀레드, 빨강

  35. 35.다음과 같은 선표기법으로 나타내어진 전기화학전지에 관한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①Cd(s)는 산화되었다.
    2. ②Ag+aq)는 환원되었다.
    3. ③두 개의 염다리가 쓰였다.
    4. ④이 전지에서 전자는 Cd(s)로부터 나와서 Ag(s)로 이동한다.

  36. 36.금속착화합물(metal complex)에서 금속이온과 리간드간의 결합 형태는 무엇인가?

    1. ①금속결합
    2. ②이온결합
    3. ③수소결합
    4. ④배위결합

  37. 37.증류수에 Hg2(IO3)2로 포화시킨 용액에 KNO3 같은 염을 첨가하면 용해도가 증가한다. 이를 설명할 수 있는 요인으로 가장 적합한 것은?

    1. ①가리움 효과
    2. ②착물형성
    3. ③르샤틀리에의 원리
    4. ④이온세기

  38. 38.EDTA 적정 시 pH가 높은 경우에는 EDTA를 넣기 전에 수산화물인 M(OH)n전물이 형성되는 경우가 있으며 이런 경우에는 많은 오차가 발생한다. 다음 중 이를 방지하기 위한 가장 적절한 방법은?

    1. ①pH를 낮춘다.
    2. ②적정 전에 용액을 끓인다.
    3. ③침전물을 거른 후 적정한다.
    4. ④암모니아 완충용액을 가한다.

  39. 39.다음 [표]의 표준 환원 전위를 참고할 때 다음 중 가장 강한 산화제는?

    1. ①Na+
    2. ②Ag+
    3. ③Na(s)
    4. ④Ag(s)

  40. 40.25℃에서 100mL의 물에 몇 g의 Ag3AsO4가 용해될 수 있는가? (단, 25℃에서 Ag3AsO4의 Ksp=1.0×10-22, Ag3AsO4의 분자량 : 462.53g/mol이다.)

    1. ①6.42×10-4g
    2. ②6.42×10-5g
    3. ③4.53×10-9g
    4. ④4.53×10-10g

  41. 41.NMR 기기에서 표준물로 사용되는 것은?

    1. ①아세토니트릴
    2. ②테트라메틸실란(TMS)
    3. ③폴리스티렌-디 비닐 벤젠
    4. ④8-히드록시 퀴놀린(8-HQ)

  42. 42.다음 보기에서 삼중결합 진동모드를 관찰할 수 있는 분자는?

    1. ①㉠
    2. ②㉡
    3. ③㉠, ㉡
    4. ④㉠, ㉡, ㉢

  43. 43.양성자와 13C 원자사이에 짝풀림을 하는 여러 가지 방법이 있다. 13C NMR에 이용하는 짝풀림이 아닌 것은?

    1. ①넓은 띠 짝풀림
    2. ②공명 비킴 짝풀림
    3. ③펄스 배합 짝풀림
    4. ④자기장 잠금 짝풀림

  44. 44.나트륨 D라인의 파장은 589nm이다. 이 광선이 굴절률 1.09인 매질을 지날 때 ㉠이 광선의 에너지, ㉡주파수(frequency)를 각각 구한 값으로 옳은 것은? (단, 프랭크상수 h = 6.627×10-34Jㆍsec, 광속 с=2.99×108m/sec이다.)(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

    1. ①㉠3.66×10-19J, ㉡6.04×1014Hz
    2. ②㉠3.66×10-19J, ㉡5.54×1014Hz
    3. ③㉠3.36×10-19J, ㉡5.08×1014Hz
    4. ④㉠3.36×10-19J, ㉡4.66×1014Hz

  45. 45.광학기기의 구성이 각 분광법과 바르게 짝지어진 것은?

    1. ①흡수분광법 ; 시료→파장선택기→검출기→기록계→광원
    2. ②형광분광법 ; 광원→시료→파장선택기→검출기→기록계
    3. ③인광분광법 ; 광원→시료→파장선택기→검출기→기록계
    4. ④화학발광법 ; 광원과 시료→파장선택기→검출기→기록계

  46. 46.분광분석기기에서 단색화 장치에 대한 설명으로 가장 거리가 먼 것은?

    1. ①연속적으로 단색광의 빛을 변화하면서 주사하는 장치이다.
    2. ②분석하려는 성분에 맞는 광을 만드는 역할을 한다.
    3. ③필터, 회절발 및 프리즘 등을 사용한다.
    4. ④슬릿은 단색화장치의 성능특성과 품질을 결정하는데 중요한 역할을 한다.

  47. 47.NMR 스펙트럼의 1차 스펙트럼 해석에 대한 규칙의 설명으로 틀린 것은?

    1. ①동등한 핵들은 다중 흡수 봉우리를 내주시 위하여 서로 상호작용하지 않는다.
    2. ②짝지움 상수는 네 개의 결합길이보다 큰 거리에서는 짝지움이 거의 일어나지 않는다.
    3. ③띠의 다중도는 이웃 원자에 있는 자기적으로 동등한 양성자의 수(n)dp 의해 결정되며, n으로 주어진다.
    4. ④짝지움 상수는 가해준 자기장에 무관하다.

  48. 48.어떤 금속(M)-리간드(L) 착화합물의 해리는 다음과 같이 진행된다. (전하 생략) : ML2 ＞ M + 2LM농도가 2.30×10-5M이고 과량의 L을 가하여 모든 M이 착물(ML2)로 존재할 때 흡광도(A)가 0.780이었다. 같은 양의 M을 화학양론적 양의 L과 혼합한 용액의 흡광도(A)가 0.520이었다면 이 때, 착화합물의 해리도(%)는 얼마인가?

    1. ①66.5
    2. ②33.5
    3. ③16.8
    4. ④1.68

  49. 49.불꽃 원자화와 비교한 유도결합 플라스마 원자화에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①이온화가 적게 일어나서 감도가 더 높다.
    2. ②자체흡수효과가 많이 일어나서 감도가 더 높다.
    3. ③자체반전효과가 많이 일어나서 감도가 더 높다.
    4. ④고체상태의 시료를 그대로 분석할 수 있다.

  50. 50.원자 분광법에서 용액 시료의 도입 방법이 아닌 것은?

    1. ①초음파 분무기
    2. ②기체 분무기
    3. ③글로우 방전법
    4. ④수소화물 발생법

  51. 51.불꽃, 전열, 플라스마 원자화 장치의 특징에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①플라스마의 경우 원자화 온도는 보통 4000~6000℃ 정도 이다.
    2. ②불꽃원자화는 재현성은 좋으나 시료효율, 감도는 좋지 않다.
    3. ③전열원자화 장치가 불꽃 원자화 장치보다 많은 양의 시료를 필요로 한다.
    4. ④전열원자화 장치의 경우 중앙에 구멍이 있는 원통형 흑연관에서 원자화가 일어난다.

  52. 52.다음 1H-핵자기공명(NMR)스펙트럼의 화학적 이동(chemical shift)에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

    1. ①외부자기장 세기가 클수록 화학적이동(δ, ppm)은 커진다.
    2. ②가리움이 적을수록 낮은 자기장에서 봉우리가 나타난다.
    3. ③300MHz NMR로 얻은 화학적이동(Hz)은 200MHz NMR로 얻은 화학적이동(Hz)보다 크다.
    4. ④화학적 이동은 편재 반자기 전류효과 때문에 나타난다.

  53. 53.0.5nm/mm의 역선 분사능을 갖는 회절발 단색화 장치를 사용하여 480.2nm와 480.6nm의 스펙트럼선을 분리하려면 이론상 필요한 슬릿나비는 얼마인가?

    1. ①0.2mm
    2. ②0.4mm
    3. ③0.6mm
    4. ④0.8mm

  54. 54.원자 X선 분광법 중 고체 시료에 들어 있는 화합물에 대한 정성 및 정량적인 정보를 제공해 주고, 결정성 물질의 원자 배열과 간격에 관한 정보를 제공해 주는 방법은?

    1. ①X-선 형광법
    2. ②X-선 회절법
    3. ③X-선 흡수법
    4. ④X-선 방출법

  55. 55.IR 변환기의 종류가 아닌 것은?

    1. ①thermocouple
    2. ②pyroelectric detector
    3. ③photodiode array(PDA)
    4. ④photo-conducing detector

  56. 56.형광(Fluorescence)에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?

    1. ①σ*→σ 전이에서 주로 발생한다.
    2. ②pyridine, furan 등 간단한 헤테로 고리화합물은 접합고리구조를 갖는 화합물보다 형광을 더 잘 발생한다.
    3. ③전형적으로 형광은 수명이 약 10-10~10-5s 정도이다.
    4. ④250nm이하의 자외선을 흡수하는 경우에 형광을 방출한다.

  57. 57.원자분광법에서 원자선 나비는 여러 가지요인들에 의해서 넓힘이 일어난다. 선 넓힘의 원인이 아닌 것은?

    1. ①불확정성효과
    2. ②지만(Zeeman)효과
    3. ③도플러(D0ppler)효과
    4. ④원자들과의 충돌에 의한 압력효과

  58. 58.빛의 흡수와 발광(luminescence)을 측정하는 장치에서 두드러진 차이를 보이는 분광기 부품은?

    1. ①광원
    2. ②시료 용기
    3. ③검출기
    4. ④단색화 장치

  59. 59.어떤 분자가 S1상태로부터 형광 빛을 내놓고(fluoresce), T1상태로부터 인광 빛을 내놓는다(phosphoresce). 다음 설명 중 옳은 것은?

    1. ①형광파장이 인광파장보다 짧다.
    2. ②형광파장보다 인광파장이 흡수파장에 가깝다.
    3. ③한 분자에서 나오는 빛이므로 잔광시간(decaytime)은 유사하다.
    4. ④인광의 잔광시간이 형광의 잔광시간보다 일반적으로 짧다.

  60. 60.순수한 화합물 A를 녹여 정확히 10mL의 용액을 만들었다. 이 용액 중 1mL를 분취하여 100mL로 묽힌 후 250nm에서 0.50cm의 셀로 측정한 흡광도가 0.432이었다면 처음 10mL 중에 있는 시료의 몰농도는? (단, 몰 흡광계수(ε)는 4.32×103M-1cm-1이다.)

    1. ①1×10-2M
    2. ②2×10-2M
    3. ③1×10-3M
    4. ④2×10-4M

  61. 61.다음 이성질체 혼합물 중 키랄 정지상 관으로만 분리가 가능한 혼합물질은?

    1. ①구조 이성질체 혼합물
    2. ②거울상 이성질체 혼합물
    3. ③부분 입체이성질체 혼합물
    4. ④시스-트랜스 이성질체 혼합물

  62. 62.카드늄 전극이 0.0150M Cd+2용액에 담구어진 경우 반쪽전지의 전위를 Nernst식을 이용하여 구하면 약 몇 V인가?

    1. ①-0.257
    2. ②-0.311
    3. ③-0.457
    4. ④-0.511

  63. 63.HPLC의 검출기에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①UV 흡수 검출기는 254nm의 파장만을 사용한다.
    2. ②굴절율 검출기는 대부분의 용질에 대해 감응하나 온도에 매우 민감하다.
    3. ③형광검출기는 대부분의 화학종에 대해 사용이 가능하나 감도가 낮다.
    4. ④모든 HPLC 검출기는 용액의 물리적 변화만을 감응한다.

  64. 64.전위차법에서 지시전극은 분석물의 농도에 따라 전극전위의 값이 변하는 전극이다. 지시전극에는 금속 지시전극과 막 지시전극이 있다. 다음 중 막 지시전극에 해당하는 것은?

    1. ①은/염화은 전극
    2. ②산화-환원 전극
    3. ③유리전극
    4. ④포화칼로멜전극

  65. 65.전위차 적정법에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①서로 다른 해리도를 갖는 산 또는 염기성 용액의 혼합물을 적정하여 각 화합물의 당량점을 측정할 수 있다.
    2. ②알맞은 지시약이 없는 경우, 착색용액이나 비용매 중에서 적정 당량점을 찾을 수 있다.
    3. ③전위차법은 침전적정법, 착화적정법에 응용할 수 있다.
    4. ④지시약을 전위차법과 함께 사용하면 종말점 예상이 어려워진다.

  66. 66.전자충격법에 의한 질량분석법으로 물질을 분석할 때 분자 이온의 안정도가 가장 작을 것이라고 생각되는 것은?

    1. ①CH3CH2CH3
    2. ②CH3CH2OH
    3. ③CH3CHO
    4. ④CH3COCH3

  67. 67.모세관 전기이동을 이용하여 시료를 분리하는 주요 원인은 다음 중 어느 것인가?

    1. ①전기삼투와 전기이동
    2. ②모세관 내부에 충전된 고정상에 의한 분리효과
    3. ③고전압에 의한 분리관 내 수소이온 농도의 기울기에 의한 분리
    4. ④모세관에 연결된 고전압 전극의 힘에 의하여 끌려가는 힘

  68. 68.액체크로마토그래피에서 분리효율을 높이고 분리시간을 단축시키기 위해 기울기용리법(gradient elution)을 사용한다. 이 방법에서는 용매의 어떤 성질을 변화시켜 주는가?

    1. ①극성
    2. ②분자량
    3. ③끓는점
    4. ④녹는점

  69. 69.백금(Pt)전극을 써서 수소이온을 발생시키는 전기량 적정법으로 염기수용액을 정량할 때 전해용액으로서 적당한 것은?

    1. ①0.10M Ce2(SO4)3수용액
    2. ②0.01M FeSO4
    3. ③0.08M TiCl3
    4. ④0.10M NaCl 또는 Na2SO4

  70. 70.기체크로마토그래피법에서의 시료의 주입방법은 크게 분할주입과 비분할주입으로 나뉜다. 다음 중 분할주입(split injection)에 대한 설명이 아닌 것은?

    1. ①열적으로 안정하다.
    2. ②기체시료에 적합하다.
    3. ③고농도 분석물질에 적합하다.
    4. ④불순물이 많은 시료를 다룰 수 있다.

  71. 71.[그래프]는 항생제 클로람페니콜(RNO2) 2mM용액의 순환전압전류곡선이다. 0.0V에서 주사를 시작하여 피크 A를 얻었고, 이어서 B와 C를 순서대로 얻었다. 이 피크들이 나타나는 이유는 다음과 같다. 다음 설명 중 틀린 것은?

    1. ①피크 A의 반응은 비가역반응이다.
    2. ②0.4V에서 주사를 시작하면 피크 C가 첫 번째로 나타난다.
    3. ③반대 방향으로 주사를 시작하면, 피크 B는 나타나지 않는다.
    4. ④10회 전압 순환동안 피크 B의 크기는 변하지 않는다.

  72. 72.용액 중 이온들이 전극표면으로 이동하는 주요 과정이 아닌 것은?

    1. ①확산
    2. ②전기이동
    3. ③대류
    4. ④화학반응성

  73. 73.기체크로마토그래피 검출기 중 니켈-63(63Ni)과 같은 β-선 방사체를 사용하며, 할로겐과 같은 전기 음성도가 큰 작용기를 지닌 분자에 특히 감도가 좋고 시료를 크게 변화시키지 않는 검출기는?

    1. ①불꽃 이온화 검출기(FID; flame ionization detector)
    2. ②전자 포착 검출기(ECD; electron capture detector)
    3. ③원자 방출 검출기(AED; atomic emission detector)
    4. ④열전도도 검출기(TCD; thermal conductivity detector)

  74. 74.10cm 관에 물질 A와 B의 분리 할 때 머무름 시간은 각각 10분과 12분이고, A와 B의 봉우리 나비는 각각 1.0분과 1.1분이다. 관의 분리능을 계산하면?

    1. ①1.5
    2. ②1.9
    3. ③2.1
    4. ④2.5

  75. 75.시차주사 열량법(differential scanning calorimetry, DSC)에서 시료온도를 일정한 속도로 변화시키면서 시료와 기준으로 흘러들어오는 열 흐름의 차이가 측정되는 기기장치는?

    1. ①전력-보상 DSC기기(power-compensated DSC instrument)
    2. ②열-플럭스 DSC기기(heat-flux DSC instrument)
    3. ③변조 DSC기기(modulated DSC instrument)
    4. ④시차 열 분석기기(differential thermal analytical instrument)

  76. 76.열무게 측정장치의 구성이 아닌 것은?

    1. ①단색화장치
    2. ②온도 감응장치
    3. ③저울
    4. ④전기로

  77. 77.벗김 분석(Stripping Method)이 감도가 좋은 이유는?

    1. ①전극을 커다란 수은방울을 사용하기 때문이다.
    2. ②농축단계에서 사전에 전극에 금속이온을 농축하기 때문이다.
    3. ③전극에 높은 전위를 가하기 때문이다.
    4. ④전극의 전위를 빠른 속도로 주사하기 때문이다.

  78. 78.유도결합 플라스마(ICP) 원자방출 광원장치는 원자 방출 및 질량분석기와 결합하여, 금속의 정성 및 정량에 많이 사용되고 있다. 이 ICP에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①무전극으로 광원을 발생시켜, 기존의 다른 방출광원보다 오염가능성이 적다
    2. ②불활성 기체를 사용하여 광원을 발생시켜, 산화물 분자들의 간섭을 줄였다.
    3. ③상대적으로 이온이 많이 발생하여, 쉽게 이온화되는 원소들에 의한 영향이 크다.
    4. ④고온으로서 원자화 및 여가상태로 만드는 효율이 높다.

  79. 79.Van Deemter 식으로부터 얻을 수 있는 가장 유용한 정보는 무엇인가?

    1. ①이동상의 적절한 유속(flow rate)을 알 수 있다.
    2. ②정지상의 적절한 온도(temperature)를 알 수 있다.
    3. ③선택계수(α, selectivity coefficient)를 알 수 있다.
    4. ④분석물질의 머무름 시간(retention time)을 알 수 있다.

  80. 80.분자량이 50.00 과 50.01 인 물질을 질량분석기에서 분리하기 위하여 최소한 어느 정도의 분리능을 가진 질량분석기를 사용해야 하는가?

    1. ①100.5
    2. ②1000.5
    3. ③5000.5
    4. ④10000.5