서울시 9급 · 2016

9급 지방직 공무원 서울시 화학 (2016-06-25)

총 20문항 · 제한시간 20분

정답과 해설은 문제지에 없어요. CBT에서 확인할 수 있어요.

  1. 1.질량이 222.222g이고 부피가 20.0cm3인 물질의 밀도를 올바른 유효숫자로 표시한 것은?

    1. ①11.1111g/cm3
    2. ②11.111g/cm3
    3. ③11.11g/cm3
    4. ④11.1g/cm3

  2. 2.1기압에서 A라는 어떤 기체 0.003몰이 물 900g에 녹는다면 2기압인 경우 0.006몰이 같은 양의 물에 녹게 될 것이라는 원리는 다음 중 어느 법칙과 관련이 있는가?

    1. ①Dalton의 분압법칙
    2. ②Graham의 법칙
    3. ③Boyle의 법칙
    4. ④Henry의 법칙

  3. 3.양자수 중의 하나로서 mt로 표시되며 특정 궤도함수가 원자 내의 공간에서 다른 궤도 함수들에 대해 상대적으로 어떠한 배향을 갖는지 나타내는 양자수는?

    1. ①주양자수
    2. ②각 운동량 양자수
    3. ③자기양자수
    4. ④스핀양자수

  4. 4.유기 화합물인 펜테인(C5H12)의 구조이성질체 개수는?

    1. ①1
    2. ②2
    3. ③3
    4. ④4

  5. 5.염소산 포타슘(KClO3)은 가열하면 고체 염화포타슘과 산소 기체를 형성하는 흰색의 고체이다. 2atm, 500K에서 30.0L의 산소 기체를 얻기 위해서 필요한 염소산 포타슘의 몰 수는? (단, 기체상수 R은 0.08L⋅atm/mol⋅K)

    1. ①0.33mol
    2. ②0.50mol
    3. ③0.67mol
    4. ④1.00mol

  6. 6.에틸렌은 CH2=CH2의 구조를 갖는 석유화학 공업에서 아주 중요하게 사용되는 재료이다. 에틸렌 분자 내의 탄소는 어떤 혼성궤도함수를 형성하고 있는가?

    1. ①sp
    2. ②sp2
    3. ③sp3
    4. ④dsp3

  7. 7.교통 신호등의 녹색 불빛의 중심 파장은 522nm이다. 이 복사선의 진동수(Hz)는 얼마인가? (단, 빛의 속도는 3.00×108m/s)

    1. ①5.22×107Hz
    2. ②5.22×109Hz
    3. ③5.75×1010Hz
    4. ④5.75×1014Hz

  8. 8.Xe는 8A족 기체 중 하나로서 매우 안정한 원소이다. 그런데 반응성이 아주 높은 불소와 반응하여 XeF4라는 분자를 구성한다. 원자가 껍질 전자쌍 반발(VSEPR) 모형에 의하여 예측할 때, XeF4의 분자 구조로 옳은 것은?

    1. ①사각평면
    2. ②사각뿔
    3. ③정사면체
    4. ④팔면체

  9. 9.원소분석을 통하여 분자량이 146.0g/mol인 미지의 화합물을 분석한 결과 질량 백분율로 탄소 49.3%, 수소 6.9%, 산소 43.8%를 얻었다면 이 화합물의 분자식은 무엇인가? (단, 탄소 원자량=12.0g/mol, 수소 원자량=1.0g/mol, 산소 원자량=16.0g/mol)

    1. ①C3H5O2
    2. ②C5H7O4
    3. ③C6H10O4
    4. ④C10H14O8

  10. 10.500℃에서 수소와 염소의 반응에 대한 평형상수 Kc=100 이고, 정반응 속도 kf=2.0×103M-1s-1이며 △H=20kJ의 흡열 반응이라면 다음 설명 중 옳은 것은?

    1. ①역반응의 속도가 정반응의 속도보다 빠르다.
    2. ②역반응의 속도는 0.05M-1s-1이다.
    3. ③온도가 증가할수록 평형상수(Kc)의 값은 감소한다.
    4. ④온도가 증가할수록 정반응의 속도가 역반응보다 더 크게 증가한다.

  11. 11.아래에 나타낸 평형 반응에 대한 평형상수는?

    1. ①
    2. ②1/[H2O]2
    3. ③1/2[H2O]
    4. ④[CaCl2⋅2H2O]/[H2O]2

  12. 12.다음 2개의 반응식을 이용해 최종 반응식의 반응 엔탈피(△H3)를 구하면?

    1. ①-254kJ
    2. ②-203kJ
    3. ③-178kJ
    4. ④-50kJ

  13. 13.25℃에서 [OH-]=2.0×10-5M 일 때, 이 용액의 pH 값은? (단, log2=0.30)

    1. ①1.80
    2. ②4.70
    3. ③9.30
    4. ④11.20

  14. 14.진한 암모니아수를 묻힌 솜과 진한 염산을 묻힌 솜을 유리관의 양쪽 끝에 넣고 고무마개로 막았더니 잠시 후 진한 염산을 묻힌 솜 가까운 쪽에 흰 연기가 생겼다. 옳은 설명을 모두 고른 것은?

    1. ①가
    2. ②나
    3. ③가, 나
    4. ④다

  15. 15.토륨-232()는 붕괴 계열에서 전체 6개의 α입자와 4개의 β입자를 방출한다. 생성된 최종 동위원소는 무엇인가?

    1. ①
    2. ②
    3. ③
    4. ④

  16. 16.다음 화합물 중 끓는점이 가장 높은 것은?

    1. ①HI
    2. ②HBr
    3. ③HCl
    4. ④HF

  17. 17.A에서 B로 변하는 어떠한 과정이 모든 온도에서 비자발적 과정이기 위하여 다음 중 옳은 조건은? (단, △H는 엔탈피 변화, △S는 엔트로피 변화)

    1. ①△H＞0, △S＜0
    2. ②△H＞0, △S＞0
    3. ③△H＜0, △S＜0
    4. ④△H＜0, △S＞0

  18. 18.25℃에서 수산화 알루미늄 [Al(OH)3]의 용해도곱 상수(Ksp)가 3.0×10-34 이라면 pH 10으로 완충된 용액에서 Al(OH)3(s)의 용해도는 얼마인가?

    1. ①3.0 × 10-22M
    2. ②3.0 × 10-17M
    3. ③1.73 × 10-17M
    4. ④3.0 × 10-4M

  19. 19.성층권에서 CFCl3와 같은 클로로플루오로탄소는 다음의 반응들에 의해 오존을 파괴한다. 여기에서 Cl과 ClO의 역할을 올바르게 짝지은 것은?

    1. ①(Cl, ClO) = (촉매, 촉매)
    2. ②(Cl, ClO) = (촉매, 반응 중간체)
    3. ③(Cl, ClO) = (반응 중간체, 촉매)
    4. ④(Cl, ClO) = (반응 중간체, 반응 중간체)

  20. 20.다음 갈바니 전지 반응에 대한 표준자유에너지변화(△Go)는 얼마인가? (단, E0(Zn2+)=-0.76V, E0(Cu2+)=0.34V이고, F=96,500C/mole-, V=J/C)

    1. ①-212.3kJ
    2. ②-106.2kJ
    3. ③-81.1kJ
    4. ④-40.5kJ