지방직 9급 · 2016

9급 지방직 공무원 화학 (2016-06-18)

총 20문항 · 제한시간 20분

정답과 해설은 문제지에 없어요. CBT에서 확인할 수 있어요.

  1. 1.다음 중 개수가 가장 많은 것은?

    1. ①순수한 다이아몬드 12g 중의 탄소 원자
    2. ②산소 기체 32g 중의 산소 분자
    3. ③염화암모늄 1몰을 상온에서 물에 완전히 녹였을 때 생성되는 암모늄이온
    4. ④순수한 물 18g 안에 포함된 모든 원자

  2. 2.원소들의 전기음성도 크기의 비교가 올바른 것은?

    1. ①C < H
    2. ②S < P
    3. ③S < O
    4. ④Cl < Br

  3. 3.1MFe(NO3)2 수용액에서 음이온의 농도는? (단, Fe(NO3)2는 수용액에서 100% 해리된다)

    1. ①1M
    2. ②2M
    3. ③3M
    4. ④4M

  4. 4.밑줄 친 원자(C, Cr, N, S)의 산화수가 옳지 않은 것은?

    1. ①HCO3－, ＋4
    2. ②Cr2O72－, ＋6
    3. ③NH4＋, ＋5
    4. ④SO42－, ＋6

  5. 5.90g의 글루코오스(C6H12O6)와 과량의 산소(O2)를 반응시켜 이산화탄소(CO2)와 물(H2O)이 생성되는 반응에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? (단, H, C, O의 몰 질량[g/mol]은 각각 1, 12, 16이다)

    1. ①x와 y에 해당하는 계수는 모두 6이다.
    2. ②90g 글루코오스가 완전히 반응하는데 필요한 O2의 질량은 96g이다.
    3. ③90g 글루코오스가 완전히 반응해서 생성되는 CO2의 질량은 88g이다.
    4. ④90g 글루코오스가 완전히 반응해서 생성되는 H2O의 질량은 54g이다.

  6. 6.묽은 설탕 수용액에 설탕을 더 녹일 때 일어나는 변화를 설명한 것으로 옳은 것은?

    1. ①용액의 증기압이 높아진다.
    2. ②용액의 끓는점이 낮아진다.
    3. ③용액의 어는점이 높아진다.
    4. ④용액의 삼투압이 높아진다.

  7. 7.다음의 화합물 중에서 원소 X가 산소(O)일 가능성이 가장 낮은 것은? (단, O의 몰 질량[g/mol]은 16이다)

    1. ①ㄱ
    2. ②ㄴ
    3. ③ㄷ
    4. ④ㄹ

  8. 8.대기 오염 물질인 기체 A, B, C가 <보기 1>과 같을 때 <보기 2>의 설명 중 옳은 것만을 모두 고른 것은?

    1. ①ㄱ, ㄴ
    2. ②ㄱ, ㄷ
    3. ③ㄴ, ㄷ
    4. ④ㄱ, ㄴ, ㄷ

  9. 9.다음 중 분자 구조가 나머지와 다른 것은?

    1. ①BeCl2
    2. ②CO2
    3. ③XeF2
    4. ④SO2

  10. 10.van der Waals 상태방정식 에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은? (단, P, V, n, R, T는 각각 압력, 부피, 몰수, 기체상수, 온도이다)

    1. ①ㄱ, ㄷ
    2. ②ㄴ, ㄹ
    3. ③ㄱ, ㄷ, ㄹ
    4. ④ㄱ, ㄴ, ㄷ, ㄹ

  11. 11.다음 반응에 대한 평형상수는?

    1. ①K＝[CO2]/[CO]2
    2. ②K＝[CO]2/[CO2]
    3. ③K＝[CO2][C]/[CO]2
    4. ④K＝[CO]2/[CO2][C]

  12. 12.질량 백분율이 N 64%, O 36%인 화합물의 실험식은? (단, N, O의 몰 질량[g/mol]은 각각 14, 16이다)

    1. ①N2O
    2. ②NO
    3. ③NO2
    4. ④N2O5

  13. 13.25°C에서 [OH－]＝2.0×10－5M일 때, 이 용액의 pH값은? (단, log2＝0.30이다)

    1. ①2.70
    2. ②4.70
    3. ③9.30
    4. ④11.30

  14. 14.온도가 400K이고 질량이 6.00kg인 기름을 담은 단열 용기에 온도가 300K이고 질량이 1.00kg인 금속공을 넣은 후 열평형에 도달했을 때, 금속공의 최종 온도[K]는? (단, 용기나 주위로 열 손실은 없으며, 금속공과 기름의 비열[J/(kg·K)]은 각각 1.00과 0.50로 가정한다)

    1. ①350
    2. ②375
    3. ③400
    4. ④450

  15. 15.아래 반응에서 산화되는 원소는?

    1. ①H
    2. ②N
    3. ③O
    4. ④Cu

  16. 16.다음 그림은 어떤 반응의 자유에너지 변화(△G)를 온도(T)에 따라 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은? (단, △H는 일정하다)

    1. ①ㄱ, ㄴ
    2. ②ㄱ, ㄷ
    3. ③ㄴ, ㄷ
    4. ④ㄱ, ㄴ, ㄷ

  17. 17.이온성 고체에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①격자에너지는 NaCl이 NaI보다 크다.
    2. ②격자에너지는 NaF가 LiF보다 크다.
    3. ③격자에너지는 KCl이 CaCl2보다 크다.
    4. ④이온성 고체는 표준생성엔탈피(△Hfo)가 0보다 크다.

  18. 18.철(Fe)로 된 수도관의 부식을 방지하기 위하여 마그네슘(Mg)을 수도관에 부착하였다. 산화되기 쉬운 정도만을 고려할 때, 마그네슘 대신에 사용할 수 없는 금속은?

    1. ①아연(Zn)
    2. ②니켈(Ni)
    3. ③칼슘(Ca)
    4. ④알루미늄(Al)

  19. 19.다음 반응은 300K의 밀폐된 용기에서 평형상태를 이루고 있다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은? (단, 모든 기체는 이상기체이다)

    1. ①ㄱ, ㄴ
    2. ②ㄱ, ㄷ
    3. ③ㄴ, ㄹ
    4. ④ㄷ, ㄹ

  20. 20.다음은 화합물 AB의 전자 배치를 모형으로 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, A, B는 각각 임의의 금속, 비금속 원소이다)

    1. ①화합물 AB의 몰 질량은 20g/mol이다.
    2. ②원자 A의 원자가 전자는 1개이다.
    3. ③B2는 이중 결합을 갖는다.
    4. ④원자 반지름은 B가 A보다 더 크다.