화학분석기사(구) · 2016

화학분석기사(구) (2016-10-01)

총 80문항

정답과 해설은 문제지에 없어요. CBT에서 확인할 수 있어요.

  1. 1.다음의 루이스 구조식 중 옳지 않는 것은?

    1. ①
    2. ②
    3. ③
    4. ④

  2. 2.S, Cl, F를 원자 반지름이 작은 것부터 큰 것 순서대로 배열한 것은?

    1. ①Cl, S, F
    2. ②Cl, F, S
    3. ③F, S, Cl
    4. ④F, Cl, S

  3. 3.다음 중 산의 세기가 가장 강한 것은?

    1. ①HCIO
    2. ②HF
    3. ③CH3COOH
    4. ④HCl

  4. 4.적정 실험에서 0.5468g의 KHP(프탈산 수소칼륨, KHC8H4O4. 몰질량:204.2g)를 완전히 중화하기 위해서 23.48mL의 NaOH 용액이 소모되었다. NaOH 용액의 농도는 얼마인가?

    1. ①0.3042M
    2. ②0.2141M
    3. ③0.1141M
    4. ④0.0722M

  5. 5.인산(H3PO4)은 P4O10(s)과 H2O(L)을 섞어서 만든다. P4O10(s) 142g과 H2O(L) 180g이 었을 때 생성되는 인산은 몇 g인가? (단, P4O10, H2O, H3PO4의 분자량은 각각 284, 18, 98이다. 다음 화학반응식의 반응계수는 맞추어지지 않은 상태이다.)

    1. ①98
    2. ②196
    3. ③980
    4. ④1960

  6. 6.암모니아 용액의 수산화 이온의 농도가 5.0×10-6일 때 하이드로늄 이온의 농도를 계산하면 얼마인가?

    1. ①5.0×10-6 M
    2. ②2.0×10-6 M
    3. ③5.0×10-9 M
    4. ④2.0×10-9 M

  7. 7.다음과 같은 이온반응이 염기성 용액에서 일어날 때, 그 이온반응식이 올바르게 완결된 것은?

    1. ①6I-(aq)+4H2O(L)+2MnO4-(aq)→3I2(aq)+2MnO2(s)+8OH-(aq)
    2. ②6I-(aq)+2MnO4-(aq)→3I2(aq)+2MnO2(s)+2O2(g)
    3. ③4I(aq)+2H2O(L)+2MnO2(s)+8H+(aq)
    4. ④2I-(aq)+2H2O(L)+2MnO4-(aq)→3I2(aq)+2MnO2(s)+2OH-(aq)+H2(g)

  8. 8.다음 각 산 또는 염기에 대하여 필요한 짝산 또는 짝염기가 틀리게 작성된 것은?

    1. ①H2O가 염기로 작용할 때 짝산은 H3O+이다.
    2. ②HSO3-가 산으로 작용할 때 짝염기는 SO32-이다.
    3. ③HCO3-가 산으로 작용할 때 짝염기는 H2CO3이다.
    4. ④NH3가 염기로 작용할 때 짝산은 NH4+이다.

  9. 9.다음 화합물의 명명법으로 옳은 것은?

    1. ①1-펜텐
    2. ②트랜스-2-펜텐
    3. ③시스-2-펜텐
    4. ④시스-1-펜텐

  10. 10.질량백분율 10.0% NaCl 수용액의 몰랄농도는 얼마인가? (단, NaCl의 몰질량은 58.44g/mol 이다.)

    1. ①0.171m
    2. ②1.71m
    3. ③0.19m
    4. ④1.9m

  11. 11.물질의 상태에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①고체에서 기체로 상변화가 일어나는 과정을 승화(sublimation)라 하며, 기체에서 고체로 상변화하는 과정을 증착(deposition)이라 한다.
    2. ②고체, 액체, 기체가 공존하여 평형을 이루는 온도, 압력 조건을 임계점(critcal point)이라 하며 이러한 상태의 물질은 초임계 유체(supercritical fluid)라 부른다.
    3. ③온도가 증가하면 액체의 증기압이 지수함수적으로 증가한, 온도 변화에 따른 증기압 변화를 등발열과 관련지어 예측하는 방정식을 크라우지우스-클라페이론식(Clausius-Clapeyron equation)이라 한다.
    4. ④물은 낮은 몰질량(18.02g/mol)에도 불구하고 높은 끓는점을 가지며, 다른 물질과는 달리 액체상에 비해 고체상의 밀도가 더 낮다. 이러한 특이성은 물분자의 큰 극성 및 소수결합에 근원이 있다.

  12. 12.탄소가 완전 연소하여 CO2가 되는 반응이 있다. 탄소의 1몰을 100% 과잉공기와 반응시켰을 때 생성된 CO2의 부피 백분율(vol%)은 얼마인가? (단, 공기 중 산소의 함량은 21vol% 이다.)

    1. ①100 vol%
    2. ②24.2 vol%
    3. ③10.5 vol%
    4. ④3.8 vol%

  13. 13.카보닐 기 양쪽에 두 개의 탄소 원자가 결합하고 있는 화합물을 무엇인가?

    1. ①알코올
    2. ②페놀
    3. ③에테르
    4. ④케톤

  14. 14.알칸(alkane)류 탄화수소에 대한 다음 설명 중 틀린 것은?

    1. ①알칸류의 탄소 원자는 다른 원자와 sp3 궤도함수를 통해 결합된다.
    2. ②사슬형 알칸류 탄화수소의 탄소 결합각은 모두 109.5 도이다.
    3. ③사슬형 알칸류 탄화수소의 탄소-탄소 단일 결합각은 자유 회전이 불가능하다.
    4. ④사슬형 알칸류 탄화수소가 가질 수 있는 회전이성질체를 형태(conformation)이성질체라고 부른다.

  15. 15.분자의 전하량보존의 법칙을 엄격히 지키면서 분자 내의 원자에 간편한 가상적인 전하량을 부여할 수 있는데 이를 산화수라 부른다. 이에 대한 설명 중 옳지 않는 것은?

    1. ①중성분자에서 원자들의 산화수의 합은 0이어야 하며, 이온인 경우 산화수 합은 이온의 전하량과 같다.
    2. ②화합물에서 알카리금속 원자의 산화수는 +1, 알칼리토금속은 +2이다.
    3. ③수소는 화합물에서 예외없이 항상 +1이다.
    4. ④플루오린은 항상 -1이나, 산소나 다른 할로젠 원소와 결합하는 할로젠 원소는 예외로 양의 산화수를 가질 수 있다.

  16. 16.수소와 질소로부터 암모니아를 합성하는 반응에서 질소기체 7.0g을 충분한 양의 수소와 반응시켰을 때 생성되는 암모니아 기체의 부피는 표준상태에서 몇 L인가?

    1. ①22.4
    2. ②11.2
    3. ③5.6
    4. ④4.48

  17. 17.N2 분자가 가지고 있는 3중 결합은 어떠한 결합인가?

    1. ①두 개의 bonding과 한 개의 anti-bonding 시그마 결합
    2. ②1개의 파이 결합과 2개의 시그마 결합
    3. ③두 개의 bonding과 한 개의 anti-bonding파이 결합
    4. ④1개의 시그마 결합과 2개의 파이 결합

  18. 18.다음은 몇 가지 수소 화합물의 이름을 나타낸 것이다. 다음과 같은 방법으로 HF의 이름을 나타낸 것으로 옳은 것은?

    1. ①탄소질화 수소산
    2. ②탄질화 수소산
    3. ③질소탄화 수소산
    4. ④플루오린화 수소산

  19. 19.MnO4-에서 Mn의 산화수는 얼마인가?

    1. ①+2
    2. ②+3
    3. ③+5
    4. ④+7

  20. 20.35℃에서 염화칼륨의 용해도는 40g이다. 만약 35℃에서 20g의 물 속에 KCl이 5g 녹아있다면 이 용액은 어떤 상태인가?

    1. ①불포화
    2. ②포화
    3. ③과포화
    4. ④초임계

  21. 21.완충용액에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①완충용액의 pH는 이온세기와 온도에 의존하지 않는다.
    2. ②완충용량이 클수록 pH변화에 대한 용액의 저항은 커진다.
    3. ③완충용액은 약염기와 그 짝산으로 만들 수 있다.
    4. ④완충용량은 산과 그 짝염기의 비가 같을 때 가장 크다.

  22. 22.0.050mol 트리스와 0.050mol 트리스 염화수소를 녹여 만든 500mL 용액의 pH는 얼마인가? (단, pKa(BH+)=8.075이다.)

    1. ①1.075
    2. ②5.0
    3. ③7.0
    4. ④8.075

  23. 23.산화-환원적정에서 산화제 자신이 지시약으로 작용하는 산화제는?

    1. ①아이오딘(l2)
    2. ②세륨 이온(Ce4+)
    3. ③과망간산 이온(MnO4-)
    4. ④중크롬산(Cr2O72-)

  24. 24.다음 산 중에서 가장 약한 산은?

    1. ①염산(HCl)
    2. ②질산(HNO3)
    3. ③황산(H2SO4)
    4. ④인산(H3PO4)

  25. 25.적정법(titration)을 이용하기 위한 반응조건으로 가장 거리가 먼 것은?

    1. ①반응이 빨라야 한다.
    2. ②평형상수 K가 작아야 한다.
    3. ③반응이 정량적이어야 한다.
    4. ④적당한 종말점 검출법이 있어야 한다.

  26. 26.침전적정에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①분석물질의 용해도곱이 작을수록 당량점이 뚜렷이 나타난다.
    2. ②분석물질의 농도가 높고 용해도곱이 클수록 당량점이 뚜렷이 나타난다.
    3. ③분석물질의 농도가 낮을수록 당량점이 뚜렷이 나타난다.
    4. ④분석물질의 농도와 무관하게 용해도곱이 크면 당량점이 뚜렷이 나타난다.

  27. 27.일정량의 금속 아연을 포함하고 있는 시료용액 25.0mL를 pH 10에서 EBT 지시약과 0.02M EDTA 표준용액을 사용하여 킬레이트 적정법으로 아연을 정량하였다. 이 때 EDTA 표준용액 33.3mL를 적강하였을 때 당량점에 도달하였다면 시료용액에 포함된 금속 아연의 양은 얼마인가? (단, Zn의 원자량은 63.58이다.)

    1. ①0.1269g
    2. ②0.0846g
    3. ③0.0662g
    4. ④0.0423g

  28. 28.염화나트륨 과포화 용액에 용질로 사용한 염화나트륨을 약간 더 넣어주거나 염화나트륨 과포화용액을 잘 저어주면 그 용액은 어떻게 되는가?

    1. ①용매가 증발하여 감소한다.
    2. ②염화나트륨 포화 용액이 된다.
    3. ③염화나트륨 불포화 용액이 된다.
    4. ④염화나트륨 과포화 용액 그대로 있다.

  29. 29.Maleic acid(pK1=1.9, pK2=6.3) 0.10M 수용액 10.0mL에 같은 농도의 NaOH수용액 15.0mL를 가했을 때의 pH값으로 가장 가까운 것은?

    1. ①1.9
    2. ②4.1
    3. ③6.3
    4. ④9.7

  30. 30.무게(중량)분석을 하기 위하여 침전을 생성시킬 때 가장 고려해야 할 사항으로 가장 거리가 먼 것은?

    1. ①침전의 손실이 없게 해야 한다.
    2. ②침전의 용해도를 크게 해야 한다.
    3. ③여과하기 쉬운 침전을 생성시켜야 한다.
    4. ④조성이 일정하고, 순수한 침전을 생성시켜야 한다.

  31. 31.EDTA에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①EDTA는 이양성자 계이다.
    2. ②EDTA는 널리 사용하는 킬레이트제이다.
    3. ③EDTA 1몰은 금속이온 1몰과 반응한다.
    4. ④주기율표 상의 대부분의 원소를 EDTA를 이용하여 분석할 수 있다.

  32. 32.다음 산-염기의 적정 반응 지시약을 사용하는 종말점을 구하기가 가장 힘든 경우는?

    1. ①0.01M HCl(aq)+0.1M NH3(aq)
    2. ②0.01M HCl(aq)+0.1MNaOH(aq)
    3. ③0.01MCH3COOH(aq)+0.1MNaHO(aq)
    4. ④0.001MCH3COOH(aq)+0.001MNH3(aq)

  33. 33.어떤 용액에 다음과 같은 5종의 이온들이 존재한다면 이 용액의 charge balance를 옳게 나타낸 것은?

    1. ①
    2. ②
    3. ③
    4. ④

  34. 34.EDTA 적정에서 종말점 검출 방법으로 사용할 수 없는 것은?

    1. ①금속 이온 지시약
    2. ②유리 전극
    3. ③빛의 산란
    4. ④이온 선택성 전극

  35. 35.다음의 2가지 반응에서 산화제(oxidizing agent)는 각각 무엇인가?

    1. ①Fe2+(aq), Al3+(aq)
    2. ②Ag+(aq), Al3+(aq)
    3. ③Fe2+(aq), Mg(s)
    4. ④Ag+(aq), Mg(s)

  36. 36.먹는 물 기준 벤젠 함유량은 10ppb 이라고 할 때 10ppb는 물 1L당 벤젠의 함유량이 몇 mg인가? (단, 먹는 물의 밀도응 1g/mL이다.)

    1. ①10
    2. ②1
    3. ③0.1
    4. ④0.01

  37. 37.산화-환원 지시약에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①메틸렌블루는 산-염기 지시약으로도 사용되며, 환원형은 푸른색을 띤다.
    2. ②디페닐아민 솔폰산의 산화형은 붉은 보라색이며, 환원형은 무색이다.
    3. ③페로인(ferroin)의 환원형은 붉은색을 띤다.
    4. ④페론인(ferroin)의 변색은 표준 수소전극에 대해 대략 1.1~1.2V 범위에서 일어난다.

  38. 38.pH=10.0인 용액을 만들기 위하여 0.5M HCl용액 100mL에 몇 g의 Na2CO3(106.0g/mol)을 첨가하여야 하는가? (단, H2CO3의 1차 및 2차 해리상수는 각각 4.45×10-7, 4.69×10-11이다.)

    1. ①5.5
    2. ②7.8
    3. ③10.5
    4. ④21.0

  39. 39.순도 100%의 벤조산 20g은 약 몇 밀리몰(mmole)인가?(단, 벤조산의 몰질량은 122.1g/mol이다)

    1. ①0.164
    2. ②1.64
    3. ③16.4
    4. ④164

  40. 40.다음 반쪽 반응에 대해 Nernst식을 이용하여 pH=3.00이고 P(AsH3)=1.00mbar일 때 반쪽 전지 전위 E를 구하면 몇 V인가?

    1. ①-0.592
    2. ②-0.415
    3. ③-0.356
    4. ④-0.120

  41. 41.유기분자 CH3COOCH2≡CH의 적외선 흡수스펙트럼을 얻은 후 관찰 결과에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①3300~2900cm-1 영역의 흡수대→C≡C-H 구조의 존재를 나타낸다.
    2. ②3000~2700cm-1 영역의 흡수대→-CH3, -CH2- 구조의 존재를 암시한다.
    3. ③2400~2100cm-1 영역의 흡수대→-C-O- 구조의 존재를 암시한다.
    4. ④1900~1650cm-1 영역의 흡수대→C=O 구조의 존재를 나타낸다.

  42. 42.분석기기에서 발생하는 잡음 중 열적잡음(thermal noise)에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①저항이 커지면 증가한다.
    2. ②주파수를 낮추면 감소한다.
    3. ③온도가 올라가면 증가한다.
    4. ④백색 잡음(white noise)이라고도 한다.

  43. 43.1.50cm의 셀에 들어있는 3.75mg/100mL A(분자량:220g/mol) 용액은 480nm에서 39.6%의 투광도를 나타내었다. A의 몰흡광계수는?

    1. ①1.57×102
    2. ②1.57×103
    3. ③1.57×104
    4. ④1.57×105

  44. 44.자외선-가시광선 흡수분광법에서 흡수봉우리의 세기와 위치에 영향을 주는 요소로 가장 거리가 먼 것은?

    1. ①용매 효과(solvent effect)
    2. ②입체 효과(sterc effect)
    3. ③도플러 효과(Doppler effect)
    4. ④콘주게이션 효과(conjugation effect)

  45. 45.홑빛살 분광광도계와 비교할 때 겹빛살 분광광도계의 가장 중요한 장점은?

    1. ①최대 슬릿 폭을 사용할 수 있다.
    2. ②더 좁은 슬릿 폭을 사용할 수 있다.
    3. ③아주 빠른 응답시간을 사용할 수 있다.
    4. ④광원세기의 느린 변화와 편류를 상쇄해준다.

  46. 46.원자 방출분광법(AES)의 플라즈마 광원 중 가장 중요하고 널리 사용되는 광원은?

    1. ①직류플라즈마
    2. ②아크 플라즈마
    3. ③유도결합 플라즈마
    4. ④마이크로파 유도 플라즈마

  47. 47.원자흡수분광법에서 바탕보정을 위해 사용하는 방법이 아닌 것은?

    1. ①Zeeman 효과 사용 바탕보정법
    2. ②광원 자체반전(self-reversal) 사용 바탕보정법
    3. ③연속광원(D2 lamp) 사용 바탕보정법
    4. ④선형회귀(linear regression) 사용 바탕보정법

  48. 48.레이저 발생 메커니즘에 대한 설명 중 옳은 것은?

    1. ①레이저를 발생하게 하는 데 필요한 펌핑은 레이저활성 화학종이 전기방전, 센 복사선의 쪼임 등과 같은 방법에 의해 전자의 에너지 준위를 바닥상태로 전이시키는 과정이다.
    2. ②레이저를 발생의 바탕이 되는 유도방출은 들뜬 레이저 매질의 입자가 자발 방출하는 광자와 정확하게 똑같은 에너지를 갖는 광자에 의하여 충격을 받는 경우이다.
    3. ③레이저에서 빛살증폭이 일어나기 위해서는 유도방출로 생긴 광자수가 흡수로 잃은 광자수보다 적어야 한다.
    4. ④3단계 또는 4단계 준위 레이저 발생계는 레이저가 발생하는 데 필요한 분포상태반전(population inversion)을 달성하기 어렵기 때문에 빛살증폭이 일어나기 어렵다.

  49. 49.미지의 나노크기의 작은 고체 입자시료의 표면에 코팅되어 있는 물질을 확인하고자 FT-IR을 이용하려고 한다. 이 때 실험을 올바로 진행하여 좋은 분석 결과를 얻기 위한 시료의 측정 및 준비에 관한 다음 설명 중 틀린 것은?

    1. ①Attenuated Reflectance Call을 이용하여 측정할 수 있다.
    2. ②분말 입자를 Nujol이나 KBr에 묻혀서 측정한다.
    3. ③Diffused Reflectance IR을 사용할 수 있다.
    4. ④표면에 붙은 시료를 적당한 용매로 추출하여 액체 셀에 넣어 측정한다.

  50. 50.X-선 형광분광법에서 나타나는 매트릭스(matrix) 효과가 아닌 것은?

    1. ①증강효과
    2. ②흡수효과
    3. ③반전효과
    4. ④산란효과

  51. 51.광자변환기(photon transducer)의 종류가 아닌 것은?

    1. ①광전압 전지
    2. ②광전증배관
    3. ③규소다이오드 검출기
    4. ④블로미터(bolometer)

  52. 52.다음 분자 중 적외선 흡수분광법으로 정량분석이 불가능한 것은?

    1. ①CO2
    2. ②NH3
    3. ③O2
    4. ④NO2

  53. 53.유도결합플라스마 분광법이 원자흡수분광법보다 동시 다 원소(simultaneous multi-elements) 분석에 더 잘 적용되는 주된 이유는?

    1. ①플라스마의 온도가 불꽃이 온도보다 높기 때문이다.
    2. ②방출분광법이어서 광원(램프)을 사용하지 않기 때문이다.
    3. ③불활성기체인 아르곤을 사용하기 때문이다.
    4. ④스펙트럼선 간의 방해 영향이 적기 때문이다.

  54. 54.Nuclear Magnetic Resonance(NMR)애서 주로 사용되는 빛의 종류는?

    1. ①UV
    2. ②VIS
    3. ③microwave
    4. ④radio frequency

  55. 55.500nm의 가시복사선의 광자 에너지는 약 몇 J인가? (단, Plank 상수는 6.63×10-34Jㆍs. 빛의 속도는 3.00×108m/s이다.)

    1. ①1.00×10-19
    2. ②1.00×10-10
    3. ③4.00×10-19
    4. ④4.00×10-10

  56. 56.가시선이나 자외선 영역에서 주로 사용되는 시료용기의 재질은?

    1. ①quartz(석영)
    2. ②NacI(염화나트륨)
    3. ③KBr(브로민화칼륨)
    4. ④Til(아이오딘화탈륨)

  57. 57.불꽃 원자 흡수 분광법에서 N2O-C2H2 불꽃으로 몰리브덴을 분석하고자 할 때 칼슘염의 화학적 방해를 제거하기 위해 사용되는 해방제는?

    1. ①Al
    2. ②Sr
    3. ③La
    4. ④EDTA

  58. 58.단색화 장치의 구성요소가 아닌 것은?

    1. ①광원
    2. ②회절발
    3. ③슬릿
    4. ④프리즘

  59. 59.투광도 측정에서 나타나는 불확정도의 근원으로 가장 거리가 먼 것은?

    1. ①전도도검출기 잡음
    2. ②제한된 눈금의 분해능
    3. ③암전류와 증폭기 잡음
    4. ④열검출기의 Johnson 잡음

  60. 60.1,000mg Hg/L의 표준용액 100mL를 염화수은(HgCl2)으로부터 조제할 때 소요되는 HgCl2의 양(mg)은? (단, 수은의 원자량은 200.6이고, HgCl2의 화학식량은 271.6이다.)

    1. ①73.9
    2. ②135.4
    3. ③200.6
    4. ④271.6

  61. 61.0.1M Cu2+가 Cu(s)로 99.99% 환원되었을 때 필요한 환원 전극 전위는 몇 V인가? (단, Cu2++2e-⇄Cu(s), E0=0.339V)

    1. ①0.043
    2. ②0.19
    3. ③0.25
    4. ④0.28

  62. 62.다음 보기의 특징을 가지는 이온화 방법은?

    1. ①전기분무 이온화
    2. ②전자충격 이온화
    3. ③빠른 원자충격 이온화
    4. ④매트릭스지원 레이저 탈착/이온화

  63. 63.기체-액체 크로마토그래피(GLC)는 기체 크로마토그래피의 가장 흔한 형태로 이동상으로 기체를, 고정상으로 액체를 사용하는 경우를 일컫는다. 이 때 이동상과 고정상 사이에서 분석물의 어떤 상호 작용이 분리에 기여하는가?

    1. ①분배(Partition
    2. ②흡착(Adsorption)
    3. ③흡수(Absorption)
    4. ④이온교환(lon Exchange)

  64. 64.크로마토그래피의 분리능에 영향을 미치는 인자로서 가장 거리가 먼 것은?

    1. ①머무름 인자
    2. ②정지상의 속도
    3. ③충진물입자의 지름
    4. ④정지상 표면에 입힌 액체막 두께

  65. 65.액체 크로마토그래피에서 사용되는 검출기 중 특별하게 감도가 좋고, 단백질을 가수분해하여 생긴 아미노산을 검출하는 데 널리 사용되는 검출기는?

    1. ①형광 검출기
    2. ②굴절률 검출기
    3. ③적외선 검출기
    4. ④UV/VIS 흡수 검출기

  66. 66.전압전류법에 이용되는 들뜸 전위신호가 아닌 것은?

    1. ①선형주사
    2. ②시차펄스
    3. ③네모파
    4. ④원형주사

  67. 67.기체 크로마토그래피(GC)에서 정성적인 목적을 위해 머무름 지수(retention index)를 사용한다. 다음에 주어진 머무름 데이터를 이용하여 미지시료의 머무름 지수를 계산한 것은?

    1. ①430
    2. ②460
    3. ③530
    4. ④560

  68. 68.전기분석법에서 전류흐름을 위한 전지에서의 질량이동 과정에 해당하지 않는 것은?

    1. ①접촉(junction)
    2. ②대류(convection)
    3. ③확산(diffusion)
    4. ④이동(migration)

  69. 69.자기장 부채꼴 분석기의 슬릿에서 나오는 질량 m, 전하 z인 이온의 병진 또는 운동에너지 KE를 바르게 나타낸 것은? (단, v는 가속된 이온의 속도이다.)

    1. ①
    2. ②
    3. ③
    4. ④

  70. 70.폴라로그램으로부터 얻을 수 있는 정보에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①확산전류는 분석물질의 농도와 비례한다.
    2. ②반파전위는 금속의 리간드의 영향을 받지 않는다.
    3. ③확산전류는 한계전류와 잔류전류의 차이를 말한다.
    4. ④반파전위는 금속이온과 착화제의 종류에 따라 다르다.

  71. 71.시차주사 열량(DSC)법으로 얻을 수 없는 정보는?

    1. ①순도
    2. ②결정화 정도
    3. ③유리전이온도
    4. ④열팽창과 수축 정도

  72. 72.전압-전류법의 특징에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①전압-전류법(voltammetry)은 전압을 변화시키면서 전류를 측정하는 방법이다.
    2. ②순환 전압-전류법을 이용하여 화합물의 산화-환원 거동을 연구할 수 있다.
    3. ③삼각파형의 전압을 작업 전극에 걸어 주어 전류를 전압의 함수로 측정한다.
    4. ④전압-전류법은 일정 전위에서의 전류량을 측정한다.

  73. 73.열 무게 분석법 기기장치에서 필요하지 않은 것은?

    1. ①분석저울
    2. ②전기로
    3. ③기체 주입장치
    4. ④회절발

  74. 74.다음 그림은 매칠브로마이드(CH3Br)의 질량스펙트럼이다. (최고분해능 m/z=1) M 피크는 C12H3Br79 화학종에 해당한다. 다음 설명 중 옳은 것은?

    1. ①피크 a는 큰 피크 M의 위성피크로서, M 피크의 간섭 잡음 때문에 생긴 것이다.
    2. ②피크가 4개인 것은 브로민의 동위원소가 4개이기 때문이다.
    3. ③피크 c는 M+3피크라 불린다. 동위원소 중 가장 큰 것들의 기여로 나타난다.
    4. ④M과 b의 크기가 같은 것은 탄소화 브로민 중 동위원소인 C13과 Br81 함량이 각각 1/2씩 되기 때문이다.

  75. 75.시료물질과 기준물질을 조절된 온도 프로그램으로 가열하면서 이 두 물질에 흘러 들어간 열량(열흐름)의 차이를 시료온도의 함수로 측정하는 열분석법은?

    1. ①습식 회화법
    2. ②열 무게 측정(TG)법
    3. ③시차 열법분석(DTA)법
    4. ④시차주사 열량(DSC)법

  76. 76.액체 크로마토그래피에서 머물지 않는 물질이 빠져 나오는 시간이 120s, 물질 A의 머무름 시간(retention time)이 180s, 물질 B의 머무름 시간이 270s 일 때, 크로마토그래피 관에서 물질 A에 대한 물질 B의 선택인자(selectivity factor) α의 값은 얼마인가?

    1. ①0.4
    2. ②0.75
    3. ③2.5
    4. ④3.0

  77. 77.다음 중 전위차법에서 주로 사용되는 지시전극은?

    1. ①은-염화은 전극
    2. ②칼로멜 전극
    3. ③표준수소 전극
    4. ④유리 전극

  78. 78.비행시간 질량분석계에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①기기장치가 비교적 간단한 편이다.
    2. ②가장 널리 사용되는 질량분석계이다.
    3. ③검출할 수 있는 질량범위가 거의 무제한이다.
    4. ④가벼운 이온이 무거운 이온보다 먼저 검출기에 도달한다.

  79. 79.이온선택성 전극의 장점에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①파괴성
    2. ②짧은 감응시간
    3. ③직선적 감응의 넓은 범위
    4. ④색깔이나 혼탁도에 영향을 비교적 받지 않음

  80. 80.크로마토그래피에서 봉우리의 띠넓힘을 줄이는 방법으로 가장 적합한 것은?

    1. ①지름이 큰 충진관을 사용한다.
    2. ②이동상인 액체의 온도를 높인다.
    3. ③액체 정지상의 막두께를 줄인다.
    4. ④고체 충진제의 입자 크기를 크게 한다.