화학분석기사(구) · 2015

화학분석기사(구) (2015-03-08)

총 80문항

정답과 해설은 문제지에 없어요. CBT에서 확인할 수 있어요.

  1. 1.비중이 1.8이고, 순도가 96%인 황산 용액의 몰농도를 구하면 약 몇 M인가?

    1. ①5.4
    2. ②17.6
    3. ③18.4
    4. ④35.2

  2. 2.다음은 질산을 생성하는 Ostwald 공정을 나타낸 화학반응식이다. 균형이 맞추어진 화학반응식의 반응물과 생성물의 계수 a, b, c, d가 옳게 나열된 것은?

    1. ①a=2 b=3 c=2 d=3
    2. ②a=6 b=4 c=5 d=6
    3. ③a=4 b=5 c=4 d=6
    4. ④a=1 b=1 c=1 d=1

  3. 3.어떤 염의 물에 대한 용해도가 섭씨 70도에서 60, 섭씨 30도에서 20이다. 섭씨 70도의 포화 용액 100g을 섭씨 30도로 식힐 때 나타나는 현상으로 옳은 것은?

    1. ①섭씨 70도에서 포화 용액 100g에 녹아 있는 염의 양은 60g이다.
    2. ②섭씨 30도에서 포화 용액 100g에 녹아 있는 염의 양은 20g이다.
    3. ③섭씨 70도에서 포화 용액을 섭씨 30도로 식힐 때 불포화 용액이 형성된다.
    4. ④섭씨 70도의 포화용액을 섭씨 30도로 식힐 때 석출되는 염의 양은 25g이다.

  4. 4.C7H16의 IUPAC(국제순수응용연합)의 명명법에 따른 이름은?

    1. ①펜탄(펜테인)
    2. ②헵탄(헵테인)
    3. ③헥산(헥테인)
    4. ④옥탄(옥테인)

  5. 5.용해도에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①용해도란 특정온도에서 주어진 양의 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대양이다.
    2. ②일반적으로 고체물질의 용해도는 온도증가에 따라 상승한다.
    3. ③일반적으로 물에 대한 기체의 용해도는 온도 증가에 따라 감소한다.
    4. ④외부압력은 고체의 용해도에 큰 영향을 미친다.

  6. 6.원자반지름이 작은 것부터 큰 순서로 나열된 것은?

    1. ①P＜S＜As＜Se
    2. ②S＜P＜Se＜As
    3. ③As＜Se＜P＜S
    4. ④Se＜As＜S＜P

  7. 7.다음 단위체 중 첨가 중합체를 만드는 것은?

    1. ①C2H6
    2. ②C2H4
    3. ③HOCH2CH2OH
    4. ④HOCH2CH3

  8. 8.메타-다이나이트로벤젠의 구조를 옳게 나타낸 것은?

    1. ①
    2. ②
    3. ③
    4. ④

  9. 9.다음과 같은 전자 배치를 갖는 원소는?

    1. ①Al
    2. ②Si
    3. ③P
    4. ④S

  10. 10.강산인 0.1M 질산 수용액의 pH는 얼마인가?

    1. ①0.1
    2. ②1
    3. ③2
    4. ④3

  11. 11.11.99g의 염산이 녹아있는 5.48M 염산 용액의 부피는 몇 mL인가? (단, 염산의 분자량은 36.45이다.)

    1. ①12.5
    2. ②17.8
    3. ③30.4
    4. ④60.0

  12. 12.탄화수소유도체를 잘못 나타낸 것은?

    1. ①R-OH:알코올
    2. ②R-CONH2:아마이드
    3. ③R-CO-R:케톤
    4. ④R-CHO:에테르

  13. 13.다음 중 짝산-짝염기 쌍인 것은?

    1. ①HCl-OCl-
    2. ②H2SO4-SO42-
    3. ③NH4+-NH3
    4. ④H3O+-OH-

  14. 14.다음 분자는 σ-결합과 π-결합이 각각 얼마나 있는가?

    1. ①σ-결합:6, π-결합:3
    2. ②σ-결합:7, π-결합:2
    3. ③σ-결합:8, π-결합:1
    4. ④σ-결합:9, π-결합:0

  15. 15.부탄(C4H10) 1몰을 완전 연소시킬 때 발생하는 이산화탄소와 물의 질량비에 가장 가까운 것은?

    1. ①2.77:1
    2. ②1:2.77
    3. ③1.96:1
    4. ④1:1.96

  16. 16.황의 산화수(Oxisation Number)가 틀린 것은?

    1. ①CaSO4:+4
    2. ②SO32--:+4
    3. ③SO3:+6
    4. ④SO2:+4

  17. 17.아세톤의 다른 명칭으로서 옳은 것은?

    1. ①dimethylketone
    2. ②1-propanone
    3. ③propanal
    4. ④methylethylketone

  18. 18.섭씨 100도, 1기압에서 산소 1L와 수소 1L를 온도와 압력이 유지되는 용기에서 반응시켰다. 반응이 끝난 후 생성된 수중기의 부피와 용기 속에 포함된 기체의 총 부피는 각각 몇 L인가?

    1. ①1, 1.5
    2. ②1.5, 2
    3. ③2, 2.5
    4. ④2.5, 3

  19. 19.다음 중 질량이 가장 큰 것은?

    1. ①273K, 1atm에서 이상기체인 He 0.224L
    2. ②탄소 원자 0.01 몰
    3. ③산소 원자 0.01 몰
    4. ④이산화탄소 분자 0.01 몰 내에 들어있는 총 산소 원자

  20. 20.다음 중 불포화 탄화수소에 속하지 않는 것은?

    1. ①alkane
    2. ②alkene
    3. ③alkyne
    4. ④arene

  21. 21.다음 중 전지를 선 표시법으로 가장 옳게 나타낸 것은?

    1. ①Cd(s) | Cd(NO3)2(aq) ∥ AgNO3(aq) | Ag(s)
    2. ②Cd(s), Cd(NO3)2(aq) ∥ AgNO3(aq), Ag(s)
    3. ③Cd(s) | Cd(NO3)2(aq), AgNO3(aq) | Ag(s)
    4. ④Cd(s), Cd(NO3)2(aq) | AgNO3(aq), Ag(s)

  22. 22.0.10M KNO3와 0.1M Na2SO4 혼합용액의 이온세기는 얼마인가?

    1. ①0.40
    2. ②0.35
    3. ③0.30
    4. ④0.25

  23. 23.0.010M AgNO3 용액에 H3PO4를 첨가시, Ag3PO4침전이 생기기 시작하려면 PO43- 농도는 얼마보다 커야 하는가? (단, Ag3PO4의 Ksp=1.3×10-20이다.)

    1. ①1.3×10-22
    2. ②1.3×10-20
    3. ③1.3×10-18
    4. ④1.3×10-14

  24. 24.갈바니 전지에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①갈바니 전지에서는 산화ㆍ환원 반응이 모두 일어난다.
    2. ②염다리를 사용할 수 있다.
    3. ③자발적인 화학반응이 전기를 생성한다.
    4. ④자발적 반응이 일어나는 경우 일반적으로 전위차 값을 음수로 나타낸다.

  25. 25.활동도 계수의 특성에 대한 다음 설명 중 틀린 것은?

    1. ①너무 진하지 않은 용액에서 주어진 화학종의 활동도 계수는 전해질의 성질에 의존한다.
    2. ②대단히 묽은 용액에서는 활동도 계수는 1이된다. 이러한 경우에 활동도 농도는 같다.
    3. ③주어진 이온 세기에서 이온의 활동도 계수는 이온 화학종의 전하가 증가함에 따라 1에서 벗어나게 된다.
    4. ④한 화학종의 활동도 계수는 화학종이 포함된 평형에서 그 화학종이 평형에 미치는 영향의 척도이다.

  26. 26.난용성 고체염인 BaSO4로 포화된 수용액에 관한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①BaSO4 포화수용액에 황산 용액을 넣으면 BaSO4가 석출된다.
    2. ②BaSO4 포화수용액에 소금물을 첨가 시에도 BaSO4가 석출된다.
    3. ③BaSO4의 Ksp는 온도의 함수이다.
    4. ④BaSO4 포화수용액에 BaCl2 용액을 넣으면 BaSO4가 석출된다.

  27. 27.탄산(pKa1=6.4, pKa2=10.3) 용액을 수산화나트륨용액으로 적정할 때, 첫 번째 종말점의 pH에 가장 가까운 것은?

    1. ①6
    2. ②7
    3. ③8
    4. ④10

  28. 28.EDTA의 pK1부터 pK6까지의 값은 0.0, 1.5, 2.0, 2.66, 6.16, 10.24이다. 다음 EDTA의 구조식은 pH가 얼마일 때 주요성분인가?

    1. ①pH 12
    2. ②pH 7
    3. ③pH 3
    4. ④pH 1

  29. 29.Cd2+ 이온이 4분자의 암모니아(NH3)와 반응하는 경우와 2분자의 에틸렌디아민(H2NCH2CH3NH2)과 반응하는 경우에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①엔탈피 변화는 두 경우 모두 비슷하다.
    2. ②엔트로피 변화는 두 경우 모두 비슷하다.
    3. ③자유에너지 변화는 두 경우 모두 비슷하다.
    4. ④암모니아와 반응하는 경우가 더 안정한 금속착물을 형성한다.

  30. 30.0.1000M HCl 용액 25.00mL를 0.1000M NaOH용액으로 적정하고 있다. NaOH 용액 25.10mL가 첨가되었을 때의 용액의 pH는 얼마인가?

    1. ①11.60
    2. ②10.30
    3. ③3.70
    4. ④2.40

  31. 31.플루오르와칼슘(CaF2)의 용해도곱은 3.9×10-11이다. 이 염의 포화용액에서 칼슘 이온의 몰농도는 몇 M인가?

    1. ①2.1×10-4
    2. ②3.3×10-4
    3. ③6.2×10-6
    4. ④3.9×10-11

  32. 32.다음의 증류수 또는 수용액 고체 Hg2(IO3)2(Ksp=1.3×10-18)를 용해시킬 때, 용해된 Hg22+의 농도가 가장 큰 것은?

    1. ①증류수
    2. ②0.10M KIO3
    3. ③0.20M KNO3
    4. ④0.30M NalO3

  33. 33.CaF2의 용해와 관련된 반응식에서 과량의 고체 CaF2가 남아 있는 포화된 수용액에서 Ca2+(aq)의 몰 농도에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, 용해도의 단위는 mol/L이다.)

    1. ①KF를 첨가하면 몰 농도가 감소한다.
    2. ②HCl을 첨가하면 몰 농도가 감소한다.
    3. ③KCl을 첨가하면 몰 농도가 감소한다.
    4. ④H2O를 첨가하면 몰 농도가 감소한다.

  34. 34.25℃에서 0.028M의 NaCN 수용액의 pH는 얼마인가? (단, HCN의 Ka=4.9×10-10이다.)

    1. ①10.9
    2. ②9.3
    3. ③3.1
    4. ④2.8

  35. 35.염화나트륨 5.8g 매스플라스크에 넣은 후 물을 넣어 녹인 후 100mL까지 물을 채웠다. 염화나트륨의 몰농도는 몇 M인가? (단, 염화나트륨의 분자량은 58g/mol이다.)

    1. ①0.10M
    2. ②1.0M
    3. ③3.0M
    4. ④10.0M

  36. 36.0.15M 아질산(HNO2) 수용액 중 하이드로늄 이온(H3O+)농도는 약 몇 M인가? (단, 아질산의 수용액 중 산해리 상수는 5.1×10-4이다.)

    1. ①0.171
    2. ②0.150
    3. ③0.00875
    4. ④0.00226

  37. 37.다음 중 부피 및 질량 적정법에서 기준물질로 사용되는 일차 표준물질(primary standard)의 필수 조건으로 가장 거리가 먼 것은?

    1. ①대기 중에서 안정해야 한다.
    2. ②적정매질에서 용해도가 작아야 한다.
    3. ③가급적 큰 몰 질량을 가져야 한다.
    4. ④수화된 물이 없어야 한다.

  38. 38.어떤 아민의 pKb가 5.80이라면, 0.2M 아민 용액의 pH는 얼마인가?

    1. ①2.25
    2. ②4.25
    3. ③10.75
    4. ④11.75

  39. 39.20℃에서 빈 플라스크의 질량은 10.2634g이고, 증류수로 플라스크를 완전히 채운 후 질량은 20.2144g이었다. 20℃에서 물 1g의 부피가 1.0029mL일 때, 이 플라스크의 부피를 나타내는 식은 무엇인가?

    1. ①(20.2144-10.2634)×1.0029
    2. ②(20.2144-10.2634)÷1.0029
    3. ③1.0029+(20.2144-10.2634)
    4. ④1.0029÷(20.2144-10.2634)

  40. 40.MnO4-이온에서 망간(Mn)의 산화수는 얼마인가?

    1. ①-1
    2. ②+4
    3. ③+6
    4. ④+7

  41. 41.분광분석의 일반적인 순서로 옳은 것은?

    1. ①시약준비→흡광도 측정→검량선 작성→시료 및 표준용액 발색→정량
    2. ②시약준비→시료 및 표준용액 발색→흡광도 측정→검량선 작성→정량
    3. ③시약준비→검량선 작성→시료 및 표준용액 발색→흡광도 측정→정량
    4. ④시약준비→흡광도 측정→시료 및 표준용액 발색→검량선 작성→정량

  42. 42.원자 형광분광기 중 전극 없이 방전등 또는 속빈 음극등을 들뜸 광원으로 사용하는 비분산 시스템에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①단색화 장치를 사용하여 원하는 파장의 스펙트럼을 주사해야 한다.
    2. ②비분산 시스템은 광원, 원자화장치 및 검출기만으로 구성될 수 있다.
    3. ③비분산 시스템은 다성분 원소분석에 쉽게 응용할 수 있다.
    4. ④높은 에너지 산출과 다중 방출선에서 나오는 에너지의 동시수집으로 감도가 높다.

  43. 43.물분자의 기준진동의 자유도는 얼마인가?

    1. ①2
    2. ②3
    3. ③4
    4. ④5

  44. 44.유도 결합 플라스마(ICP) 방출분광법의 특징에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①고분해능
    2. ②높은 세기의 미광 복사선
    3. ③정밀한 세기 읽기
    4. ④빠른 신호 획득과 회복

  45. 45.플라스마 원자발광분광법으로 정량분석 시 유의사항에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①표준용액이 변질되거나 오염되지 않아야 한다.
    2. ②표준용액과 시료 용액의 조성이 달라야 한다.
    3. ③표준시료를 사용한 분석법의 신뢰성 점검이 필요하다.
    4. ④분광 관섭이 없는 분석선을 선택하여 사용하여야 한다.

  46. 46.적외선(IR) 흡수분광법에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①에너지 전이에 필요한 에너지 크기의 순서는 E회전전이 ＜E진동전이＜E전자전이이다.
    2. ②IR에서는 주로 분자의 진동(Vibration)운동을 관찰한다.
    3. ③CO2분자는 IR peak를 나타내지 않는다.
    4. ④정성 및 정량, 유기물 및 무기물에 모두 이용된다.

  47. 47.다음은 복사선의 성질을 설명한 것이다. 어떤 현상을 말하는가?

    1. ①산란
    2. ②굴절
    3. ③반사
    4. ④흡수

  48. 48.적외선흡수스펙트럼에서 흡수 봉우리의 파수는 화학결합에 대한 힘 상수의 세기와 유효 질량에 의존한다. 다음 중 흡수 파수가 가장 클 것으로 예상되는 신축 진동은?

    1. ①≡C-H
    2. ②=C-H
    3. ③-C-H
    4. ④-C≡C-

  49. 49.몰흡광계수(molar absorptivitiy)의 값이 300M-1cm-1인 0.005M용액이 1.0cm 시료용기에서 측정되는 흡광도(absorbance)와 투광도(transmittance)는?

    1. ①흡광도=1.5, 투광도=0.0316%
    2. ②흡광도=1.5, 투광도=3.16%
    3. ③흡광도=15, 투광도=3.16%
    4. ④흡광도=15, 투광도=0.0316%

  50. 50.단색화 장치의 하나인 슬릿은 인접 파장을 분리하는 역할을 하는데 이것의 나비를 넓게 할 때 나타나는 현상이 아닌 것은?

    1. ①빛의 양이 너무 많아져 S/N비가 커진다.
    2. ②공명선의 구별이 어려워진다.
    3. ③분석 검정선이 굽어진다.
    4. ④정확도가 증가한다.

  51. 51.찬-증기 원자흡수분광법(CVAAS)에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①알킬수은 화합물은 전처리 없이 CVAAS로 직접 정량할 수 있다.
    2. ②CVAAS 분석을 위해 산류에 의한 전처리를 할 때에는 열판 위의 열린 상태에서 전처리하면 안된다.
    3. ③CVAAS는 수은(Hg) 증기 외에 수소화물도 생성시킬 수 있으므로 수소화물 생성법의 한 종류라고 말할 수 있다.
    4. ④유기물을 전처리 시 KMnO4나 (NH4)2S2O8등을 사용하는데 유기물 분해 후의 여분의 강산화제는 제거하지 않아도 CVASS분석에 영향이 없다.

  52. 52.불꽃분광법과 비교한 플라스마광원 방출분광법의 특징에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①플라스마 광원의 온도가 불꽃보다 낮기 때문에 원소상호간 방해가 적다.
    2. ②높은 온도에서 분해가 용이한 불안정한 원소를 낮은 농도에서 분석할 수 있다.
    3. ③하나의 들뜸 조건에서 동시에 여러 원소들의 스펙트럼을 얻을 수 있다.
    4. ④내화성 화합물을 생성하는 원소나 요오드, 황과 같은 비금속을 제외하고 적용범위가 넓다.

  53. 53.적외선 분광의 지문영역의 범위로 옳은 것은?

    1. ①3600~1250cm-1
    2. ②3200~2900cm-1
    3. ③1800~1300cm-1
    4. ④1200~600cm-1

  54. 54.다음 중 에너지가 가장 작은 전자기복사파는?

    1. ①가시광선
    2. ②마이크로파
    3. ③근적외선
    4. ④자외선

  55. 55.형광의 세기에 영향을 주는 변수가 아닌 것은?

    1. ①양자효율
    2. ②에너지 전이형태
    3. ③전자쌍 효과
    4. ④온도 및 용매의 극성 증가

  56. 56.다음 보기의 분광기 중 기기의 광원과 검출기가 90°를 유지하여 하는 것만으로만 나열된 것은?

    1. ①A, B
    2. ②B, C
    3. ③B, D
    4. ④D, E

  57. 57.광학기기의 부분장치 중 광전검출기로 사용되는 진공광전관(vaccum phototube)은 어떠한 원리를 이용하여 복사선의 세기를 측정하는가?

    1. ①인광효과
    2. ②광전효과
    3. ③회절효과
    4. ④브라운효과

  58. 58.분자의 형광 및 인광에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①형광은 들뜬 단일항 상태에서 바닥의 단일항 상태에로의 전이이다.
    2. ②인광은 들뜬 삼중한 상태에서 바닥의 단일항 상태에로의 전이이다.
    3. ③인광은 일어날 가능성이 낮고 들뜬 삼중항 상태의 수명은 꽤 길다.
    4. ④인광에서 스핀이 짝을 이루지 않으면 분자는 들뜬 단일항 상태로 있다.

  59. 59.2.5μm의 파장을 가진 적외선의 파수는 얼마인가?

    1. ①2500cm-1
    2. ②3000cm-1
    3. ③4000cm-1
    4. ④4500cm-1

  60. 60.퓨리에(Fourier)변환 적외선 기기가 분산형 적외선 기기보다 좋은 점이 아닌 것은?

    1. ①산출량(Throughput)
    2. ②정밀한 파장 선택
    3. ③더 간단한 기계적 설계
    4. ④IR 방출의 제거를 하지 않음

  61. 61.기체 크로마토그래피의 검출기로 사용한 것이 적합하지 않은 것은?

    1. ①질량 분석기(mass spectrometer)
    2. ②전기화학 검출기(electrochemical detector)
    3. ③불꽃 이온화 검출기(flame ionization detector)
    4. ④열 전도도 검출기(thermal conductivity detector)

  62. 62.열무게법(TG)에서 전기로를 질소와 아르곤으로 환경기류를 만드는 주된 이유는?

    1. ①시료의 환원 억제
    2. ②시료의 산화 억제
    3. ③시료의 확산 억제
    4. ④시료의 산란 억제

  63. 63.시료를 처리하여 크로마토그래피로 분석하고자 한다. 다음 중 퍼지-트랩 기구에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①액체나 고체로부터 휘발성 물질의 농축
    2. ②분석물질의 100%를 시료로부터 얻는 방법
    3. ③퍼지기체가 3중의 흡착제가 들어있는 흡착관을 통과
    4. ④휘발성 액체정지상으로 입힌 용융실리카로 화합물의 흡착

  64. 64.크로마토그래피에서 봉우리 넓힘에 기여하는 요인에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①충전입자의 크기는 다중 통로 넓힘에 영향을 준다.
    2. ②이동상에서의 확산계수가 증가할수록 봉우리 넓힘이 증가한다.
    3. ③세로확산은 이동상의 속도에 비례한다.
    4. ④충전입자의 크기는 질량이동계수에 영향을 미친다.

  65. 65.기체크로마토그래피의 컬럼 중, 충진된 컬럼(Packed Column)과 열린 관 컬럼(Open Tubular Column)을 비교할 때, 열린 관 컬럼의 장점이 아닌 것은?

    1. ①분석 시간이 짧아진다.
    2. ②고압 펌프가 필요 없다.
    3. ③주입할 수 있는 시료 용량이 커진다.
    4. ④분해능이 좋아진다.

  66. 66.손환전압전류법(cycIic voltammetry)은 특정성분의 전기화학적인 특성을 조사하는데 기본적으로 사용된다. 순환전압전류법에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①지지전해질의 농도는 측정시료의 농도와 비슷하게 맞추어 조절한다.
    2. ②한 번의 실험에는 한 종류의 성분만을 측정한다.
    3. ③전위를 한쪽 방향으로만 주사한다.
    4. ④특정성분의 정량 및 정성이 가능하다.

  67. 67.다음 표를 참고하여 C12H24(분자량, M=168)에 대해 M+에 대한 (M+1)+봉우리 높이의 비((M+1)+/M+)는 얼마인가?

    1. ①13.32%
    2. ②14.25%
    3. ③16.73%
    4. ④18.59%

  68. 68.기준전극을 사용할 때 주의사항에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①전극용액의 오염을 방지하기 위하여 기준전극매부 용액의 수위가 시료의 수위보다 낮게 유지시켜야 한다.
    2. ②염화이온, 수은, 칼륨, 은 이온을 정량할 때는 염다리를 사용하면 오차를 줄일 수 있다.
    3. ③기준전극의 염다리는 질산칼륨이나 황산나트륨 같이 전극전위에 방해하지 않는 물질을 포함하면 좋다.
    4. ④기준전극은 셀에서 IR 저항을 감소시키기 위하여 가능한 작업전극에 가까이 위치시킨다.

  69. 69.분자 질량분석법은 시료의 종류 및 형태에 따라 다양한 이온화 방법이 사용된다. 이온화 방법이 옳지 않게 짝지어진 것은?

    1. ①전자충격(EI)-빠른 전자
    2. ②화학이온화(Cl)-기체 이온
    3. ③장이온화(Fl)-빠른 이온살
    4. ④장탈착(FD)-높은 전위전극

  70. 70.분배 크로마토그래피에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①정상 크로마토그래피는 낮은 극성의 이동상을 사용한다.
    2. ②역상 크로마토그래피는 높은 극성의 이동상을 주로 사용한다.
    3. ③결합상 충전물에 결합된 피막이 비극성성빌을 가지고 있으면 역상으로 분류한다.
    4. ④정상 분리의 주된 장점은 물을 이동상으로 사용할 수 있다는 것이다.

  71. 71.질량 스펙트럼에서 기준 봉우리란 무엇을 의미하는가?

    1. ①각 봉우리 값의 평균값을 나타내는 봉우리
    2. ②가장 높은 값을 나타낸 봉우리
    3. ③가장 낮은 값을 나타낸 봉우리
    4. ④최대 봉우리와 최소 봉우리의 차이 값을 갖는 봉우리

  72. 72.다음 중 질량분석법에서 m/z비에 따라 질량을 분리하는 장치가 아닌 것은? (단, m은 질량, z는 전하이다.)

    1. ①사중극자(quadrupole)분석기
    2. ②이중 초점(double focusing)분석기
    3. ③전자 중배관(electron multiplier)분석기
    4. ④자기장 부채꼴 분석기(magnetic sector analyzer)

  73. 73.머무름 인자(k, retention factor)를 가장 잘 나타낸 것은?

    1. ①이동상의 속도(velocity)
    2. ②분석물질의 이동상과 정지상 사이의 분배(distribution)
    3. ③분석물질이 컬럼을 통과하는 이동 속도(migration rate)
    4. ④분석물질의 분리 정도

  74. 74.Mg2+와 Ca2+를 분석하기에 가장 적합한 크로마토그래피는?

    1. ①이온교환 크로마토그래피
    2. ②크기배제 크로마토그래피
    3. ③기체 크로마토그래피
    4. ④분배 크로마토그래피

  75. 75.다음 중 질량분석기에서 질량분석관(mass analyzer)의 역할과 유사한 분광계의 기기장치는?

    1. ①광원
    2. ②원자화장치
    3. ③회절발
    4. ④검출기

  76. 76.MgC2O4ㆍ2H2O(148.36g/mol)를 500℃까지 가열하면 MgO(40.30g/mol)로 변한다. MgC2O4ㆍ2H2O가 들어있는 시료 2.50g을 500℃까지 가열하였더니 1.04g이 되었다면 시료중 MgC2O4ㆍ2H2O의 %는? (단, 시료 중에 들어있는 다른 물질들은 500℃까지 가열해도 안정하다.)

    1. ①42%
    2. ②60%
    3. ③70%
    4. ④80%

  77. 77.Cd | Cd2+(0.0100M) ∥ Cu2+(0.0100M) | Cu전지의 저항이 3.0Ω이라고 가정하고 0.15A 전류를 생성시키려고 할 때 필요한 전위는 약 몇 V인가? (단, Cd2+의 표준환원전위=-0.403V이고, Cu2+의 표준환원전위=0.337V이다.)

    1. ①0.29
    2. ②0.37
    3. ③0.59
    4. ④0.74

  78. 78.전자포획검출기(ECD)로 검출할 수 있는 화합물은?

    1. ①메틸아민
    2. ②에틸알코올
    3. ③헥산
    4. ④디클로로메탄

  79. 79.전위차법의 기준전극으로서 갖추어야 할 조건이 아닌 것은?

    1. ①비가역적이어야 한다.
    2. ②Nernst식에 따라야 한다.
    3. ③시간에 따라 일정전위를 나타내야 한다.
    4. ④작은 전류가 흐른 후에 원래의 전위로 돌아와야 한다.

  80. 80.폴라그래피에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①폴라그래피의 질량이동은 확산에 의해서만 일어난다.
    2. ②확산전류는 분석물의 농도에 비례하므로 정량분석이 가능하다.
    3. ③폴라그래피에서 사용하는 적하수은 전극은 새로운 수은적극 표면이 계속적으로 생성된다.
    4. ④수은은 쉽게 산화되지 않으므로 적하수은 전극은 산화전극으로 널리 사용된다.