화학분석기능사 · 2015

화학분석기능사 (2015-07-19)

총 60문항

정답과 해설은 문제지에 없어요. CBT에서 확인할 수 있어요.

  1. 1.20℃, 0.5atm에서 10L인 기체가 있다. 표준상태에서 이 기체의 부피는?

    1. ①2.54L
    2. ②4.65L
    3. ③5L
    4. ④10L

  2. 2.에탄올에 진한 황산을 넣고 180℃에서 반응시켰을 때 알코올의 제거반응으로 생성되는 물질은?

    1. ①CH3OH
    2. ②CH2 = CH2
    3. ③CH3CH2CH2SO3
    4. ④CH3CH2S

  3. 3.이온 결합에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①이온 결정은 극성 용매인 물에 잘 녹지 않는 것이 많다.
    2. ②전자를 잃은 원자는 양이온이 되고, 전자를 얻은 원자는 음이온이 된다.
    3. ③이온 결정은 고체 상태에서는 양이온과 음이온이 강하게 결합되어 있기 때문에 전류가 흐르지 않는다.
    4. ④전자를 잃기 쉬운 금속 원자로부터 전자를 얻기 쉬운 비금속 원자로 하나 이상의 전자가 이동할 때 형성된다.

  4. 4.CO2와 H2O는 모두 공유결합으로 된 삼원자 분자인데 CO2 는 비극성이고 H2O는 극성을 띠고 있다. 그 이유로 옳은 것은?

    1. ①C가 H보다 비금속성이 크다.
    2. ②결합구조가 H2O는 굽은형이고 CO2는 직선형이다.
    3. ③H2O의 분자량이 CO2의 분자량보다 적다.
    4. ④상온에서 H2O는 액체이고 CO2는 기체이다.

  5. 5.수산화나트륨(NaOH) 80g을 물에 녹여 전체 부피가 1000mL가 되게 하였다. 이 용액의 N농도는 얼마인가? (단, 수산화나트륨의 분자량은 40 이다.)

    1. ①0.08N
    2. ②1N
    3. ③2N
    4. ④4N

  6. 6.500mL의 물을 증발시키는데 필요한 열은 얼마인가? (단, 물의 증발열은 40.6kJ/mol 이다.)

    1. ①222kJ
    2. ②1128kJ
    3. ③2256kJ
    4. ④20300kJ

  7. 7.칼륨(K) 원자는 19개의 양성자와 20개의 중성자를 가지고 있다. 원자번호와 질량수는 각각 얼마인가?

    1. ①9, 19
    2. ②9, 39
    3. ③19, 20
    4. ④19, 39

  8. 8.다음 중 이온화에너지가 가장 작은 원소는?

    1. ①나트륨(Na)
    2. ②마그네슘(Mg)
    3. ③알루미늄(Al)
    4. ④규소(Si)

  9. 9.벤젠의 반응에서 소량의 철의 존재하에서 벤젠과 염소가스를 반응시키면 수소 원자와 염소 원자의 치환이 일어나 클로로벤젠이 생기는 반응을 무엇이라 하는가?

    1. ①니트로화
    2. ②술폰화
    3. ③할로겐화
    4. ④알킬화

  10. 10.“어떠한 화학반응이라도 반응물 전체의 질량과 생성물 전체의 질량은 서로 차이가 없고 완전히 같다” 라고 설명할 수 있는 법칙은?

    1. ①일정성분비의 법칙
    2. ②배수비례의 법칙
    3. ③질량보존의 법칙
    4. ④기체반응의 법칙

  11. 11.다음 중 카르복시기는?

    1. ①-O-
    2. ②-OH
    3. ③-CHO
    4. ④-COOH

  12. 12.다음 유기화합물 중 파라핀계 탄화수소는?

    1. ①C5H10
    2. ②C4H8
    3. ③C3H6
    4. ④CH4

  13. 13.다음 중 성격이 다른 화학식은?

    1. ①CH3COOH
    2. ②C2H5OH
    3. ③C2H5CHO
    4. ④C2H3O2

  14. 14.다음 물질 중 혼합물인 것은?

    1. ①염화수소
    2. ②암모니아
    3. ③공기
    4. ④이산화탄소

  15. 15.27℃인 수소 4L를 압력을 일정하게 유지하면서, 부피를 2L로 줄이려면 온도를 얼마로 하여야 하는가?

    1. ①-273℃
    2. ②-123℃
    3. ③157℃
    4. ④327℃

  16. 16.건조 공기 속에서 네온은 0.0018%를 차지한다. 몇 ppm인가?

    1. ①1.8ppm
    2. ②18ppm
    3. ③180ppm
    4. ④1800ppm

  17. 17.1g의 라듐으로부터 1m 떨어진 거리에서 1시간동안 받는 방사선의 영향을 무엇이라 하는가?

    1. ①1 렌트겐
    2. ②1 큐리
    3. ③1 렘
    4. ④1 베크렐

  18. 18.다음 중 분자 안에 배위결합이 존재하는 화합물은?

    1. ①벤젠
    2. ②에틸알콜
    3. ③염소이온
    4. ④암모늄이온

  19. 19.증기압에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①증기압이 크면 증발이 어렵다.
    2. ②증기압이 크면 끓는점이 낮아진다.
    3. ③증기압은 온도가 높아짐에 따라 커진다.
    4. ④증기압이 크면 분자간 인력이 작아진다.

  20. 20.볼타 전지의 음극에서 일어나는 반응은?

    1. ①환원
    2. ②산화
    3. ③응집
    4. ④킬레이트

  21. 21.황산구리 용액에 아연을 넣을 경우 구리가 석출되는 것은 아연이 구리보다 무엇의 크기가 크기 때문인가?

    1. ①이온화경향
    2. ②전기저항
    3. ③원자가전자
    4. ④원자번호

  22. 22.NH4+ 의 원자가전자는 총 몇 개인가?

    1. ①7
    2. ②8
    3. ③9
    4. ④10

  23. 23.다음 중 1패러데이(F)의 전기량은?

    1. ①1mol의 물질이 갖는 전기량
    2. ②1개의 전자가 갖는 전기량
    3. ③96500개의 전자가 갖는 전기량
    4. ④1g당량 물질이 생성할 때 필요한 전기량

  24. 24.반응속도에 영향을 주는 인자로서 가장 거리가 먼 것은?

    1. ①반응온도
    2. ②반응식
    3. ③반응물의 농도
    4. ④촉매

  25. 25.다음 중 콜로이드 용액이 아닌 것은?

    1. ①녹말 용액
    2. ②점토 용액
    3. ③설탕 용액
    4. ④수산화알루미늄 용액

  26. 26.Ni2+ 의 확인반응에서 디메틸글리옥심(dimethylglyoxime)을 넣으면 무슨색으로 변하는 가?

    1. ①붉은색
    2. ②푸른색
    3. ③검정색
    4. ④하얀색

  27. 27.다음 황화물 중 흑색 침전이 아닌 것은?

    1. ①PbS
    2. ②CuS
    3. ③HgS
    4. ④CdS

  28. 28.양이온의 계통적인 분리 검출법에서는 방해 물질을 제거시켜야 한다. 다음 중 방해 물질이 아닌 것은?

    1. ①유기물
    2. ②옥살산 이온
    3. ③규산 이온
    4. ④암모늄 이온

  29. 29.중화 적정에 사용되는 지시약으로서 8.3~10.0pH 정도의 변색범위를 가지며 약산과 강염기의 적정에 사용되는 것은?

    1. ①메틸옐로
    2. ②페놀프탈레인
    3. ③메틸오렌지
    4. ④브롬티몰블루

  30. 30.몰 농도를 구하는 식을 옳게 나타낸 것은?

    1. ①몰농도(M) = 용질의몰수(mol)/용액의부피(L)
    2. ②몰농도(M) = 용질의몰수(mol)/용매의질량(kg)
    3. ③몰농도(M) = 용질의질량(g)/용액의질량(kg)
    4. ④몰농도(M) = 용질의당량/용액의부피(L)

  31. 31.0.01M Ca2+ 50.0mL 와 반응하려면 0.05M EDTA 몇 mL 가 필요한가?

    1. ①10
    2. ②25
    3. ③50
    4. ④100

  32. 32.다음 반응에서 정반응이 일어날 수 있는 경우는?

    1. ①반응 온도를 높인다.
    2. ②질소의 농도를 감소시킨다.
    3. ③수소의 농도를 감소시킨다.
    4. ④암모니아의 농도를 감소시킨다.

  33. 33.다음 수용액 중 산성이 가장 강한 것은?

    1. ①pH = 5 인 용액
    2. ②[H+] = 10-8M 인 용액
    3. ③[OH-] = 10-4M 인 용액
    4. ④pOH = 7 인 용액

  34. 34.용액의 전리도(α)를 옳게 나타낸 것은?

    1. ①전리된 몰농도 / 분자량
    2. ②분자량 / 전리된 몰농도
    3. ③전체 몰농도 / 전리된 몰농도
    4. ④전리된 몰농도 / 전체 몰농도

  35. 35.제2족 구리족 양이온과 제2족 주석족 양이온을 분리하는 시약은?

    1. ①HCI
    2. ②H2S
    3. ③Na2S
    4. ④(NH4)2CO3

  36. 36.다음 중 건조용으로 사용되는 실험기구는?

    1. ①데시케이터
    2. ②피펫
    3. ③메스실린더
    4. ④플라스크

  37. 37.25℃에서 용해도가 35 인 염, 20g을 50℃ 의 물 50mL 에 완전 용해시킨 다음 25℃로 냉각하면 약 몇 g의 염이 석출 되는가?

    1. ①2.0
    2. ②2.3
    3. ③2.5
    4. ④2.8

  38. 38.불꽃반응 색깔을 관찰할 때 노란색을 띠는 것은?

    1. ①K
    2. ②As
    3. ③Ca
    4. ④Na

  39. 39.약염기를 강산으로 적정할 때 당량점의 pH는?

    1. ①pH 4 이하
    2. ②pH 7 이하
    3. ③pH 7 이상
    4. ④pH 4 이상

  40. 40.97wt% H2SO4의 비중이 1.836 이라면 이 용액 노르말 농도는 약 몇 N 인가? (단, H2SO4의 분자량은 98.08 이다.)

    1. ①18
    2. ②36
    3. ③54
    4. ④72

  41. 41.빛이 음파처럼 여러 가지 빛이 합쳐 빛의 세기를 증가하거나 서로 상쇄하여 없앨 수 있다. 예를 들면 여러 개의 종이에 같은 물감을 그린 다음 한 장만 보면 연하게 보이지만 여러 장을 겹쳐보면 진하게 보인다. 그리고 여러 가지 물감을 섞으면 본래의 색이 다르게 나타나는 이러한 현상을 무엇이라 하는가?

    1. ①빛의 상쇄
    2. ②빛의 간섭
    3. ③빛의 이중성
    4. ④빛의 회절

  42. 42.포화 칼로멜(calomel)전극 안에 들어있는 용액은?

    1. ①포화 염산
    2. ②포화 황산알루미늄
    3. ③포화 염화칼슘
    4. ④포화 염화칼륨

  43. 43.유리 기구의 취급 방법에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①유리 기구를 세척할 때에는 중크롬산칼륨과 황산의 혼합 용액을 사용한다.
    2. ②유리 기구와 철제, 스테인리스강 등 금속재질의 실험 실습 기구는 같이 보관한다.
    3. ③뷰렛, 메스실린더, 피펫 등 눈금이 표시된 유리 기구는 가열하지 않는다.
    4. ④깨끗이 세척된 유리 기구는 유리 기구의 벽에 물방울이 없으며, 깨끗이 세척되지 않은 유리 기구의 벽은 물방울이 남아 있다.

  44. 44.기체 크로마토그래피에서 정지상에 사용하는 흡착제의 조건이 아닌 것은?

    1. ①점성이 높아야 한다.
    2. ②성분이 일정해야 한다.
    3. ③화학적으로 안정해야 한다.
    4. ④낮은 증기압을 가져야 한다.

  45. 45.과망간산칼륨 시료를 20ppm으로 1L를 만들려고 한다. 이 때 과망간산칼륨을 몇 g 칭량하여야 하는가?

    1. ①0.0002g
    2. ②0.002g
    3. ③0.02g
    4. ④0.2g

  46. 46.가스 크로마토그래프의 주요 구성부가 아닌 것은?

    1. ①운반 기체부
    2. ②주입부
    3. ③흡광부
    4. ④컬럼

  47. 47.용액이 산성인지 알칼리성인지 또는 중성인지를 알려면, 용액 속에 들어 있는 공존 물질에는 관계가 없고 용액 중에 [H+] : [OH-]의 농도비로 결정되는데 [H+]＞[OH-]의 용액은?

    1. ①산성
    2. ②알칼리성
    3. ③중성
    4. ④약성

  48. 48.가스크로마토그래피의 검출기 중 불꽃 이온화 검출기에 사용되는 불꽃을 위해 필요한 기체는?

    1. ①헬륨
    2. ②질소
    3. ③수소
    4. ④산소

  49. 49.가스 크로마토그래피의 시료 혼합 성분은 운반 기체와 함께 분리관을 따라 이동하게 되는데 분리관의 성능에 영향을 주는 요인으로 가장 거리가 먼 것은?

    1. ①분리관의 길이
    2. ②분리관의 온도
    3. ③검출기의 기록계
    4. ④고정상의 충전 방법

  50. 50.분광광도계를 이용하여 시료의 투과도를 측정한 결과 투과도가 10%T 이었다. 이 때 흡광도는 얼마인가?

    1. ①0.5
    2. ②1
    3. ③1.5
    4. ④2

  51. 51.다음 중 발화성 위험물끼리 짝지어진 것은?

    1. ①칼륨, 나트륨, 황, 인
    2. ②수소, 아세톤, 에탄올, 에틸에테르
    3. ③등유, 아크릴산, 아세트산, 크레졸
    4. ④질산암모늄, 니트로셀룰로오스, 피크린산

  52. 52.일반적으로 어떤 금속을 그 금속이온이 포함된 용액 중에 넣었을 때 금속이 용액에 대하여 나타내는 전위를 무엇이라 하는가?

    1. ①전극전위
    2. ②과전압전위
    3. ③산화ㆍ환원전위
    4. ④분극전위

  53. 53.용액 중의 물질이 빛을 흡수하는 성질을 이용하는 분석기기를 무엇이라 하는가?

    1. ①비중계
    2. ②용액 광도계
    3. ③액성 광도계
    4. ④분광 광도계

  54. 54.분광광도계의 부분 장치 중 다음과 관련 있는 것은?

    1. ①광원부
    2. ②파장선택부
    3. ③시료부
    4. ④검출부

  55. 55.다음의 기호 중 적외선을 나타내는 것은?

    1. ①VIS
    2. ②UV
    3. ③IR
    4. ④X-Ray

  56. 56.가스 크로마토그래피(gas chromatography)로 가능한 분석은?

    1. ①정성분석만 가능
    2. ②정량분석만 가능
    3. ③반응속도 분석만 가능
    4. ④정량분석과 정성분석이 가능

  57. 57.가시선의 광원으로 주로 사용하는 것은?

    1. ①수소 방전등
    2. ②중수소 방전등
    3. ③텅스텐 등
    4. ④나트륨 등

  58. 58.가스크로마토그래피(GC)에서 운반가스로 주로 사용되는 것은?

    1. ①O2, H2
    2. ②O2, N2
    3. ③He, Ar
    4. ④CO2, CO

  59. 59.액체-고체 크로마토그래피(LSC)의 분리 메카니즘은?

    1. ①흡착
    2. ②이온교환
    3. ③배제
    4. ④분배

  60. 60.람베르트-비어 법칙에 대한 설명이 맞는 것은?

    1. ①흡광도는 용액의 농도에 비례하고 용액의 두께에 반비례한다.
    2. ②흡광도는 용액의 농도에 반비례하고 용액의 두께에 비례한다.
    3. ③흡광도는 용액의 농도와 용액의 두께에 비례한다.
    4. ④흡광도는 용액의 농도와 용액의 두께에 반비례한다.