화학분석기능사 · 2015

화학분석기능사 (2015-01-25)

총 60문항

정답과 해설은 문제지에 없어요. CBT에서 확인할 수 있어요.

  1. 1.다음 중 아염소산의 화학식은?

    1. ①HCIO
    2. ②HCIO2
    3. ③HCIO3
    4. ④HCIO4

  2. 2.같은 주기에서 원자번호가 증가할 때 나타나는 전형원소의 일반적 특성에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①이온화에너지는 증가하지만 전자친화도는 감소한다.
    2. ②전기음성도와 전자친화도 모두 증가한다.
    3. ③금속성과 원자의 크기가 모두 감소한다.
    4. ④금속성은 감소하고 전자친화도는 증가한다.

  3. 3.알칼리 금속에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①공기 중에서 쉽게 산화되어 금속광택을 잃는다.
    2. ②원자가전자가 1개이므로 +1가의 양이온이 되기 쉽다.
    3. ③할로겐원소와 직접 반응하여 할로겐화합물을 만든다.
    4. ④염소와 1:2 화합물을 형성한다.

  4. 4.염화나트륨 용액을 전기분해할 때 일어나는 반응이 아닌 것은?

    1. ①양극에서 Cl2 기체가 발생한다.
    2. ②음극에서 O2 기체가 발생한다.
    3. ③양극은 산화반응을 한다.
    4. ④음극은 환원반응을 한다.

  5. 5.어떤 NaOH수용액 1000mL 를 중화하는데 2.5N의 HCI 80mL가 소요되었다. 중화한 것을 끓여서 물을 완전히 증발시킨 다음 얻을 수 있는 고체의 양은 약 몇 g인가? (단, 원자량은 Na : 23, O : 16, Cl : 35.45, H : 1이다.)

    1. ①1
    2. ②2
    3. ③4
    4. ④12

  6. 6.할로겐원소의 성질 중 원자번호가 증가할수록 작아지는 것은?

    1. ①금속성
    2. ②반지름
    3. ③이온화에너지
    4. ④녹는점

  7. 7.다음 화합물 중 순수한 이온결합을 하고 있는 물질은?

    1. ①CO2
    2. ②NH3
    3. ③KCl
    4. ④NH4Cl

  8. 8.헥사메틸렌디아민(H2N(CH2)6NH2)과 아디프산(HOOC(CH2)4COOH)이 반응하여 고분자가 생성되는 반응을 무엇이라 하는가?

    1. ①Addition
    2. ②Synthetic resin
    3. ③Reduction
    4. ④Condensation

  9. 9.다음 중 원자 반지름이 가장 큰 원소는?

    1. ①Mg
    2. ②Na
    3. ③S
    4. ④Si

  10. 10.황산 49g을 물에 녹여 용액 1L을 만들었다. 이 수용액의 몰 농도는 얼마인가? (단, 황산의 분자량은 98이다.)

    1. ①0.5 M
    2. ②1 M
    3. ③1.5 M
    4. ④2 M

  11. 11.다음 중 산, 염기의 반응이 아닌 것은?

    1. ①NH3 + HCl → NH4+ + Cl-
    2. ②2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2
    3. ③H+ + OH- → H2O
    4. ④NH3 + BF3 → NH3BF3

  12. 12.다음 중 포화탄화수소 화합물은?

    1. ①요오드 값이 큰 것
    2. ②건성유
    3. ③시클로헥산
    4. ④생선기름

  13. 13.일정한 온도에서 일정한 몰수를 가지는 기체의 부피는 압력에 반비례한다는 것(보일의 법칙)을 올바르게 표현한 식은? (단, P : 압력, V : 부피, k : 비례상수이다.)

    1. ①PV = k
    2. ②P = kV
    3. ③V = kP
    4. ④

  14. 14.질량수가 23인 나트륨의 원자번호가 11이라면 양성자수는 얼마인가?

    1. ①11
    2. ②12
    3. ③23
    4. ④34

  15. 15.공기는 많은 종류의 기체로 이루어져 있다. 이 중 가장 많이 포함되어 있는 기체는?

    1. ①산소
    2. ②네온
    3. ③질소
    4. ④이산화탄소

  16. 16.다음 반응 중 이산화황이 산화제로 작용한 것은?

    1. ①SO2 + NaOH ⇄ NaHSO3
    2. ②SO2 + Cl2 + 2H2O ⇄ H2SO4 + 2HCl
    3. ③SO2 + H2O ⇄ H2SO3
    4. ④SO2 + 2H2S ⇄ 3S + 2H2O

  17. 17.다음 중 헨리의 법칙에 적용이 잘되지 않는 것은?

    1. ①O2
    2. ②H2
    3. ③CO2
    4. ④NaCl

  18. 18.일정한 온도에서 1atm의 이산화탄소 1L와 2atm의 질소 2L를 밀폐된 용기에 넣었더니 전체 압력이 2atm이 되었다. 이 용기의 부피는?

    1. ①1.5L
    2. ②2L
    3. ③2.5L
    4. ④3L

  19. 19.수은 기압계에서 수은 기둥의 높이가 380mm이었다. 이것은 약 몇 atm인가?

    1. ①0.5
    2. ②0.6
    3. ③0.7
    4. ④0.8

  20. 20.산화-환원반응에서 산화수에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①한 원소로만 이루어진 화합물의 산화수는 0이다.
    2. ②단원자 이온의 산화수는 전하량과 같다.
    3. ③산소의 산화수는 항상 -2이다.
    4. ④중성인 화합물에서 모든 원자와 이온들의 산화수의 합은 0이다.

  21. 21.다음 중 산성의 세기가 가장 큰 것은?

    1. ①HF
    2. ②HCl
    3. ③HBr
    4. ④HI

  22. 22.질산(HNO3)의 분자량은 얼마인가? (단, 원자량 H = 1, N = 14, O = 16이다.)

    1. ①63
    2. ②65
    3. ③67
    4. ④69

  23. 23.산이나 알칼리에 반응하여 수소를 발생시키는 것은?

    1. ①Mg
    2. ②Si
    3. ③Al
    4. ④Fe

  24. 24.다음 중 탄소와 탄소사이에 π결합이 없는 물질은?

    1. ①벤젠
    2. ②페놀
    3. ③톨루엔
    4. ④이소부탄

  25. 25.다음 중 산성산화물은?

    1. ①P2O5
    2. ②Na2O
    3. ③MgO
    4. ④CaO

  26. 26.다음 반응에서 반응계에 압력을 증가시켰을 때 평형이 이동하는 방향은?

    1. ①SO3가 많이 생성되는 방향
    2. ②SO3가 감소되는 방향
    3. ③SO2가 많이 생성되는 방향
    4. ④이동이 없다.

  27. 27.용액 1L 중에 녹아있는 용질의 g 당량 수로 나타낸 것을 그 물질의 무엇이라고 하는가?

    1. ①몰 농도
    2. ②몰랄 농도
    3. ③노르말 농도
    4. ④포르말 농도

  28. 28.다음 반응에서 생성되는 침전물의 색상은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

    1. ①흰색
    2. ②노란색
    3. ③초록색
    4. ④검정색

  29. 29.고체를 액체에 녹일 때 일정 온도에서 일정량의 용매에 녹일 수 있는 용질의 최대량은?

    1. ①몰 농도
    2. ②용해도
    3. ③백분율
    4. ④천분율

  30. 30.산의 전리상수 값이 다음과 같을 때 가장 강한 산은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

    1. ①5.8×10-2
    2. ②2.4×10-4
    3. ③8.9×10-2
    4. ④9.3×10-5

  31. 31.pH가 10인 NaOH 용액 1L 에는 Na+ 이온이 몇 개 포함되어 있는가? (단, 아보가드로수는 6×1023 이다.)

    1. ①6×1016
    2. ②6×1019
    3. ③6×1021
    4. ④6×1025

  32. 32.수산화크롬, 수산화알루미늄은 산과 만나면 염기로 작용하고, 염기와 만나면 산으로 작용한다. 이런 화합물을 무엇이라 하는가?

    1. ①이온성 화합물
    2. ②양쪽성 화합물
    3. ③혼합물
    4. ④착화물

  33. 33.칼륨이 불꽃 반응을 하면 어떤 색깔의 불꽃으로 나타나는가?

    1. ①백색
    2. ②빨간색
    3. ③노란색
    4. ④보라색

  34. 34.이온곱과 용해도곱 상수(Ksp)의 관계 중 침전을 생성시킬 수 있는 것은?

    1. ①이온곱 ＞ Ksp
    2. ②이온곱 = Ksp
    3. ③이온곱 ＜ Ksp
    4. ④이온곱 = Ksp/해리상수

  35. 35.요오드포름 반응으로 확인할 수 있는 물질은?

    1. ①에틸알콜
    2. ②메틸알콜
    3. ③아밀알콜
    4. ④옥틸알콜

  36. 36.다음 실험기구 중 적정실험을 할 때 직접적으로 쓰이지 않는 것은?

    1. ①분석천칭
    2. ②뷰렛
    3. ③데시케이터
    4. ④메스플라스크

  37. 37.AgCl의 용해도가 0.0016g/L 일 때 AgCl의 용해도 곱은 약 얼마인가? (단, Ag의 원자량은 108, Cl의 원자량은 35.5이다.)

    1. ①1.12×10-5
    2. ②1.12×10-3
    3. ③1.2×10-5
    4. ④1.2×10-10

  38. 38.‘용해도가 크지 않은 기체의 용해도는 그 기체의 압력에 비례한다.’와 관련이 깊은 것은?

    1. ①헨리의 법칙
    2. ②보일의 법칙
    3. ③보일-샤를의 법칙
    4. ④질량보존의 법칙

  39. 39.황산(H2SO4)의 1당량은 얼마인가? (단, 황산의 분자량은 98g/mol이다.)

    1. ①4.9g
    2. ②49g
    3. ③9.8g
    4. ④98g

  40. 40.다음 중 침전 적정법이 아닌 것은?

    1. ①모르법
    2. ②파얀스법
    3. ③폴하르트법
    4. ④킬레이트법

  41. 41.시약의 취급방법에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①나트륨과 칼륨의 알칼리금속은 물 속에 보관한다.
    2. ②브롬산, 플루오르화수소산은 피부에 닿지 않게 한다.
    3. ③알코올, 아세톤, 에테르 등은 가연성이므로 취급에 주의한다.
    4. ④농축 및 가열 등의 조작 시 끓임쪽을 넣는다.

  42. 42.가시-자외선 분광광도계의 기본적인 구성요소의 순서로서 가장 올바른 것은?

    1. ①광원 - 단색화 장치 - 검출기 - 흡수용기 - 기록계
    2. ②광원 - 단색화 장치 - 흡수용기 - 검출기 - 기록계
    3. ③광원 - 흡수용기 - 검출기 - 단색화 장치 - 기록계
    4. ④광원 - 흡수용기 - 단색화 장치 - 검출기 - 기록계

  43. 43.전해로 석출되는 속도와 확산에 의해 보충되는 물질의 속도가 같아서 흐르는 전류를 무엇이라 하는가?

    1. ①이동전류
    2. ②한계전류
    3. ③잔류전류
    4. ④확산전류

  44. 44.pH 미터에 사용하는 포화 칼로멜 전극의 내부관에 채워져 있는 재료로 나열된 것은?

    1. ①Hg, HgCl2, 포화 KCl
    2. ②포화 KOH 용액
    3. ③Hg2Cl2, KCl
    4. ④Hg, KCl

  45. 45.분광광도계에서 빛의 파장을 선택하기 위한 단색화장치로 사용되는 것만으로 짝지어진 것은?

    1. ①프리즘, 회절격자
    2. ②프리즘, 반사거울
    3. ③반사거울, 회절격자
    4. ④볼록거울, 오목거울

  46. 46.분광광도계에서 빛이 지나가는 순서로 맞는 것은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

    1. ①입구슬릿 → 시료부 → 분산장치 → 출구슬릿 → 검출부
    2. ②입구슬릿 → 분산장치 → 시료부 → 출구슬릿 → 검출부
    3. ③입구슬릿 → 분산장치 → 출구슬릿 → 시료부 → 검출부
    4. ④입구슬릿 → 출구슬릿 → 분산장치 → 시료부 → 검출부

  47. 47.분석시료의 각 성분이 액체크로마토그래피내부에서 분리되는 이유는?

    1. ①흡착
    2. ②기화
    3. ③건류
    4. ④혼합

  48. 48.원자흡광광도계에 사용할 표준용액을 조제하려고 한다. 이 때 정확히 100mL를 조제하고자 할 때 가장 적합한 실험기구는?

    1. ①메스피펫
    2. ②용량플라스크
    3. ③비커
    4. ④뷰렛

  49. 49.종이크로마토그래피에서 우수한 분리도에 대한 이동도의 값은?

    1. ①0.2~0.4
    2. ②0.4~0.8
    3. ③0.8~1.2
    4. ④1.2~1.6

  50. 50.0.01M NaOH의 pH는 얼마인가?

    1. ①10
    2. ②11
    3. ③12
    4. ④13

  51. 51.황산구리(CuSO4) 수용액에 10A의 전류를 30분 동안 가하였을 때, (-)극에서 석출하는 구리의 양은 약 몇 g인가? (단, Cu 원자량은 64이다.)

    1. ①0.01g
    2. ②3.98g
    3. ③5.97g
    4. ④8.45g

  52. 52.가스크로마토그래피의 기본 원리로 보기 어려운 것은?

    1. ①이동상이 기체이다.
    2. ②고정상은 휘발성 액체이다.
    3. ③혼합물이 각 성분의 이동 속도의 차이 때문에 분리된다.
    4. ④분리된 각 성분들은 검출기에서 검출된다.

  53. 53.다음 중 전위차법에서 사용하는 장치로 옳은 것은?

    1. ①광원
    2. ②시료용기
    3. ③파장선택기
    4. ④기준전극

  54. 54.유지의 추출에 사용되는 용제는 대부분 어떤 물질인가?

    1. ①발화성 물질
    2. ②용해성 물질
    3. ③인화성 물질
    4. ④폭발성 물질

  55. 55.원자흡광광도법에서 빛의 흡수와 원자 농도와의 관계는?

    1. ①비례
    2. ②반비례
    3. ③제곱근에 비례
    4. ④제곱근에 반비례

  56. 56.분극성의 미소전극과 비분극성의 대극과의 사이에 연속적으로 변화하는 전압을 가하여 전해에 의해 생긴 전류를 측정하여, 전압과 전류의 관계곡선(전류-전압 곡선)을 그려 이것을 해석하여 목적 성분을 분리하는 방법은?

    1. ①전위차 분석
    2. ②폴라로그래피
    3. ③전해 중량분석
    4. ④전기량 분석

  57. 57.가스크로마토그래피에서 사용되는 운반기체로서 가장 부적당한 것은?

    1. ①He
    2. ②N2
    3. ③H2
    4. ④C2H2

  58. 58.1850cm-1에서 나타나는 벤젠 흡수피크의 몰흡광계수의 값은 4950M-1ㆍcm-1이다. 0.05mm 용기에서 이 피크의 흡광도가 0.01이 되는 벤젠의 몰농도는?

    1. ①4.04×10-2M
    2. ②4.04×10-3M
    3. ③4.04×10-4M
    4. ④4.04×10-5M

  59. 59.분광광도계에 사용 할 시료용기에 용액을 채울 때 어느 정도가 가장 적당한가?

    1. ①1/2
    2. ②1/3
    3. ③2/3
    4. ④1/4

  60. 60.분광광도계에서 정성분석에 대한 정보를 주는 흡수 스펙트럼 파장은 어느 것인가?

    1. ①최저 흡수파장
    2. ②최대 흡수파장
    3. ③중간 흡수파장
    4. ④평균 흡수파장
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