지방직 9급 · 2014

9급 지방직 공무원 화학 (2014-06-21)

총 19문항 · 제한시간 20분

정답과 해설은 문제지에 없어요. CBT에서 확인할 수 있어요.

  1. 1.약 5천 년 전 서식했던 식물의 방사성 연대 측정에 이용될 수 있는 가장 적합한 동위원소는?

    1. ①탄소－14
    2. ②질소－14
    3. ③산소－17
    4. ④포타슘－40

  2. 2.다음 화합물 중 물에 녹았을 때 산성 용액을 형성하는 것의 개수는?

    1. ①1
    2. ②2
    3. ③3
    4. ④4

  3. 3.산화－환원 반응이 아닌 것은?

    1. ①N2 ＋ 3H2 → 2NH3
    2. ②2H2O2 → 2H2O ＋ O2
    3. ③HClO4＋ NH3 →NH4ClO4
    4. ④2AgNO3 ＋ Cu → 2Ag＋Cu(NO3)2

  4. 4.다음 중 결합의 극성이 가장 작은 것은?

    1. ①HF에서 F－H
    2. ②H2O에서 O－H
    3. ③NH3에서 N－H
    4. ④SiH4에서 Si－H

  5. 5.다음 중 끓는점의 비교가 옳은 것만을 모두 고른 것은?

    1. ①ㄱ
    2. ②ㄷ
    3. ③ㄱ, ㄴ
    4. ④ㄴ, ㄷ

  6. 6.다음 반응의 평형 위치를 역반응 방향으로 이동시키는 인자는?

    1. ①반응계에 UO2(s)를 첨가하였다.
    2. ②HF(g)가 반응 용기와 반응하여 소모되었다.
    3. ③반응계에 Ar(g)을 첨가하였다.
    4. ④반응계의 온도를 낮추었다.

  7. 8.볼타(Volta) 전지에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

    1. ①자발적 산화－환원 반응에 의해 화학 에너지를 전기 에너지로 변환시킨다.
    2. ②전기도금을 할 때 볼타 전지가 이용된다.
    3. ③다니엘(Daniell) 전지는 볼타 전지의 한 예이다.
    4. ④Zn(s)|Zn2+(aq)∥Cu2+(aq)|Cu(s)로 표기되는 전지가 작동할 때 산화전극의 질량이 감소한다.

  8. 9.다음의 반응 메커니즘과 부합되는 전체 반응식과 속도 법칙으로 옳은 것은?

    1. ①2NO＋Cl2 → 2NOCl, 속도＝k[NO][Cl2]
    2. ②2NO＋Cl2 → 2NOCl, 속도＝k[NO]2[Cl2]
    3. ③NOCl2＋NO → 2NOCl, 속도＝k[NO][Cl2]
    4. ④NOCl2＋NO → 2NOCl, 속도＝k[NO][Cl2]2

  9. 10.그림 (가), (나)의 루이스 전자점 구조를 갖는 분자 XY2, ZY3에 대해 설명한 것으로 옳은 것은? (단, X, Y, Z는 임의의 2주기 원소이다.)

    1. ①(가)는 극성 공유결합을 갖는다.
    2. ②(나)의 분자 기하는 정사면체형이다.
    3. ③(나)의 중심 원자는 옥텟 규칙을 만족한다.
    4. ④중심 원자의 결합각은 (가)가 (나)보다 크다.

  10. 11.다음 중 분자의 몰(mol) 수가 가장 적은 것은? (단, N, O, F의 원자량은 각각 14, 16, 19이다)

    1. ①14g의 N2
    2. ②23g의 NO2
    3. ③54g의 OF2
    4. ④2.0×1023개의 NO

  11. 12.양성자 개수가 8이고, 질량수가 17인 중성 원자에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①중성자 개수는 8이다.
    2. ②전자 개수는 9이다.
    3. ③주기율표 2주기의 원소이다.
    4. ④주기율표 8족의 원소이다.

  12. 13.다음 중 화학적 변화는?

    1. ①설탕이 물에 녹았다.
    2. ②물이 끓어 수증기가 되었다.
    3. ③옷장에서 나프탈렌이 승화하였다.
    4. ④상온에 방치된 우유가 부패하였다.

  13. 14.다음 중 엔트로피가 증가하는 과정만을 모두 고른 것은?

    1. ①ㄱ, ㄴ
    2. ②ㄱ, ㄹ
    3. ③ㄴ, ㄷ
    4. ④ㄷ, ㄹ

  14. 15.다음 반응에서 구경꾼 이온만을 모두 고른 것은?

    1. ①Pb2+(aq), Cl-(aq)
    2. ②Pb2+(aq), NO3-(aq)
    3. ③Na+(aq), Cl-(aq)
    4. ④Na+(aq), NO3-(aq)

  15. 16.다음 설명 중 옳지 않은 것은?

    1. ①용액(solution)은 균일한 혼합물이다.
    2. ②분자 형태로 존재하는 원소가 있다.
    3. ③원자 형태로 존재하는 화합물이 있다.
    4. ④수소(1H)와 중수소(2H)는 서로 다른 원자이다.

  16. 17.이상기체로 거동하는 1몰(mol)의 헬륨(He)이 다음 (가)~(다) 상태로 존재할 때, 옳게 설명한 것만을 ＜보기＞에서 모두 고른 것은?

    1. ①ㄱ
    2. ②ㄴ
    3. ③ㄱ, ㄷ
    4. ④ㄴ, ㄷ

  17. 18.어떤 용액이 라울(Raoult)의 법칙으로부터 음의 편차를 보일 때, 이 용액에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은?

    1. ①ㄱ
    2. ②ㄴ
    3. ③ㄱ, ㄷ
    4. ④ㄴ, ㄷ

  18. 19.물질 X의 상 그림이 다음과 같을 때, 주어진 온도와 압력 범위에서 X에 대해 설명한 것으로 옳은 것은?

    1. ①정상 끓는점은 60℃보다 높다.
    2. ②정상 녹는점에서 고체의 밀도가 액체의 밀도보다 낮다.
    3. ③고체, 액체, 기체가 모두 공존하는 온도는 30℃보다 높다.
    4. ④20℃의 기체에 온도 변화 없이 압력을 가하면 기체가 액체로 응축될 수 있다.

  19. 20.다음의 3가지 화학종이 섞여 있을 때, 염기의 세기 순서대로 바르게 나열한 것은?

    1. ①Cl-(aq) < H2O(ℓ) < F-(aq)
    2. ②F-(aq) < H2O(ℓ) < Cl-(aq)
    3. ③H2O(ℓ) < Cl-(aq) < F-(aq)
    4. ④H2O(ℓ) < F-(aq) < Cl-(aq)