화학분석기사(구) · 2014

화학분석기사(구) (2014-09-20)

총 80문항

정답과 해설은 문제지에 없어요. CBT에서 확인할 수 있어요.

  1. 1.산화환원반응에서 전자를 받아들이는 화학종을 무엇이라고 하는가?

    1. ①산화제
    2. ②환원제
    3. ③촉매제
    4. ④용해제

  2. 2.주기율표에서의 일반적인 경량으로 옳은 것은?

    1. ①원자 반지름은 같은 족에서는 위로 올라갈수록 증가한다.
    2. ②원자 반지름은 같은 주기에서는 오른쪽으로 갈수록 감소한다.
    3. ③같은 주기에서는 오른쪽으로 갈수록 금속성은 증가한다.
    4. ④0 족에서는 금속성 물질만 존재한다.

  3. 3.소금이나 설탕 등과 같은 고체화합물을 용액 속에서 용해할 때, 그 용해 속도를 증가시킬 수 있는 요인은?

    1. ①용액의 교반과 냉각
    2. ②용액의 가열과 교반
    3. ③용액의 제거와 냉각
    4. ④용액의 냉각과 고체 용질의 분쇄

  4. 4.C4H8의 모든 이성질체의 개수는 몇 개인가?

    1. ①4
    2. ②5
    3. ③6
    4. ④7

  5. 5.어떤 반응의 평형상수를 알아도 예측할 수 없는 것은?

    1. ①평형에 도달하는 시간
    2. ②어떤 농도가 평형조건을 나타내는지 여부
    3. ③주어진 초기농도로부터 도달할 수 있는 평형의 위치
    4. ④반응의 진행 정도

  6. 6.다음 아보가드로 수와 관련된 설명 중 틀린 것은?

    1. ①수소 기체 1g 중의 수소 원자 수
    2. ②물 18g 중의 물 분자 수
    3. ③표준 상태의 수소 기체 22.4L 중의 수소 분자 수
    4. ④표준 상태의 암모니아 기체 5.6L 중의 수소 원자 수

  7. 7.물 90.0g에 포도당(C6H12O6) 4.80g이 녹아 있는 용액에서 포도당의 몰랄농도를 구하면?

    1. ①0.0296m
    2. ②0.296m
    3. ③2.96m
    4. ④29.6m

  8. 8.C, H, O로 이루어진 화합물이 있다. 이 화합물 1.543g을 완전연소시켰더니 CO2 2.952g, H2O 1.812g이 생겼다. 이 화합물의 실험식에 해당하는 것은?

    1. ①CH3O
    2. ②CH5O
    3. ③C2H5O
    4. ④C2H6O

  9. 9.중성의 염소(Cl) 원자는 17번지의 원자 번호를 가지며 37의 질량수를 가진다. 중성 염소 원자의 양성자, 중성자, 전자의 개수를 옳게 나열한 것은?

    1. ①양성자:37, 중성자:0, 전자:37
    2. ②양성자:17, 중성자:0, 전자:17
    3. ③양성자:17, 중성자:20, 전자:37
    4. ④양성자:17, 중성자:20, 전자:17

  10. 10.물질의 구성에 관한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①몰(mole) 질량의 단위는 g/mol이다.
    2. ②아보가드로 수는 수소 12.0g 속의 수소 원자의 수에 해당한다.
    3. ③몰(mole)은 아보가드로 수만큼의 입자들로 구성된 물질의 양을 의미한다.
    4. ④분자식은 분자를 구성하는 원자의 종류와 수를 원소 기호를 사용하여 나타낸 화학식이다.

  11. 11.다음과 같은 가역반응이 일어난다고 가정할 때 평형을 오른쪽으로 이동시킬 수 있는 변화는?

    1. ①Cl2의 농도 증가
    2. ②HCl의 농도 감소
    3. ③반응온도 감소
    4. ④압력의 증가

  12. 12.다음 중 가장 큰 2차 이온화 에너지를 가지는 것은?

    1. ①Mg
    2. ②Cl
    3. ③S
    4. ④Na

  13. 13.[Fe2+]=0.02M이고 [Cd2+]=0.20M일 때 298K에서 다음 산화-환원 반응의 전지전위(V)는 약 얼마인가?

    1. ①+0.099
    2. ②+0.069
    3. ③+0.039
    4. ④+0.011

  14. 14.수용액에서 약간 용해하는 이온화합물 Ag2CO3(s)의 용해도곱 평형상수(Ksp)식이 맞는 것은?

    1. ①Ksp=[Ag+]2[CO32-]
    2. ②Ksp=[Ag2+][CO3-]
    3. ③Ksp=2[Ag+]2[CO32-]/[Ag2CO3]
    4. ④Ksp=[Ag2+][CO3-]/[Ag2CO3]

  15. 15.산과 염기의 정의에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①아레니우스 염기는 물에서 해리하여 수산화이온을 내놓는 물질이다.
    2. ②브뢴스태드-로우리 산은 수소이온 주개로 정의한다.
    3. ③브뢴스태드-로우리 염기는 양성자 주개로 정의한다.
    4. ④아레니우스 산은 물에서 이온화되어 수소이온을 생성하는 물질이다.

  16. 16.O2-, F, F-를 지름이 작은 것부터 큰 순서로 옳게 나열한 것은?

    1. ①O2-＜F＜F-
    2. ②F＜F-＜O2-
    3. ③O2-＜F-＜F
    4. ④F-＜O2-＜F

  17. 17.sp3 혼성궤도함수가 참여한 결합을 가진 물질은?

    1. ①C6H6
    2. ②C2H2
    3. ③CH4
    4. ④C2H4

  18. 18.0.195M H2SO4 용액 15.5L를 만들기 위해 18.0M H2SO4용액 얼마를 물로 희석시켜야 하는가?

    1. ①0.336mL
    2. ②92.3mL
    3. ③168mL
    4. ④226mL

  19. 19.수소이온의 농도가 1.0×10-7M 용액의 pH는?

    1. ①6.00
    2. ②7.00
    3. ③8.00
    4. ④9.00

  20. 20.몰랄농도가 3.24m인 K2SO4 수용액 내 K2SO4의 몰분율은? (단, 원자량은 K가. 39.10, 0는 16.00, H는 1.008, S는 32.06이다.)

    1. ①0.36
    2. ②0.036
    3. ③0.551
    4. ④0.055

  21. 21.어떤 유기산 10.0g을 녹여 100mL 용액을 만들면, 이 용액에서의 유기산의 해리도는 2.50%이다. 유기산은 일양성자산이며, 유기산의 Ka가 5.00×10-4 이었다면, 유기산의 화학식량은?

    1. ①6.40g/mol
    2. ②12.8g/mol
    3. ③64.0g/mol
    4. ④128g/mol

  22. 22.과망간산칼륨 5.00g을 물에 녹이고 500mL로 묽혀 과망간산칼륨 용액을 준비하였다. Fe2O3를 24.5% 포함하는 광석 0.500g 속에 든 철은 몇 mL의 KMnO4용액과 반응하는가? (단, KMnO4의 분자량은 158.04g/mol, Fe2O3의 분자량은 159.69g/mol이다.)

    1. ①2.43
    2. ②4.86
    3. ③12.2
    4. ④24.3

  23. 23.0.10M 황산 용액 1L를 제조하는데 94%(wt/wt), 밀도 1.831g/mL인 진한 황산 몇 mL를 물과 섞어 희석시켜야 하는가?

    1. ①0.0057
    2. ②0.057
    3. ③0.57
    4. ④5.7

  24. 24.40.00mL의 0.1000M I-를 0.2000M Pb2+로 적정하고자 한다. Pb2+를 5.00mL 첨가하였을 때, 이 용액 속에서 I-의 농도는 몇 M인가? (단, PbI2(s)⇄Pb2+(aq)+2I-(aq), Ksp=7.9×10-9이다.)

    1. ①0.0444
    2. ②0.0500
    3. ③0.0667
    4. ④0.1000

  25. 25.물(H2O)에 관한 일반적인 설명으로 맞는 것은?

    1. ①물의 pH가 낮으면 염기성을 나타낸다.
    2. ②물의 pH가 낮으면, [H+]가. [OH-]보다 적게 존재한다.
    3. ③물 속에서 H+는 H3O+로 존재한다.
    4. ④물은 섭씨 4도에서 가장 가볍다.

  26. 26.pH 10으로 완충된 0.1M Ca2+ 용액 20mL를 0.1M EDTA로 적정하고자 한다. 당량점(VEDTA=20mL)에서의 Ca2+ 몰농도(mol/L)는 얼마인가? (단, CaY2-의 K1=5.0×1010이고 Y4-로 존재하는 EDTA분율 이다.)

    1. ①1.7×10-4M
    2. ②1.7×10-5M
    3. ③1.7×10-6M
    4. ④1.7×10-7M

  27. 27.전하를 띠지 않는 중성분자들은 이온세기가 0.1M 보다 작을 경우 활동도 계수(actovoty coefficient)를 얼마라고 할 수 있는가?

    1. ①0
    2. ②0.1
    3. ③0.5
    4. ④1

  28. 28.고체에 포함된 Cl-의 양을 측정하기 위하여 고체 시료 5g을 용해시킨 후 과량의 질산은으로 처리하여 AgCl 침전물을 얻었다. 침전물 AgCl을 세척, 건조 과정을 거쳐 무게를 측정하니 0.261g이었다. 고체 시료 내에 포함된 Cl-의 무게 백분율은 얼마인가? (단, AgCl의 분자량은 143.32g/mol이고 Cl의 원자량은 35.453g/mol이다.)

    1. ①1.29%
    2. ②5.22%
    3. ③12.9%
    4. ④15.2%

  29. 29.Cu(s)+2Ag+⇄Cu2++2Ag(s) 반응의 평형상수값은 약 얼마인가? (단, 이들 반응을 구성하는 한쪽반응과 표준전극전위는 다음과 같다.)

    1. ①2.5×1012
    2. ②4.1×1015
    3. ③4.1×1018
    4. ④2.5×1010

  30. 30.다음 염(salt)들 중에서 물에 녹았을 때, 염기성 수용액을 만드는 염을 모두 나타낸 것은?

    1. ①CH3COONa, K3PO4
    2. ②CH3COONa
    3. ③NaBr, CH3COONa, NH4Cl
    4. ④NH4Cl, K3PO4, NaCl, NaNO3

  31. 31.[표]의 표준 환원 전위를 참고할 때 다음 중 가장 강한 산화제는?

    1. ①Na+
    2. ②Ag+
    3. ③Na(s)
    4. ④Ag(s)

  32. 32.산-염기 적정에서 사용하는 지시약이 용액 속에서 다음과 같이 해리한다고 한다. 만일 이 용액에 산을 첨가하여 용액의 액성을 산성이 되게 했다면 용액의 색깔은 어느 쪽으로 변화하는가?

    1. ①적색
    2. ②무색
    3. ③적색과 무색이 번갈아 나타난다.
    4. ④알 수 없다.

  33. 33.과산화수소 50wt% 수용액의 밀도가 1.18g/mL 라면 과산화수소수의 몰 농도는 약 몇 M인가?

    1. ①1.74
    2. ②2.88
    3. ③17.3
    4. ④28.8

  34. 34.갈바니 전지를 선 표시법으로 옳게 나타낸 것은?

    1. ①Cd(d) ║CdCl2(aq)|AgNO3(aq)║Ag(s)
    2. ②Cd(s)|CdCl2(aq)║AgNO3(aq)|Ag(s)
    3. ③Cd(s), CdCl2(sq), AgNO3(aq), Ag(s)
    4. ④Cd(s), CdCl2(ap)|AgNO3(aq), Ag(s)

  35. 35.pH 10.00인 10.00mL의 0.0200M Ca2+를 0.0400M EDTA로 적정하고자 한다. 7.00mL EDTA가 첨가되었을 때 Ca2+의 농도는 약 얼마인가? (단, Ca2++EDTA⇄CaY2-, K1=1.8×1010이다.)

    1. ①1.40×10-10M
    2. ②5.6×10-11M
    3. ③7.4×10-13M
    4. ④0.0200M

  36. 36.1.000 Lㆍatmㆍmol-1ㆍK-1을 Jㆍmol-1ㆍK-1로 환산하면 얼마인가?

    1. ①1.013
    2. ②10.13
    3. ③101.3
    4. ④1013

  37. 37.다음 중 화학평형에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①화학평형상수는 단위가 없으며, 보통 K로 표시하고 K가 1보다 크면 정반응이 유리하다고 정의하며, 이 때 Gibbs 자유에너지는 양의 값을 가진다.
    2. ②평형상수는 표준상태에서의 물질의 평형을 나타내는 값으로 항상 양의 값이며, 온도에 관계없이 일정하다.
    3. ③평형상수의 크기는 반응속도와는 상관이 없다. 즉 평형상수가 크다고 해서 반응이 빠름을 뜻하지 않는다.
    4. ④물질의 용해도곱(solubility product)은 고체염이 용액내에서 녹아 성분 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형상수로 흡열반응은 용해도곱이 작고, 발열반응은 용해도 곱이 크다.

  38. 38.갈바니 전지(galvanic cell)의 염다리에 관한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①염다리는 KCl, KNO3, NH4Cl과 같은 염으로 채워져 있다.
    2. ②염다리를 통하여 갈바니 전지는 전체적으로 전기적 중성이 유지된다.
    3. ③염다리의 염용액 농도는 매우 낮다.
    4. ④염다리에는 다공성 마개가 있어 서로 다른 두 용액이 서로 섞이는 것을 방지한다.

  39. 39.부피적정에서 사용되는 이상적인 표준용액의 요건이 아닌 것은?

    1. ①용액농도가 쉽게 변하지 않는 안정된 물질이여야 한다.
    2. ②분석하고자 하는 물질과 빠르게 반응하여야 한다.
    3. ③분석 시료 내의 모든 물질과 용이하게 반응하여야 한다.
    4. ④분석하고자 하는 물질과 반응하여 반응이 완결되어야 한다.

  40. 40.HCl 용액을 표준화하기 위해 사용한 Na2CO3가 완전히 건조되지 않아서 물이 포함되어 있다면 이것을 사용하여 제조된 CHl 표준용액의 농도는?

    1. ①참값보다 높아진다.
    2. ②참값보다 낮아진다.
    3. ③참값과 같아진다.
    4. ④참값의 1/2이 된다.

  41. 41.푸리에(Fourier) 변환을 이용하는 분광법에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①기기들이 복사선의 세기를 감소시키기는 광학부분장치와 슬릿을 거의 가지고 있지 않기 때문에 검출기에 도달하는 복사선의 세기는 분산기기에서 오는 것보다 더 크게 되므로 신호-대-잡음비가 더 커진다.
    2. ②높은 분해능과 파장 재현성으로 인해 매우 많은 좁은 선들의 겹침으로 해서 개개의 스펙트럼의 특성을 결절하기 어려운 복잡한 스펙트럼을 분석할 수 있게 한다.
    3. ③광원에서 나오는 모든 성분 파장들이 검출기에 동시에 도달하기 때문에 전체 스펙트럼을 짧은 시간 내에 얻을 수 있다.
    4. ④푸리에 변환에 사용되는 간섭계는 미광의 영향을 받으므로 시간에 따른 미광의 영향을 최소화하기 위하여 빠른 감응검출기를 사용한다.

  42. 42.어떤 물질의 몰흡광계수는 440nm에서 34000M-1cm-1이다. 0.2cm셀에 들어 있는 1.03×10-4M 용액의 퍼센트 투광도 는 약 얼마인가?

    1. ①15%
    2. ②20%
    3. ③25%
    4. ④30%

  43. 43.X-선 분광법은 특정 파장의 X-선 복사선을 방출, 흡수, 회절에 이용하는 방법이다. X-선 분광법 중 결정물질 중의 원자배열과 원자간 거리에 대한 정보를 제공하며, 스테로이드, 비타민, 항생물질과 같은 복잡한 물질구조의 연구, 결정질 화합물의 확인에 주로 응용되고 있는 방법은?

    1. ①X-선 형광분광법
    2. ②X-선 흡수분광법
    3. ③X-선 회절분광법
    4. ④X-선 방출분광법

  44. 44.양성자 NMR 분광법에서 표준물질로 사용되는 사메틸실란(TMS, Tetramethyl silane)에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①TMS의 가리움 상수가 대부분의 양성자보다 크다.
    2. ②TMS에 존재하는 수소는 한 종류이다.
    3. ③TMS에 존재하는 모든 양성자는 같은 화학적 이동 값을 갖는다.
    4. ④TMS는 휘발성이 적다.

  45. 45.X-선 형광법의 장점이 아닌 것은?

    1. ①스펙트럼이 단순하여 방해효과가 적다.
    2. ②비파괴 분석법이다.
    3. ③감도가 다른 분광법보다 아주 우수하다.
    4. ④실험 과정이 빠르고 간편하다.

  46. 46.전자기 복사선의 파장이 긴 것부터 짧아지는 순서대로 옳게 나열된 것은?

    1. ①라디오파＞적외선＞가시선＞자외선＞X선＞마이크로파
    2. ②라디오파＞적외선＞가시선＞자외선＞마이크로파＞X선
    3. ③마이크로파＞적외선＞가시선＞자외선＞라디오파＞X선
    4. ④라디오파＞마이크로파＞적외선＞가시선＞자외선＞X선

  47. 47.Beer의 법칙에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①흡광도는 색깔 세기의 척도가 된다.
    2. ②몰흡광계수는 특정파장에서 통과한 빛의 양을 의미한다.
    3. ③농도가 2배로 증가하면 흡광도는 1/4 로 감소한다.
    4. ④흡광도는 시료의 농도와 통로 길이의 단위를 묶어서 % 단위로 표시한다.

  48. 48.발광다이오드(LED, Light Emitting Diode)를 적당히 가공하면 반도체 레이저를 제조할 수 있다. 반도체 레이저는 대부분 적외선 영역의 파장을 갖기 때문에 분광학적 응용에는 매우 제한적이다. 따라서 진동수 배가장치를 이용하면 청색, 녹색 등의 파장을 낼 수가 있다. 다음 중 진동 수 배가 장치는?

    1. ①비선형 결정(Nonlinear Crystal)
    2. ②에셀레 단색화기(Echelle Monochromator)
    3. ③광전 증배관(Photomultiplier Tube)
    4. ④색소 레이저(Dye Laser)

  49. 49.자외선-가시선(UV-Vis) 흡수분광법의 광원의 종류에 해당되지 않는 것은?

    1. ①중수소 및 수소등
    2. ②텅스텐 필라멘트등
    3. ③속빈 음극등
    4. ④제논(Xe) 아크등

  50. 50.다음 양자전이 중 가장 큰 에너지가 필요한 것은?

    1. ①분자 회전
    2. ②자기장 내에서 헥스핀
    3. ③내부 전자
    4. ④결합 전자

  51. 51.안쪽 궤도함수의 전자가 여기상태로 전이할 때 흡수하는 복사선은?

    1. ①초단파
    2. ②적외선
    3. ③자외선
    4. ④X-선

  52. 52.적외선 흡수 분광법에 사용하는 액체용 시료 용기가 비어 있는 상태에서 1200cm-1~1400cm-1의 구간에서 4개의 간섭봉우리를 나타내었다. 시료 용기의 광로 길이(path length)는 얼마인가?

    1. ①10μm
    2. ②50μm
    3. ③100μm
    4. ④200μm

  53. 53.원자분광학에서 사용되는 플라즈마 분석기술과 가장 거리가 먼 것은?

    1. ①Inductively Coupled Plasma(ICP)
    2. ②Direct Current Plasma(DCP)
    3. ③Microwave Induced Plasma(MIP)
    4. ④Chemical Ionization Plasma(CIP)

  54. 54.산 무수물(Acid Anhydride)에 대한 적외선 흡수분광 스펙트럼에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①하나의 큰 C=0 흡수띠가 있다.
    2. ②대칭, 비대칭의 흡수띠가 있다.
    3. ③C-H 굽힘 흡수띠는 3,000cm-1 정도에서 발견된다.
    4. ④C-0신축 흡수띠는 C=0 흡수띠와 유사 위치에 발견된다.

  55. 55.이산화탄소 분자는 모두 몇 개의 기준 진동방식을 가지는가?

    1. ①3
    2. ②4
    3. ③5
    4. ④6

  56. 56.불꽃원자장치에서 필요한 구성요소가 아닌 것은?

    1. ①연료
    2. ②전기로
    3. ③산화제
    4. ④버너

  57. 57.분석기기를 사용하여 물질을 정량할 때, 적당한 기기분석의 검정법이 아닌 것은?

    1. ①표준용액법
    2. ②표준물첨가법
    3. ③내부표준물법
    4. ④표준검정곡선법

  58. 58.발색단에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①특징적인 전이에너지나 흡수파장에 대해 흡광을 하는 원자단을 말한다.
    2. ②특징적인 전이에너지를 흡광하지 않지만 인접한 작용기의 흡광세기와 파장에 변화를 주는 치환기이다.
    3. ③메틸(Methyl) 그룹은 전형적인 발색단이다.
    4. ④흡광파장과 관계없는 치환기를 말한다.

  59. 59.원자흡수법에서 사용되는 광원에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①다양한 원소를 하나의 광원으로 분석이 가능하다.
    2. ②흡수선 나비가 좁기 때문에 분자흡수에서는 볼 수 없는 측정상의 문제가 발생할 수 있다.
    3. ③원자 흡수봉우리의 제한된 나비 때문에 생기는 문제는 흡수봉우리보다 저 좁은 띠나비를 갖는 선광원을 사용함으로써 해결할 수 있다.
    4. ④원자흡수선이 좁고, 전자전이 에너지가 각 원소마다 독특하기 때문에 높은 선택성을 갖는다.

  60. 60.다음 중 형광을 발생하는 화합물은?

    1. ①Pyridine
    2. ②furan
    3. ③pyrrole
    4. ④quinoline

  61. 61.역상(reverse Phase) 액체크로마토그래피에서 용질의 극성이 A＞B＞C 순으로 감소할 때, 용질의 용출 순서를 빠른 것부터 바르게 나열한 것은?

    1. ①A-B-C
    2. ②C-B-A
    3. ③A-C-B
    4. ④B-C-A

  62. 62.머무름 시간이 630초인 용질의 봉우리 너비를 변곡점을 지나는 접선과 바탕선이 만나는 지점에서 측정해 보니 12초 이었다. 다음의 봉우리는 652초에 용리되었고 너비는 16초 이었다. 두 성분의 분리도는?

    1. ①0.19
    2. ②0.36
    3. ③0.79
    4. ④1.57

  63. 63.다음 질량분석법 중 시료의 분자량 측정에 이용하기에 가장 부적당한 이온화 방법은?

    1. ①빠른원자충격법(FAB)
    2. ②전자충격이온화법(EI)
    3. ③장탈착법(FD)
    4. ④장이온화법(FI)

  64. 64.포화칼로멜 전극의 반쪽 전지를 옳게 표현한 것은?

    1. ①Hg(I)|HgCl2(sat'd), KCl(aq)║
    2. ②Hg(s)|HgCl2(sat'd), KCl(aq)|
    3. ③Hg(s)|KCl(sat'd), Hg2+(aq)║
    4. ④Hg(I)|Hg2Cl2(sat'd), KCl(aq)║

  65. 65.HETP가 50μm인 컬럼의 이론단수가 6500이면 이 컬럼의 최소길이는 얼마인가?

    1. ①32.5cm
    2. ②3.25m
    3. ③13.0cm
    4. ④13m

  66. 66.다음 중 질량분석기로 사용되지 않는 것은?

    1. ①단일 극자 질량분석기
    2. ②이중 초점 질량분석기
    3. ③이온 포착 질량분석기
    4. ④비행-시간 질량분석기

  67. 67.플라로그래피법으로 수용액 중의 금속 양이온을 분석하고자 한다. 가장 적합한 작업전극은?

    1. ①적하 수은전극
    2. ②매달린 수은전극
    3. ③백금흑 전극
    4. ④유기질탄소 전극

  68. 68.전압-전류법의 전압전류고선으로부터 얻을 수 있는 정보가 아닌 것은?

    1. ①정량 및 정성분석
    2. ②전극반응의 가역성
    3. ③금속착물의 안정도상수 및 배위수
    4. ④전류밀도

  69. 69.얇은 층 크로마토그래피(TLC)에서 시료 전개 시점부터 전개 용매가 이동한 거리가 7cm, 용질 A가 이동한 거리가 4.5cm라면 지연인자(RF) 값은 얼마인가?

    1. ①0.56
    2. ②0.64
    3. ③1.6
    4. ④2.5

  70. 70.질량분석법에서 기체상태 이온화법이 아닌 것은?

    1. ①장이온화법
    2. ②화학적이온화법
    3. ③전자충격이온화법
    4. ④빠른원자충격이온화법

  71. 71.용액의 비전기전도도(Specific electric conductivity)에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①용액의 비전기전도도는 이동도에 비례한다.
    2. ②용액의 비전기전도도는 농도에 비례한다.
    3. ③용액 중의 이온의 비전기전도도는 하전수에 반비례한다.
    4. ④수용액의 비전기전도도는 0.10M KCl용액을 써서 용기상수(Cell constant)를 구해 두면, 측정 전도도값으로부터 계산할 수 있다.

  72. 72.이온 크로마토그래피에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①양이온교환 수지에 교환되는 양이온의 교환반응상수는 그 전하와 수화된 이온 크기에 영향을 받는다.
    2. ②음이온교환 수지에서 교환상수는 2가 음이온보다 1가 음이온이 더 적은 것이 일반적이다.
    3. ③용리액 억제 컬럼은 용리 용매의 이온을 이온화가 억제된 분자화학종으로 변형시켜서 용리 전해질의 전기전도를 막아준다.
    4. ④단일 컬럼 이온 크로마토그래피에서는 이온화 억제제를 컬럼에 정지상과 같이 넣어 이온을 분리한다.

  73. 73.다음 표와 같은 열특성을 나타내는 FeCl3ㆍ6H2O 25.0mg을 0℃로부터 340℃까지 가열하였을 때 얻은 열분해 곡선(Thermogram)을 예측하였을 때, 100℃와 320℃에서 시료의 질량으로 가장 타당한 것은?

    1. ①100℃-9.8mg, 320℃-0.0mg
    2. ②100℃-12.6mg, 320℃-0.0mg
    3. ③100℃-15.0mg, 320℃-15.0mg
    4. ④100℃-20.2mg, 320℃-20.2mg

  74. 74.기체크로마토그래피(GC)에서 정성분석에 이용되는 화합물의 머무름 지수(I, Retention index)가 옳은 것은?

    1. ①n-C2H6:200
    2. ②C3H5:250
    3. ③n-C4H10:300
    4. ④C4H8:350

  75. 75.사중극자 질량분석관에서 좁은 띠 필터로 되는 경우는?

    1. ①고질량 필터로 작용하는 경우
    2. ②저질량 필터로 작용하는 경우
    3. ③고질량과 저질량 필터가 동시에 작용하는 경우
    4. ④고질량 필터를 먼저 작용시키고, 그다음 저질량 필터를 작용하는 경우

  76. 76.HPLC에서 GC에서의 온도 프로그래밍을 이용하여 얻은 효과와 유사한 효과를 얻을 수 있는 방법은?

    1. ①기울기 용리
    2. ②등용매 용리
    3. ③선형 용리
    4. ④지수적 용리

  77. 77.질량분석기의 이온화 방법에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①잔자충격이온화 방법은 토막 내기가 잘 일어나므로 분자량의 결정이 어렵다.
    2. ②전자충격이온화 방법에서 분자 양이온의 생성 반응이 매우 효율적이다.
    3. ③화학이온화 방법에 의해 얻어진 스펙트럼은 전자충격이온화 방법에 비해 매우 단순한 편이다.
    4. ④전자충격이온화 방법의 단점은 반드시 시료를 기화시켜야 하므로 분자량이 1000보다 큰 물질의 분석에는 불리하다.

  78. 78.기준전극(Refernce Electrode)으로 가장 많이 사용되는 전극은?

    1. ①Cu/Cu2+ 전극
    2. ②Ag/AgCl 전극
    3. ③Cd/Cd2+ 전극
    4. ④Zn/Zn2+ 전극

  79. 79.기체-액체 크로마토그래피법에서 사용되는 운반기체로 가장 거리가 먼 것은?

    1. ①헬륨
    2. ②아르곤
    3. ③산소
    4. ④질소

  80. 80.분자질량 분석법을 활용하여 분석물질의 분자식을 결정하고자 한다. 정수 단위의 질량 차이만을 식별하는 낮은 분해능의 질량분석계를 이용하여 분자식을 결정할 때 사용할 수 있는 가장 유용한 방법은?

    1. ①질량스펙트럼으로부터 분자이온의 검출
    2. ②정확한 분자량으로부터 분자식 결정
    3. ③동위원소 비를 비교하여 분자식 결정
    4. ④토막무늬 정보로부터 분자식 결정