지방직 9급 · 2010

9급 지방직 공무원 화학 (2010-05-22)

총 20문항 · 제한시간 20분

정답과 해설은 문제지에 없어요. CBT에서 확인할 수 있어요.

  1. 1.물과 반응하여 산성을 나타내는 물질은?

    1. ①Na2O
    2. ②P4O10
    3. ③Al2O3
    4. ④MgO

  2. 2.다음 중 화학적 변화만을 모두 고른 것은?

    1. ①ㄱ, ㄴ, ㅂ
    2. ②ㄴ, ㄷ, ㄹ
    3. ③ㄴ, ㄷ, ㅁ
    4. ④ㄹ, ㅁ, ㅂ

  3. 3.산의 세기를 비교한 것으로 옳지 않은 것은?

    1. ①HCl ＜ HF
    2. ②HBrO3 ＜ HClO3
    3. ③H2O ＜ H2S
    4. ④HClO ＜ HClO2

  4. 4.어떤 화합물에 질량 기준으로 원소 A가 25%, 원소 B가 75% 포함되어 있다. 원소 B의 원자량이 원소 A의 원자량의 2배라면 이 화합물의 실험식은?

    1. ①A3B2
    2. ②A2B3
    3. ③A2B
    4. ④AB2

  5. 5.기체의 온도(T), 몰수(n), 압력(P), 부피(V) 간의 관계에 대한 설명 중 옳은 것만을 모두 고른 것은?

    1. ①ㄱ, ㄴ, ㄷ
    2. ②ㄴ, ㄹ
    3. ③ㄱ, ㄷ, ㄹ
    4. ④ㄱ, ㄷ

  6. 6.다음 N2O의 루이스 구조 중 형식전하를 고려할 때 가장 안정한 구조는?

    1. ①
    2. ②
    3. ③
    4. ④

  7. 7.다음 중 개수가 가장 많은 것은?

    1. ①물 1몰 내의 산소 원자 수
    2. ②이산화탄소 1몰 내의 탄소 원자 수와 산소 원자 수의 합
    3. ③6.02 × 1023개의 야구 공
    4. ④암모늄 양이온 1몰 내의 수소 원자 수

  8. 8.sp2 혼성화를 이루는 화합물만으로 짝지어진 것은?

    1. ①에테인(C2H6), 사이클로헥세인(C6H12)
    2. ②이산화탄소(CO2), 아세틸렌(C2H2)
    3. ③에틸렌(C2H4), 벤젠(C6H6)
    4. ④오염화인(PCl5), 삼아이오딘화 이온(I2-)

  9. 9.비극성 분자는?

    1. ①CH3Br
    2. ②CO2
    3. ③H2O
    4. ④NH3

  10. 10.Fe2+의 바닥상태 전자배치는? (단, Fe의 원자번호는 26이다)

    1. ①[Ne] 3s23p63d64s2
    2. ②[Ne] 3s23p64s23d4
    3. ③[Ne] 3s23p63d8
    4. ④[Ne] 3s23p63d6

  11. 11.다음 중 산성비의 피해를 가장 많이 입을 수 있는 건축재료는?

    1. ①대리석
    2. ②화강암
    3. ③유리
    4. ④모래

  12. 12.폴리에틸렌(polyethylene)을 제조할 때 사용되는 가장 보편적인 단위체는?

    1. ①CH2＝CH(C6H5)
    2. ②CH2＝CHCl
    3. ③CH2＝CH2
    4. ④CH2＝CH(CN)

  13. 13.어떤 온도에서 다음 발열반응의 평형상수 Kc＝9.6일 때 옳은 것은?

    1. ①△G ＞ 0, △H ＞ 0, △S ＞ 0
    2. ②△G ＞ 0, △H ＞ 0, △S ＜ 0
    3. ③△G ＜ 0, △H ＜ 0, △S ＞ 0
    4. ④△G ＜ 0, △H ＜ 0, △S ＜ 0

  14. 14.25°C에서 pH가 5.0인 HCl 수용액을 1,000배 묽힌 용액의 pH에 가장 가까운 값은? (단, log2＝0.30이다)

    1. ①6.0
    2. ②7.0
    3. ③7.5
    4. ④8.0

  15. 15.다음 중 완충용액에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은?

    1. ①ㄱ
    2. ②ㄱ, ㄴ
    3. ③ㄱ, ㄴ, ㄷ
    4. ④ㄱ, ㄴ, ㄷ, ㄹ

  16. 16.이산화질소(적갈색)로부터 사산화이질소(무색)가 생성되는 다음 반응계에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

    1. ①정반응은 발열반응이다.
    2. ②온도를 높이면 평형상수가 커진다.
    3. ③반응용기의 부피를 감소시키면 혼합물이 무색에 가까워진다.
    4. ④온도를 낮추면 혼합물이 무색에 가까워진다.

  17. 17.정촉매의 역할에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

    1. ①반응에 관여하는 분자들의 충돌 횟수를 증가시켜 반응속도를 증가시킨다.
    2. ②정반응 속도와 역반응 속도를 모두 증가시킨다.
    3. ③반응 활성화에너지를 감소시킨다.
    4. ④반응이 진행되어도 촉매의 양은 줄지 않는다.

  18. 18.산성비의 형성과 관계없는 반응은?

    1. ①CO＋H2O→HCO2H
    2. ②2NO2＋H2O→HNO2＋HNO3
    3. ③SO3＋H2O→H2SO4
    4. ④2SO2＋O2→2SO3

  19. 19.다음 반응식에 따라 A 3몰과 B 2몰이 반응하여 C 4몰이 생성되었다면 이 반응의 퍼센트 수율[%]은?

    1. ①67
    2. ②75
    3. ③89
    4. ④100

  20. 20.혼합물로부터 순물질을 분리해내는 방법은?

    1. ①질량 분광
    2. ②적외선 분광
    3. ③크로마토그래피
    4. ④X－선 회절