화학분석기사(구) · 2007

화학분석기사(구) (2007-09-02)

총 80문항

정답과 해설은 문제지에 없어요. CBT에서 확인할 수 있어요.

  1. 1.다음 각 쌍의 2개 물질 중에서 물에 더욱 잘 녹을 것이라고 예상되는 물질을 1개씩 옳게 선택한 것은?

    1. ①CH3CH2OH, CHCl3
    2. ②CH3CH2OH, CCl4
    3. ③CH3CH2CH3, CHCl3
    4. ④CH3CH2CH3, CCl4

  2. 2.고리구조를 갖지 않는 어떤 화합물의 화학식이 C4H8 일 경우 이 물질이 갖는 이성질체수는 모두 몇 개인가?

    1. ①1개
    2. ②2개
    3. ③3개
    4. ④4개

  3. 3.원자번호가 11 이고 , 질량수가 23 인 나트륨 원자핵에서 중성자수는 얼마인가?

    1. ①11
    2. ②12
    3. ③13
    4. ④23

  4. 4.수소이온의 농도가 1.0 × 10-7M 인 용액의 pH 는?

    1. ①6.00
    2. ②7.00
    3. ③8.00
    4. ④9.00

  5. 5.다음의 산화환원반응식에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①산화수 0 의 구리(Cu) 는 반응 후에 +2 로 산화수가 증가하였다.
    2. ②구리(Cu)는 전자 2개를 얻어 산화된다.
    3. ③은이온(Ag+)은 산화수가 +1에서 반응 후에는 0의 산화수를 갖는다.
    4. ④2개의 은이온(Ag+)은 각각 1개씩의 전자를 얻어 환원 된다.

  6. 6.20wt% NaOH 용액으로 1M NaOH 용액 100mL 를 만들려고 할 때 다음 중 가장 옳은 방법은?

    1. ①20% 용액 20g 에 60g 의 물을 가한다.
    2. ②20% 용액 20mL 에 물을 가해 100mL 로 만든다.
    3. ③20% 용액 20g 에 물을 가해 100mL 로 만든다.
    4. ④20% 용액 20mL 에 80mL 의 물을 가한다.

  7. 7.다음 물질의 극성에 관한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①물은 극성 물질이다.
    2. ②영화수소는 극성 물질이다.
    3. ③암모니아는 비극성 물질이다.
    4. ④이산화탄소는 비극성 물질이다.

  8. 8.다음 중 실험식이 다른 것은 어는 것인가?

    1. ①CH2O
    2. ②C2H6O2
    3. ③C6H12O6
    4. ④C3H6O3

  9. 9.비중이 1.8 이고, 순도가 96% 인 황산 용액의 몰농도를 구하면 약 몇 M 인가?

    1. ①5.4
    2. ②17.6
    3. ③18.4
    4. ④35.2

  10. 10.40.9% C, 4.6% H, 54.5% 0 의 질량백분율 조성을 가지는 화합물의 실험식에 가장 가까운 것은?

    1. ①CH2O
    2. ②C3H4O3
    3. ③C6H5O6
    4. ④C3H6O3

  11. 11.0℃, 1atm에서 0.495g 의 알루미늄이 모두 반응할 때 발생되는 수소 기체의 부피는 약 몇 L 인가?

    1. ①0.033
    2. ②0.308
    3. ③0.424
    4. ④0.616

  12. 12.다음 산화환원반응식의 계수 (a), (d), (c) 를 옳게 나타낸 것은? (단, n은 점수이다.)

    1. ①(a):2, (b):2, (c):2
    2. ②(a):2, (b):2, (c):3
    3. ③(a):2, (b):1, (c):2
    4. ④(a):4, (b):2, (c):2

  13. 13.이소프로필알코올(isopryl alxohol)음 다음 중 어느 구조인가?

    1. ①CH3-CH2-CH
    2. ②CH3-CH(OH)-CH3
    3. ③CH3-CH(OH)-CH2-CH3
    4. ④CH3-CH2-CH2-OH

  14. 14.Rutherford 의 알파입자 산란실험을 통하여 알게된 것은 다음 중 무엇인가?

    1. ①전자
    2. ②양성자
    3. ③원자핵
    4. ④전하

  15. 15.납축전지의 전체 반응식은 다음과 같다. 산화-환원식을 이용하여 계수를 맞추고 반응식을 완결하면 PbSO4(s) 의 계수는 얼마인가?

    1. ①1
    2. ②2
    3. ③3
    4. ④4

  16. 16.525℃ 에서 다음 반응에 대한 평형상수 K 값은 3.35×10-3 mol/L 이다. 이 때 평형에서 이산화탄소 농도를 구하면 얼마인가?

    1. ①0.84×10-3mol/L
    2. ②1.68×10-3mol/L
    3. ③3.35×10-3mol/L
    4. ④6.77×10-3mol/L

  17. 17.다음 산의 명명법으로 옳은 것은?

    1. ①염소산
    2. ②아염소산
    3. ③과염소산
    4. ④하이포아염소산

  18. 18.O2- ,F, F- 를 지름이 작은 것부터 큰 순서로 나열한 것은?

    1. ①O2-＜F＜F-
    2. ②F＜F-＜O2-
    3. ③F＜O2-＜F-
    4. ④F-＜O2-＜F

  19. 19.질소분자 1.07 × 1023 개는 몇 몰(mol)에 해당하는가?

    1. ①6.85 × 1024
    2. ②1.67 × 1021
    3. ③11.4
    4. ④0.178

  20. 20.수용액의 산성도를 나타내는 pH 에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

    1. ①pH 값은 pH = -log10[H3O+] 로부터 구할 수 있다.
    2. ②pH 가 7 보다 작은 경우를 산성용액이라 한다.
    3. ③중성용액의 pH는 14 이다.
    4. ④pH meter 를 이용하여 측정할 수 있다.

  21. 21.활동도(activity)가 0.24M 인 0.30M 용액의 활동도계수(activity coefficient)는?

    1. ①0.24
    2. ②0.3
    3. ③0.8
    4. ④1.25

  22. 22.다음 적정에 관한 용어의 설명의 설명 중 틀린 것은?

    1. ①종말점(end point)은 분석물질과 적정액이 정확하게 화학 양론적으로 가해진 점이다.
    2. ②당량점(equivalent point)은 종말점의 차이를 적정오차(titration error)라고 한다.
    3. ③적정은 분석물과 시약 사이의 반응이 완전하게 완결되었다고 판단될 때 가지 표준시약을 가하는 과정이다.
    4. ④역적정은 분석물질에 농도를 알고 있는 첫 번째 표준시약을 과량 가해 반응시키고, 두 번째 표준시약을 가하여 첫 번째 표준시약의 과량을 적정하는 방법이다.

  23. 23.EDTA 적정에 사용되는 xylenol orange와 같은 금속이온 지시약의 설명 중 틀린 것은?

    1. ①금속이온 지시약은 PH에 따라 색이 변한다.
    2. ②산화-환원제로서 전위(potential)에 따라 색이 다르다.
    3. ③지시약은 EDTA 보다 약하게 금속과 결합해야만 한다.
    4. ④금속이온과 결합하면 색깔이 변해야 한다.

  24. 24.0.1M의 Fe2+ 50ml를 0.1M의 TI3+로 적정한다. 반응식과 각각의 표준환원전위가 다음과 같을 때 당량점에서 전위(V)는 얼마인가?

    1. ①0.94
    2. ②1.02
    3. ③1.11
    4. ④1.20

  25. 25.다음 산화환원 반응에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①Fe3+의 전자수가 증가 되었다.
    2. ②Fe3+가 환원되었다.
    3. ③Fe3+는 산화제이다.
    4. ④Fe(s)의 산화수는 3이다.

  26. 26.다음 중 압력의 크기가 작은 값부터 큰 순서대로 옳게 표시된 것은?

    1. ①1atm＜1Pa＜1mmHg＜1bar
    2. ②1Pa＜1mmHg＜1bar＜1tam
    3. ③1mmHg＜1bar＜1atm＜1Pa
    4. ④1Pa＜1atm＜1mmHg＜1bar

  27. 27.옥살산(H2C2O4)은 뜨거운 산성용애에서 과망강산 이온(MnO4-)과 다음과 같이 반응한다. 이 반응에서 지시약 역할을 하는 것은?

    1. ①H2C2O4
    2. ②MnO4-
    3. ③CO2
    4. ④H2O

  28. 28.다음 반응에서 염기-짝산과 산-짝염기 쌈을 각각 옳게 나타낸 것은?

    1. ①NH3-OH-, H2O-NH4+
    2. ②NH3-NH4+, H2O-OH-
    3. ③H2O-NH3, NH4+-OH-
    4. ④H2O-NH4+, NH3-OH-

  29. 29.다음 반응에서 평형상수 K는 1.6×1037일 때 이 반응의 표준전극전위 E0는 몇 V인가?

    1. ①0.10
    2. ②1.10
    3. ③0.70
    4. ④1.70

  30. 30.산화ㆍ환원 적정에서 널리 쓰이는 MnO4- 용액에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①어두운 속에 보관해야 한다.
    2. ②모든 산 용액에서 안정하다.
    3. ③용액 내에서 고체가 보이면 거르기와 재표준화를 하여야 한다.
    4. ④MnO4 용액은 끓여서는 안된다.

  31. 31.0.122M 인 약산(HA, pKa=9.747)59.6ml 용액에 0.0431M의 NaOH 몇 mL를 첨가하면 pH 8.00용액을 만들 수 있는가?

    1. ①29.7
    2. ②2.97
    3. ③0.297
    4. ④0.0297

  32. 32.EDTA는 양이온과 다음 중 무엇을 형성하기 위하여 결합하는가?

    1. ①킬레이트
    2. ②고분자
    3. ③이온교환수지
    4. ④이온결합화합물

  33. 33.산화-환원적정에서 과망간산칼륨은 산성 수용액에서 많이 사용되는 산화제이다. 산성용액에서 과망간산이온이 환원되어 시료를 산회시킨다면 과망간산이온의 환원반응식은 다음 중 어느 것인가?

    1. ①MnO4-+6H++3e-→MnO(s)+3H2O
    2. ②MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O
    3. ③MnO4-+6H++5e-→MnO(s)+3H2O
    4. ④MnO4-+8H++3e-→Mn4++4H2O

  34. 34.다음 용액 중 이온세기를 잘못 나타낸 것은?

    1. ①0.10M NaNO3의 이온세기는 0.10M 이다.
    2. ②0.10M Na2SO4의 이온세기는 0.20M 이다.
    3. ③0.020M KBr의 이온세기는 0.020M 이다.
    4. ④0.030M ZnSO4의 이온세기는 0.12M 이다.

  35. 35.다음 요오드화 반응에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①요오드를 적정액으로 사용한다는 것은 I2에 과량의 I-가 첨가된 용약을 사용함을 의미한다.
    2. ②요오드화 적정의 지시약으로 녹말지시약을 사용할 수 있다.
    3. ③간접요오드 적정법에서는 환원성 분석물질을 미량의 I-에 가하여 요오드를 생성시킨 다음 이것을 적정한다.
    4. ④환원성 분석물질이 요오드로 직접 측정되었을 때, 이 방법을 직접 요오드적정법이라 한다.

  36. 36.주석이온(Sn2+) 0.1M과 주석이온(Sn4+) 0.01M의 혼합용액에서 백금전극에 의하여 측정되는 전위(E)를 구하는 식으로 옳은 것은? (단, E°는 Sn4++2e-→Sn2+에서의 표준환원 전위이다.)

    1. ①E=E°
    2. ②
    3. ③E=E°+0.05916
    4. ④

  37. 37.다음 산화-환원 지시약에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①산화-환원 지시약인 페로인(ferroin)의 환원형은 붉은색을 띤다.
    2. ②에틸렌블루는 산-염기 지시약으로도 사용되며, 환원형은 푸른색을 띤다.
    3. ③디페닐아민 술폰산의 산화형은 붉은 보라색이며, 환원형은 무색이다.
    4. ④산화-환원 지시약인 페로인(ferroin)의 변색은 표준 수소전극에 대해 대략 1.1-1.2V범위에서 일어난다.

  38. 38.다음 전기화학에 관한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①전자를 잃었을 때 산화되었다고 하며, 산화제는 전자를 잃고 자신이 산화된다.
    2. ②전자를 얻게 되었을 때 산화되었다고 하며, 환원제는 전자를 얻고 자신이 산화된다.
    3. ③볼트(V)의 크기는 쿨롱(C)당 주울(J)의 양이다.
    4. ④갈바니 전지(galvenic cell)는 자발적인 화학반응으로부터 전기를 발생기키는 영구기관이다.

  39. 39.염화나트륨 5.8g을 매스플라스크에 넣은 후 물을 넣어 녹인 후 100ml 까지 물을 채웠다. 염화나트륨의 물농도는 몇 M인가?

    1. ①0.10M
    2. ②1.0M
    3. ③3.0M
    4. ④10.0M

  40. 40.침저과정에서 결정선장에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①침전물의 밀자크리를 중가기키기 위하여 침전물이 생성되는 동안에 상대 과포화도를 최소화하여야 한다.
    2. ②핵심생성(nucleation)이 지배적이라면 침전물은 매우 작은 입자로 구성된다.
    3. ③입자성장(particle growth)이 지배적이면 침전물은 큰 밉자들로 구성한다.
    4. ④핵김생성(nucleation) 속도는 상대 과포화도가 감소함에 따라 직선적으로 증가한다.

  41. 41.여러 파장을 동시에 측정하는 다색화장치(polychromator)로 사용할 수 없는 것은?

    1. ①전하쌍기기(CCD)
    2. ②전하주입기기(CID)
    3. ③에셀레(Echelle)장치
    4. ④Slew scan spectrometer

  42. 42.원자 분광법의 원리에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①원자 흡수 분광법은 중성 원자가 빛에너지를 흡수하는데 기초를 둔 원자 분광법의 하나이다.
    2. ②원자 방출 분광법은 시료에 에너지를 가하여 들뜨게 한 후 방출된 스펙트럼을 분광하여 분석하는 방법이다.
    3. ③원자 형광 분광법은 중성 원자에 빛에너지를 가하여 들뜨게 함으로써 발생되는 형광을 분광하여 분석하는 방법이다.
    4. ④자외선-가시선 영역의 원자 분광법은 원자 내의 최내각 전자와 전자파 간의 거동을 이용하여 분석하는 방법이다.

  43. 43.불꽃 원자 흡수 분광법(FAAS)의 감도는 전열 원자 흡수분광법(ETAAS)에 비하여 좋지 않다. 그 이유로서 가장 적절한 것은?

    1. ①FAAS의 원자화 온도가 ETAAS보다 낮기 때문이다.
    2. ②FAAS에 의해 원자화시킬 때 ETAAS에서의 중성 원자 수보다 들뜬 원자수가 많기 때문이다.
    3. ③FAAS에서는 시료가 연소 기체에 의해 수 만배 희석되지만 ETAAS에서는 극소량의 시료라 해도 대부분 원자화되기 때문이다.
    4. ④FAAS는 불꽃으로 가열하기 때문에 신호/잡음 비가 크지만, ETAAS는 전기로 가열하여 신호/잡음 비가 작기 때문이다.

  44. 44.염소(Cl)를 포함한 수용성유기화합물 중의 카드뮴(Cd)을 유도결합플라스마방출분광법(ICP-AES)으로 정량할 때 올바른 조작은?

    1. ①물에 용해하므로 일정량을 용해 후 직접 정량한다.
    2. ②유기물을 700℃에서 연소시킨 후 질산 처리하여 Cd를 정량한다.
    3. ③질산과 황산으로 유기물을 분해시키고 황산을 제거한 후 Cd를 정량한다.
    4. ④물에 용해시킨 후 질산을 100mL당 2mL의 비율로 가하여 산농도를 조절하고 Cd를 정량한다.

  45. 45.원자화 방법 중 불꽃 원자화 광원과 비교한 플라스마 원자화 광원의 장점에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?

    1. ①원자 및 분자 밀도가 높다.
    2. ②원자화 온도가 높아 원자화 효율이 좋다.
    3. ③전자 밀도가 낮다.
    4. ④시료 원자가 플라스마 관찰 영역에 도달할 때 체류시간이 짧다.

  46. 46.X-선 분광법에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①방사성 광원은 X-선 분광법의 광원으로 사용될 수 있다.
    2. ②X-선 광원은 연속 스펙트럼과 선스펙트럼을 발생시킨다.
    3. ③X-선의 선스펙트럼은 최내각 원자 궤도함수와 관련된 전자 전이로부터 얻어진다.
    4. ④X-선의 선스펙트럼은 최외각 원자 궤도 함수와 관련된 전자 전이로부터 얻어진다.

  47. 47.X-선 형광법(XRF)은 시료 중의 금속 성분을 정성ㆍ정량 분석할 수 있다. 이에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①XRF는 수소와 불활성 기체를 제외한 모든 성분을 분석할 수 있다.
    2. ②XRF는 AAS나 lCP-AES와 같은 시료 전처리를 필요로 하지 않는다.
    3. ③XRF로 분석시 높은 정확도를 얻기 위해서는 시료의 매트릭스와 유사한 표준물질로 분석해야만 한다.
    4. ④XRF는 비파괴시험의 대표적인 예로서 시료 중의 대략적인 조성을 확인하고 screening 하는데 사용된다.

  48. 48.Zeeman 효과에 의한 바탕보정시 필요하지 않은 장치는?

    1. ①자석
    2. ②회전편광판
    3. ③크세논아크등
    4. ④속빈음극등

  49. 49.2×10-5M KMnO4 용액을 1.5cm의 셀에 넣고 520nm에서 투광도를 측정하였더니 0.60를 보였다. 이 때 KMnO4의 물 흡광계수는 약 몇 L/cmㆍmol인가?

    1. ①1.35×10-4
    2. ②5.0×10-4
    3. ③7395
    4. ④20000

  50. 50.다음 중 Beer 법칙의 적용 한계가 아닌 것은?

    1. ①겉보기 이완편차
    2. ②겉보기 화학편차
    3. ③다색 복사선의 기기편차
    4. ④미광복사선이 존재할 때의 기기편차

  51. 51.다음 형광에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①광원 깜빡이잡음이 관찰된다.
    2. ②전자스핀이 변하지 않으면서 전자에너지 전이가 일어난다.
    3. ③발광은 거의 순간적으로(10-5초) 없어진다.
    4. ④붉은 원자증기에서 관찰된다.

  52. 52.분광신호와 이를 사용하는 분석법간에 연결이 잘못된 것은?

    1. ①복사선방출-X선 형광법
    2. ②복사선흡수-분광광도법
    3. ③복사선산란-핵자기공명법
    4. ④전기전위-전위차법

  53. 53.원자분광법에서 측정 시 다양한 방해가 발생하게 된다. 다음 방해 종류에 따른 해결방법을 연결한 것 중 틀린 것은?

    1. ①스펙트럼 방해-Zeeman 바탕보정 혹은 다른 파장 선택
    2. ②화학적 방해-해방제(Releasing agent) 사용
    3. ③이온화방해-이온화 증기제 사용
    4. ④시료조성방해-표준물 첨가법 사용

  54. 54.다음 광학기기 및 장치 등과 관련된 용어에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①광도계(photometer)는 한가지 또는 그 이상의 색비교 표준물을 사용하여 육안을 검출기로 사용하는 흡수측정기기이다.
    2. ②분광기(spectroscope)는 파장이나 진동수의 함수로서 복사선의 세기에 대한 정보를 제공해주는 기기이다.
    3. ③다중공용형(multiplex) 기기는 원하는 파장을 얻기 위하여 복사선을 거르거나 분산시키지 않고서 스펙트럼의 정보를 얻는 기기이다.
    4. ④분광계(spectrometer)는 원자 방출선을 육안으로 확인하는 데 사용되는 기기이다.

  55. 55.빛을 어떤 시료에 통과시켜 99%가 흡수되었다면 흡광도는 얼마인가?

    1. ①-1
    2. ②0.99
    3. ③1
    4. ④2

  56. 56.1몰(mol)의 분자가 파장이 600nm인 가시광선을 흡수했을 때 증가하는 에너지의 양은 약 몇 J/mol인가? (단, 빛의 속도는 2.998×108m/s, 플랑크상수는 6.626×10-34 Jㆍs로 한다.)

    1. ①1.19×105
    2. ②1.99×105
    3. ③3.31×105
    4. ④5.52×105

  57. 57.원자분광법에서 선 넓힘의 원인이 아닌 것은?

    1. ①불확정성 효과
    2. ②Doppler 효과
    3. ③용매 효과
    4. ④압력 효과

  58. 58.암모니아(NH3) 분자는 적외선 스펙트럼에서 몇 가지의 기준진동 방식이 가능한가?

    1. ①3
    2. ②4
    3. ③5
    4. ④6

  59. 59.다음 중 단색화 장치의 구성으로서 가장 거리가 먼 것은?

    1. ①간섬쐐기
    2. ②회절발
    3. ③입구슬럿
    4. ④출구슬럿

  60. 60.적외선 분광법에 사용하기 가장 적절한 시료 용기의 재질은?

    1. ①결정성 NaCl
    2. ②석영
    3. ③규산염 유리
    4. ④용융 실리카

  61. 61.시간주사열량법을 사용하여 산소분위기에서 고분자물질을 분석하여 그림과 같은 결과를 얻었다. 실험결과를 설면한 내용 중 옳지 않은 것은?

    1. ①T1은 고분자물질의 유리전이 온도이다.
    2. ②T2는 고분자의 결정화 과정에서 나타나는 발열과정이다.
    3. ③T3은 결정화된 고분자의 녹는 과정을 나타내는 흡열과정이다.
    4. ④T4는 고분자물질이 고온에서 분해되어 다양한 생성물을 생성하는 발열과정이다.

  62. 62.다음 이온선택성 전극의 장점에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①직선적 감응의 넓은 범위
    2. ②파괴성
    3. ③짧은 감응시간
    4. ④색깔이나 혼탁도에 영향을 비교적 받지 않음

  63. 63.선택계수(selectivity coefficient, α)는 다음 중 무엇을 나타내는가?

    1. ①두 분석 물질 간의 상대적인 이동 속도
    2. ②분석 물질의 띠넓어짐의 정도
    3. ③이동상의 이동 속도
    4. ④분석 가능한 물질의 최대수

  64. 64.다음 전기분석화학에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①물질의 환원 반응은 양극에서 일어난다.
    2. ②농도분극은 전극표면의 시료물질 농도와 용액농도의 차이에 기인하여 발생한다.
    3. ③과접압은 전류가 흐르는 반응용기의 용액이 갖는 저항을 극복하기 위하여 필요한 전압이다.
    4. ④작업전극에서 시료물질의 산화반응이 일어날 때, 기준 전극에서는 시료물질의 환원반응이 수반된다.

  65. 65.전자충격 이온화 방법과 화학적 이온화 방법에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①화학적 이온화 방법으로 더 많은 시료토막이 만들어진다.
    2. ②전자충격 이온화 방법은 시료가 열분해하는 단점을 갖고 있다.
    3. ③화학적 이온화 방법에서도 전자충격 이온화 과정이 있다.
    4. ④전자충격 이온화 방법은 넓은 범위의 토악화로 시료확인 가능성을 높이는 장점이 갖고 있다.

  66. 66.다음 중 질량분석법에서 m/z 비에 따라 질량을 분리하는 장치가 아닌 것은? (단, m은 질량, z는 전하이다.)

    1. ①사중극자(quadrupole)
    2. ②이중 집중(double focusing)
    3. ③전자 증배관(electron multiplier)
    4. ④자기장 분석관(magnetic sector analyzer)

  67. 67.다음 보기 중 녹음(melting), 결정화(crystallization), 분해(decomposition) 등과 같은 열전이(thermal transition)의 자료를 제공하는 방법을 모두 고른 것은?

    1. ①TG, DTA, DSC
    2. ②DTA, DSC
    3. ③DSC, TG
    4. ④DSC

  68. 68.n-hexane, n-hexanol, benzene이 역상 HPLG에서 분리될 경우 용리 순서를 빨리 나오는 것부터 옳게 예측된 것은?

    1. ①n-hexane＞n-hexanol＞benzene
    2. ②n-hexanol＞n-hexane＞benzene
    3. ③benzene＞n-hexanol＞n-hexane
    4. ④n-hexanol＞benzene＞n-hexane

  69. 69."화학 7(Chem 7)" 시험은 임상병리실에서 수행되는 시험의 70% 정도를 차지한다. 이들 중에서 이온선택전극을 사용하여 측정할 수 없는 화학종은?

    1. ①글루코스
    2. ②염소 이온
    3. ③칼륨 이온
    4. ④총 이산화탄소

  70. 70.다음 설명에 해당하는 질량분석법의 이온화 방법은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

    1. ①CI(chemical ionization)
    2. ②EI(electeron impact ionization)
    3. ③FI(field ionization)
    4. ④MALDI(matrix-assisted laser desorption/ionization)

  71. 71.질량분석기를 검정하는데 주로 사용되는 표준물질은?

    1. ①FAPP
    2. ②MTBSTFA
    3. ③PFTBA
    4. ④TBSI

  72. 72.질량분석계를 이용하여 질량이 50.00과 50.01인 1가 이온을 분리하려면 최소한의 분해능(resolution)은 얼마인가?

    1. ①2000
    2. ②3000
    3. ③4000
    4. ④5000

  73. 73.유리전극을 사용하여 용액의 pH를 측정할 때 오차에 영향을 미치지 않는 것은?

    1. ①접촉전위
    2. ②나트륨 오차
    3. ③표준 완충요액
    4. ④선택계수의 실험적 보정

  74. 74.미지시료 산의 전기량법 적정(coulometric titration)에 그림에 있는 장치가 사용된다. 이 실험과 관련된 다음 설명 중 옳지 않은 것은?

    1. ①음극에서 수소 기체가 발생한다.
    2. ②적정반응은 "H++OH-⇄H2O“이다.
    3. ③황산나트륨은 산화환원반응에 참여한다.
    4. ④종말점을 찾기 위해 pH 전극이나 지시약을 사용할 수 있다.

  75. 75.그림은 어떤 시료의 얇은층크로마토그램이다. 이 시료의 지연인자(retaedation factor) Rf값은?

    1. ①0.10
    2. ②0.20
    3. ③0.30
    4. ④0.50

  76. 76.액간접촉전위(liquid junction potential)에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①양이온과 음이온의 확산속도가 다르기 때문에 발생한다.
    2. ②조성이 다른 전해질 용액에 접촉할 때, 경계면에서 발생한다.
    3. ③전극에 전기 이중층(electric double layer)이 생기는 이유이다.
    4. ④두 용액 사이에 진한 전해질 용액을 포함한 염다리(salt bridge)를 사용하여 줄일 수 있다.

  77. 77.0.001M HCI을 0.1M NaOH를 사용하여 적정할 때 용액의 비전도도 변화를 가장 잘 나타낸 모식도는?

    1. ①
    2. ②
    3. ③
    4. ④

  78. 78.다음 중 열법무게측정(TG)에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①시료의 무게를 시간 또는 온도의 함수로 연속적으로 기록한다.
    2. ②시간의 함수로 무게 또는 무게 백분율을 도시한 것을 열분석도라 한다.
    3. ③열무게 측정에 사용되는 대부분의 전기로의 온도 범위는 1000~1200℃ 정도이다.
    4. ④비활성 환경기류를 만들기 위한 기체 주입장치가 필요하다.

  79. 79.연산 증폭기(poerational amplifier) 회로를 사용하여 작업전극에 흐르는 전류(current)신호를 전압(voltage)신호로 변환시켜서 측정하고자 한다. 가장 적절한 회로는?

    1. ①
    2. ②
    3. ③
    4. ④

  80. 80.할로겐화합물, 과산화물, 퀴논 및 니트로기와 같은 전기음성도가 큰 작용기를 포함하는 분자에 특히 예민하게 반응하는 가스크로마토그래피 검출기는?

    1. ①ECD
    2. ②FID
    3. ③AED
    4. ④TCD