화학분석기사(구) · 2006

화학분석기사(구) (2006-09-10)

총 80문항

정답과 해설은 문제지에 없어요. CBT에서 확인할 수 있어요.

  1. 1.슈크로오스(C12H22O11)는 우리가 흔히 먹는 설탕으로, 글루코오스와 프락토오스에서 물 한 분자가 제거되면서 결합되어 생성된 이당류이다. 슈크로오스 684g 을 물에 녹여 전체부피를 4.0L로 만들었을 때 이 용액의 몰농도(M)는 얼마인가? (단, 슈크로오스의 분자량은 342로 가정하시오.)

    1. ①0.25M
    2. ②0.50M
    3. ③0.75M
    4. ④1.00M

  2. 2.티오시아네이트(Thiocyanate) 이온(SCN-)의 정확한 구조는 어느것인가?

    1. ①
    2. ②
    3. ③
    4. ④

  3. 3.다음 물질의 Ka 값이 아래와 같을 때, 다음 중 염기의 세기가 가장 큰 것은?

    1. ①HSO4-
    2. ②SO42-
    3. ③F-
    4. ④CN-

  4. 4.다음 설명 중 틀린 것은?

    1. ①특별한 조건에서 용액의 최대 용해도를 초과한 용액을 과포화 되었다고 한다.
    2. ②어떤 주어진 온도에서 최대로 녹을 수 있는 용질의 양을 포함하는 용액을 포화 되었다고 한다.
    3. ③일반적으로 고체화합물의 용해도는 용액의 온도가 올라가면 감소한다.
    4. ④용액의 농도가 용액의 최대 용해도보다 적을 때는 불포화 되었다고 한다.

  5. 5.반쪽 반응식을 이용하여 산화환원반응의 계수를 맞추는 방법에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①산화 및 환원 반쪽반응의 원자량을 맞춘다.
    2. ②산화와 환원의 반쪽반응을 모두 쓴다.
    3. ③계수를 사용하여 각 반쪽반응에 원자의 개수를 맞춘다.
    4. ④잃은 전자의 숫자와 얻은 전자의 숫자가 같도록 산화 및 환원 반쪽반응에 정수배한다.

  6. 6.15℃ 에서 물의 이온화상수 Kw = 0.45 x 10-14 이다. 15℃ 에서 물 속의 H3O+ 의 농도(M)는?

    1. ①1.0 x 10-7
    2. ②1.5 x 10-7
    3. ③6.7 x 10-8
    4. ④4.2 x 10-15

  7. 7.배의 철 표면이 녹스는 것을 방지하기 위하여 종종 마그네슘 판을 붙인다. 이 작업을 하는 이유는?

    1. ①마그네슘이 철 보다 더 좋은 산화제이므로 마그네슘이 더 산화되기 쉽다.
    2. ②마그네슘이 철 보다 더 좋은 산화제이므로 마그네슘이 더 환원되기 쉽다.
    3. ③마그네슘이 철 보다 더 좋은 환원제이므로 마그네슘이 더 산화되기 쉽다.
    4. ④마그네슘이 철보다 더 좋은 환원제이기 때문에 마그네슘이 더 환원되기 쉽다.

  8. 8.다음 반응식을 참고하여 12.5g CaO 와 75.0g HClO4 의 반응식으로부터 생성되는 Ca(ClO4)2의 g 수를 계산하면? (단, Ca의 원자량은 40.0amu 이며, Cl 의 원자량은 35.5amu 이다.)

    1. ①19.9g
    2. ②26.7g
    3. ③39.9g
    4. ④53.3g

  9. 9.다음 표의 (ㄱ), (ㄴ), 그리고 (ㄷ)에 들어갈 숫자를 순서대로 나열한 것은?

    1. ①238, 20, 20
    2. ②92, 20, 20
    3. ③92, 40, 23
    4. ④238, 40, 23

  10. 10.납 원자 2.55 x 1023 개의 질량은 얼마인가? (단, 납의 몰 질량은 207.2 g/mol 이다.)

    1. ①87.8g Pb
    2. ②488.2g Pb
    3. ③878.8g Pb
    4. ④48.8g Pb

  11. 11.용접 원료로 사용되는 어떤 화합물이 탄소와 수소만을 포함하고 있다. 이 화합물의 시료 약간을 산소 속에서 완전히 태워 1.69g 의 CO2 와 0.346g 의 물만을 얻었다. 연소 되기 전의 이 화합물의 실험식은 무엇인가?

    1. ①C2H
    2. ②CH
    3. ③CH2
    4. ④CH3

  12. 12.질소와 수소가 생성되는 암모니아의 반응은 다음과 같다. 이 계가 일정부피의 용기에서 평형에 있다. 만약에 용기의 부피를 감소시키면 어떻게 되는가?

    1. ①평형이 왼쪽으로 이동
    2. ②평형이 오른쪽으로 이동
    3. ③평형이 이동하지 않음
    4. ④평형이 양쪽으로 이동

  13. 13.아지드화나트륨(NaN3)은 박테리아를 죽이기 위하여 가끔 물에 쓰인다. 0.010M NaN3 용액에서 아지드화수소산(HN3)의 농도를 나타내는 식은? (단, HN3의 Ka값은 1.9 x 10-4이고, Kw(=[H+][OH-])는 물의 해리상수이다.)

    1. ①√ (Kw x 0.01)/(1.9 x 10-4)
    2. ②√ Kw/1.9 x 10-4)
    3. ③√ Kw x 1.9 x 10-4) x 0.01
    4. ④√ Kw/1.9 x 10-4) x 0.01

  14. 14.이성질체에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①동일한 분자식을 가진다.
    2. ②실험식이 다른 물질이다.
    3. ③구조가 다른 물질이다.
    4. ④물리적 성질이 다른 물질이다.

  15. 15.어떤 반응의 평형상수를 알아도 예측할 수 없는 것은?

    1. ①평형에 도달하는 시간
    2. ②어떤 농도가 평형조건을 나타내는지 여부
    3. ③주어진 초기 농도로부터 도달할 수 있는 평형의 위치
    4. ④반응이 진행되는 정도

  16. 16.7.22g 의 고체 철(몰 질량=55.85)을 산성용액 속에서 완전히 반응시키는데 미지 농도의 KMnO4 용액 187ml 가 필요하였다. KMnO4 용액 의 몰농도(M)는? (단, 이때 미 완결 반응식은 H+ (aq) + Fe(s) + MnO4-(aq) → Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + H2O(L) 이다.)

    1. ①0.41
    2. ②0.68
    3. ③0.82
    4. ④1.23

  17. 17.다음 다원자 이온에 대한 명명 중 옳지 않은 것은?

    1. ①CH3COO- : 아세트산 이온
    2. ②NO3- : 질산이온
    3. ③SO32- : 황산이온
    4. ④HCO3- : 탄산수소이온

  18. 18.다음 산화/환원 반응에서 산화되는 물질은 무엇인가?

    1. ①Br-
    2. ②Cl2
    3. ③Br2
    4. ④H2O

  19. 19.다음 유기물의 명명법 중 틀린 것은?

    1. ①CH3COOH : 아세트산
    2. ②HOOCCOOH : 옥살산
    3. ③CCl2F2 : 클로로플루오로 메탄
    4. ④CH2=CHCl : 염화비닐

  20. 20.다음 중 불포화 탄화수소에 속하지 않는 것은?

    1. ①알칸(alkane)
    2. ②알켄(alkene)
    3. ③알킨(alkyne)
    4. ④아렌(arene)

  21. 21.염의 용해도에서 0.10M Na2SO4 용액의 이온세기(ionic-strength)는?

    1. ①0.10M
    2. ②0.20M
    3. ③0.25M
    4. ④0.30M

  22. 22.다음 중 화학평형에 대한 설명으로 옳은 것은?

    1. ①화학평형상수는 단위가 없으며, 보통 K로 표시하고 K가 1보다 크면 정반응이 유리하다고 정의하며, 이 때 Gibbs 자유에너지는 양의 값을 가진다.
    2. ②평형상수는 표준상태에서의 물질의 평형을 나타내는 값으로 항상 양의 값이며, 온도에 관계없이 일정하다.
    3. ③평형상수의 크기는 반응속도와는 상관이 없다. 즉 평형상수가 크다고 해서 반응이 빠름을 뜻하지 않는다.
    4. ④물질의 용해도 곱(solubility product)은 고체 염이 용액 내에서 녹아 성분 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형상수로 흡열반응은 용해도 곱이 작고, 발열반응은 용해도 곱이 크다.

  23. 23.역 적정이 EDTA 적정에서도 사용되어 과량의 EDTA를 금속 시료용액에 첨가하고 남아 있는 EDTA를 역적정한다. 이 때 사용되는 역 적정 금속이온으로 가장 적당한 것은?

    1. ①Ca2+(Kf=5.0 x 1010)
    2. ②Cu2+(Kf=6.3 x 1018)
    3. ③Mg2+(Kf=4.9 x 108)
    4. ④Mn2+(Kf=6.2 x 1013)

  24. 24.다음 산화환원 지시약에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①분석하고자 하는 이온과 결합했을 때 산화된 상태와 환원된 상태의 색이 달라야 한다.
    2. ②당량점에서의 전위와 지시약의 표준환원전위(Eo)가 비슷한 것을 사용해야 한다.
    3. ③변색범위는 주로 E = Eo + 1/n volt 이다. (단, Eo 는 표준환원전위, n는 전자수이다.)
    4. ④지시약은 주로 이중 결합들이 콘주게이션(conjugated) 된 유기물이다.

  25. 25.특정 화학종이 녹아 있는 수용액의 전위차를 측정하기 위하여 두개의 백금 전극이 아래 그림과 같이 담겨있다. 그림을 옳게 표시한 것은 어느 것인가?

    1. ①Pt(s), Fe2+(aq), Fe3+(aq) : Cr2O72-(aq), Cr3+(aq), HA(aq), Pt(s)
    2. ②Pt(s) : Fe2+(aq), Fe3+(aq)｜Cr2O72-(aq), Cr3+(aq), HA(aq) : Pt(s)
    3. ③Pt(s)｜Fe2+(aq), Fe3+(aq)∥Cr2O72-(aq), Cr3+(aq), HA(aq)｜Pt(s)
    4. ④Pt(s)∥Fe2+(aq), Fe3+(aq)｜Cr2O72-(aq), Cr3+(aq), HA(aq)∥Pt(s)

  26. 26.EDTA에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

    1. ①EDTA 는 이온의 전하와는 상관없이 금속 이온과 강하게 1:1로 결합한다.
    2. ②EDTA 적정법은 물의 경도를 측정할 때 널리 사용된다.
    3. ③EDTA 는 Li+, Na+, K+ 와 같은 1가 양이온에만 안정한 착물을 형성한다.
    4. ④EDTA 적정 시 금속 지시약은 EDTA 보다는 금속이온과 약하게 결합해야 한다.

  27. 27.성분 이온 중 한가지 이상이 용액 중에 들어있는 경우 그 염의 농도가 감소하는 현상을 공통이온 효과라고 한다. 다음 중 공통이온 효과와 가장 관련이 있는 원리[법칙]는?

    1. ①파울리(Pauli)의 배타원리
    2. ②비어(Beer)의 법칙
    3. ③패러데이(Faraday) 법칙
    4. ④르 샤틀리에(Le Chatelier) 원리

  28. 28.0.1M 금속 Mn+ 용액 50ml를 0.1M EDTA(Ethylene Diamine Tetra-acetic Acid, H4Y)로의 적정과정에 대한 설명 중 올바른 것은?

    1. ①당량점 이전의 용액에는 과량의 MYn-4가 남아 있다.
    2. ②당량점에서는 [Mn+]=[EDTA]로 이 용액은 MYn-4 를 녹인 용액과는 다른 상태이다.
    3. ③당량점 이후에 모든 금속이온은 MYn-4 형태로 존재하며, 이 때 유리 EDTA의 농도는 적정에 첨가한 EDTA의 농도와 같다.
    4. ④적정의 종말점 검출방법으로는 금속이온 지시약법, 수은 전극법, pH 전극법, 이온 선택성 전극법 등이 이용된다.

  29. 29.다음의 자료를 참조하여 가장 강력한 산화제와 가장 강력한 환원제는 어떤 것인가?

    1. ①가장 강력한 산화제 : Ag+ , 가장 강력한 환원제 : Ag(s)
    2. ②가장 강력한 산화제 : H+ , 가장 강력한 환원제 : H2(g)
    3. ③가장 강력한 산화제 : Cd2+ , 가장 강력한 환원제 : Ag(s)
    4. ④가장 강력한 산화제 : Ag+ , 가장 강력한 환원제 : Cd(s)

  30. 30.다음 완충용액에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

    1. ①완충용액(세기) β는 양수이며, β의 값이 클수록 pH 변화에 더 잘 견딘다.
    2. ②완충용액은 pH=pKa (즉, [HA] = [A-])일 때 pH 변화를 막는데 가장 효과적이다.
    3. ③완충용액의 pH 는 이온세기와 온도에 의존하지 않는다.
    4. ④원하는 pH 에 가장 근접한 pKa 값을 갖는 완충제를 선택해야 한다.

  31. 31.다음 농도(Concentration)에 대한 설명 중 옳은 것은?

    1. ①몰랄 농도[m]는 온도에 따라 변하지 않는다.
    2. ②몰랄 농도는 용액 1Kg 중 용질의 몰수이다.
    3. ③몰 농도[M]는 용액 1Kg 중 용질의 몰수이다.
    4. ④몰 농도는 온도에 따라 변하지 않는다.

  32. 32.0.1M 의 과망간산 칼륨이 황산철(II)을 적정하기 위하여 산성용액에서 사용되었다면 과망간산 칼륨의 노르말농도(N)는 얼마인가?

    1. ①0.1
    2. ②0.3
    3. ③0.4
    4. ④0.5

  33. 33.산화-환원 적정에서 산화제 자신이 지시약으로 작용하는 산화제는?

    1. ①세륨 이온(Ce4+)
    2. ②요오딘(I2)
    3. ③과망간산 이온(MnO4-)
    4. ④중크롬산 이온(Cr2O72-)

  34. 34.다음 산/염기에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

    1. ①산은 용액 중에서 H3O+(Hydronium ion) 농도를 증가시키는 물질이며, 염기는 H3O+ 의 농도를 감소시키거나 OH-(수산화 이온)의 농도를 증가시키는 물질이다.
    2. ②다 염기성 산은 여러 개의 산 해리상수를 가지며, 해리상수가 클수록 강한 산성을 나타내다.
    3. ③순수한 물의 경우 물의 해리상수(pKw=14)로부터 pH를 계산할 수 있다.
    4. ④약산의 짝염기는 강한 산으로 완충용액의 제조에 이용된다.

  35. 35.2,0 mg의 유기물 시료를 연소시켜 4.4mg 의 이산화 탄소(CO2) 기체를 얻었다. 이 유기물 중 탄소(C)의무게 백분율(%)은?

    1. ①30
    2. ②40
    3. ③50
    4. ④60

  36. 36.EDTA 적정에 사용되는 금속이온 지시약으로만 되어 있는 것은?

    1. ①페놀프탈레인, 메틸오렌지
    2. ②페놀프탈레인, EBT(Eriochrome Black T)
    3. ③EBT(Eriochrome Black T), 크실레놀 오렌지(Xylenol Orange)
    4. ④크실레놀 오렌지(Xylenol Orange), 메틸오렌지

  37. 37.다음 갈바니 전지의 line diagram에 대한 가장 올바른 설명은?

    1. ①Zn(s)에서 환원반응이 일어난다.
    2. ②가운데의 두 수직선(∥)은 상 경계(phase boundary)를 의미한다.
    3. ③전자는 Zn(s)에서 도선을 따라 Cu(s)으로 흐른다.
    4. ④오른쪽 Cu2+ 용액은 산화된다.

  38. 38.구리이온을 전기석출하기 위하여 0.800A 를 15.2분 동안 유지하였다. 음극에서 석출된 구리의 질량과 양극에서 발생한 산소의 질량을 계산한 것은? (단, 구리 원자량은 63.5g, 산소 원자량은 16.0g 이다.)

    1. ①구리(Cu) 질량 = 2.40g, 산소(O2) 질량 = 0.0605g
    2. ②구리(Cu) 질량 = 2.40g, 산소(O2) 질량 = 0.605g
    3. ③구리(Cu) 질량 = 0.240g, 산소(O2) 질량 = 0.605g
    4. ④구리(Cu) 질량 = 0.240g, 산소(O2) 질량 = 0.0605g

  39. 39.25℃ 0.10M KCl 용액의 계산된 pH 값에 가장 근접한 값은? (단, 0.10M 에서의 H+ 와 OH- 의 활동도 계수는 각각 0.83 과 0.76 이다.)

    1. ①6.98
    2. ②7.28
    3. ③7.58
    4. ④7.88

  40. 40.아세트산의 산 해리 상수가 1.75 x10-5 일 때, pH 6.3의 완충용액을 만들기 위한 아세트산과 아세트산나트륨의 비율(아세트산/아세트산나트륨)은 얼마인가?

    1. ①6.3/1.75
    2. ②6.3/17.5
    3. ③63/1.75
    4. ④6.3/175

  41. 41.몰 흡광계수 (molar absorptivity)가 300M-1cm-1인 0.005M 용액이 1.0cm 시료 용기에서 측정되는 흡광도(absorbance) 및 투광도(transmittance)는?

    1. ①흡광도 = 1.5, 투과도 = 0.0316%
    2. ②흡광도 = 1.5, 투과도 = 3.16%
    3. ③흡광도 = 15, 투과도 = 3.16%
    4. ④흡광도 = 15, 투과도 = 0.0316%

  42. 42.분자 흡광도 측정에서 복잡한 스펙트럼을 분해하기 위한 가장 좋은 방법은?

    1. ①좁은 슬릿 나비를 사용한다.
    2. ②넓은 슬릿 나비를 사용한다.
    3. ③광원의 세기를 증가시킨다.
    4. ④광원의 세기를 감소시킨다.

  43. 43.다음 중 불꽃 원자흡수분광법이 방출분광법 보다 감도가 더 좋은 이유를 가장 잘 설명한 것은?

    1. ①도플러 효과 때문에 흡수선의 선폭이 방출선보다 항상 훨씬 더 넓기 때문
    2. ②보통의 불꽃보다 속빈음극방전등이 복사선 출력이 훨씬 더 크기 때문
    3. ③흡수법에 사용되는 검출기가 방출법에 사용되는 검출기보다 감도가 훨씬 더 좋기 때문
    4. ④불꽃 온도에서 바닥상태 원자의 수가 들뜬상태 원자의 수보다 훨씬 더 많기 때문

  44. 44.유도결합 플라즈마(ICP) 원자방출 분광법에 사용되는 원자화 방법이 아닌 것은?

    1. ①Ar 플라즈마
    2. ②Dc 플라즈마
    3. ③수소 산소 불꽃
    4. ④스파아크

  45. 45.원자화 원자분광광도계의 바탕 보정 방법이 아닌 것은?

    1. ①중수소 바탕 보정법
    2. ②자체반전(Smitth-Hieftje) 바탕 보정법
    3. ③계측법 바탕 보정법
    4. ④Zeeman 바탕 보정법

  46. 46.다음 화합물 해당원소의 1H 또는 13C NMR 스펙트럼의 봉우리 위치를 올바르게 설명한 것은 무엇인가?

    1. ①벤젠의 수소 : 4 ~ 5 ppm 내에서 나타남
    2. ②벤젠의 탄소 : 160 ~ 210 ppm 내에서 나타남
    3. ③아세톤의 수소 : 4 ~ 6 ppm 내에서 나타남
    4. ④아세톤의 카르보닐 탄소 : 190 ~ 220 ppm 내에서 나타남

  47. 47.다음은 CO2 의 기준진동을 나타낸다. 어느 진동 mode 가 IR spectrum에서는 관측이 되지 않고, Raman Spectrum 에서 관측이 되는가? (단, ○ : 산소, ● : 탄소를 나타낸다.)

    1. ①
    2. ②
    3. ③
    4. ④

  48. 48.1mm 당 1,450개의 홈을 가지고 있는 echellette 회절발에 법선에 대하여 48도의 입사각으로 다색광을 비추었다. 반사각 +10도에서 나타나는 복사선의 1차 반사에 대한 파장(nm)을 계산한 값은?

    1. ①374
    2. ②513
    3. ③632
    4. ④748

  49. 49.Grating(격자)을 이용하여 파장을 분리하는데 이 때 사용되는 빛의 물리적 성질은?

    1. ①회절
    2. ②반사
    3. ③굴절
    4. ④산란

  50. 50.다음 중 X-선 형광분광법에서 나타나는 매트릭스(matrix) 효과가 아닌 것은?

    1. ①증강효과
    2. ②흡수효과
    3. ③반전효과
    4. ④산란효과

  51. 51.유도결합 플라즈마(ICP) 원자방출 분광법은 불꽃/전열화 원자흡수법과 비교하여 여러 가지 장점을 가지고 있다. 다음 설명 중 옳지 않은 것은?

    1. ①동시 다 원소 분석에 용이하다.
    2. ②플라즈마의 높은 온도로 인하여 원소 상호간의 방해가 적다.
    3. ③아르곤의 이온화로 분석물의 이온화에 의한 방해가 적다.
    4. ④화학적 방해와 매트릭스 효과가 불꽃/전열화 원자흡수법 보다 크다.

  52. 52.불꽃 원자흡수 분광법에 의해 식품 중의 칼슘(Ca)을 정량 할 때 스트론튬(Sr)이나 란타넘(La)을 가하는 주된 이유는?

    1. ①식품 내의 인산염으로부터의 분광학적인 방해를 줄이기 위해서
    2. ②식품 내의 음이온 특히 인산염으로부터의 화학적 방해를 줄이기 위해
    3. ③스트론튬(Sr)이나 란타넘( La)이 불꽃 중에서 안정한 산화칼슘이 형성되도록 도와주기 위해서
    4. ④식품 내에 존재하는 매트릭스 성분들의 분자가 생성되어 비특정 흡수를 일으키므로, 비특정 흡수를 막기 위해서

  53. 53.다음 원자분광법 중 광원이 시료가 아닌 분광법은?

    1. ①아르곤 플라즈마법
    2. ②원자 방출법
    3. ③아크법
    4. ④원자 흡수법

  54. 54.원자흡수분광법(AAS)에 사용되는 불꽃에 사용되는 가스를 짝지은 것이다. 이 중 사용되지 않는 것은?

    1. ①천연가스-공기
    2. ②아세틸렌-산화이질소
    3. ③수소-공기
    4. ④수소-산화이질소

  55. 55.다음 광자 변환기(photon detector) 중 자외선 영역에 가장 좋은 감도를 나타내며, 매우 빠른 감응시간을 가지고 있는 것은?

    1. ①규소다이오드 검출기(Silicon diode detector)
    2. ②광전압전지(photoboltaic cell)
    3. ③전하-쌍 장치(charge-coupled device)
    4. ④광전증배관(photomultiplier tube)

  56. 56.다음 기기분석 장비 중 분자분광을 이용하는 기기가 아닌 것은?

    1. ①UV/VIS 흡수분광기
    2. ②적외선(IR) 흡수 분광기
    3. ③핵자기 공명(NMR) 분광기
    4. ④유도결합 플라즈마(ICP) 분광기

  57. 57.플라즈마 광원의 방출 분광법에는 세 가지 형태의 고온 플라즈마가 있다. 다음 중 여기에 해당하지 않는 것은?

    1. ①흑연전기로(GFA)
    2. ②유도쌍 플라즈마(ICP)
    3. ③직류 플라즈마(DCP)
    4. ④마이크로파 유도 플라즈마(MIP)

  58. 58.방출 및 화학발광법의 광학분광기기 부분장치 배열방식으로 가장 적당한 것은?

    1. ①광원-파장선택기-시료잡이-광전검출기-신호처리장치
    2. ②파장선택기-시료잡이-광원-광전검출기-신호처리장치
    3. ③레이저-시료잡이-파장선택기-광전검출기-신호처리장치
    4. ④광원과 시료잡이-파장선택기-광전검출기-신호처리장치

  59. 59.분자흡수분광법과 비교하였을 때 분자발광(luminescence)법의 가장 큰 장점은 무엇인가?

    1. ①검출한계는 몇 ppb 정도로 낮은 범위이다.
    2. ②모체효과(매트릭스, matrix) 방해가 적다.
    3. ③선형 농도 측정 범위가 작다.
    4. ④흡수법보다 정량 분석에 널리 응용한다.

  60. 60.원자 분광법에서 비소, 안티몬, 주석, 셀레늄 등을 함유한 액체시료를 원자화 장치에 도입할 때 검출 한계를 10 ~ 100배 정도 향상시킬 수 있는 방법은?

    1. ①수소화물 발생(Hydride generation)
    2. ②레이저 용발(Laser ablation)
    3. ③스파아크 용발(Spark ablation)
    4. ④클로우 방전(Glow discharge)

  61. 61.액체 크로마토그래피에서 기울기용리(gradient elution)란 어떤 방법인가?

    1. ①단일 용매(이동상)를 사용하는 방법
    2. ②컬럼을 기울여 분리하는 방법
    3. ③2개 이상의 용매(이동상)를 다양한 혼합비로 섞어 사용하는 방법
    4. ④단일 용매(이동상)의 흐름량과 흐름속도를 점차 증가시키는 방법

  62. 62.비극성 정지상의 GC에서 다음 세가지 물질 즉, Propanol(끓는점 = 97℃), Butanol(끓는점 = 117℃), Pentanol(끓는점 = 138℃)를 분리했다. 설명이 맞는 것은?

    1. ①Propanol의 머무름 시간이 가장 짧다.
    2. ②Butanol의 머무름 시간이 가장 짧다.
    3. ③Pentanol의 머무름 시간이 가장 짧다.
    4. ④머무름 시간은 세가지 모두 동일하다.

  63. 63.이온선택성 전극방법의 특징이 아닌 것은?

    1. ①직선적 감응의 넓은 범위
    2. ②파괴성
    3. ③짧은 감응시간
    4. ④색깔이나 혼탁도에 영향을 받지 않음

  64. 64.액체 크로마토그래피 컬럼의 단수(number of plates) N 만을 변화시켜 분리능(Rs)을 2배로 증가시키기 위해서는 어떻게 하여야 하는가?

    1. ①단수 N이 2배로 증가해야 한다.
    2. ②단수 N이 3배로 증가해야 한다.
    3. ③단수 N이 4배로 증가해야 한다.
    4. ④단수 N이 √2 배로 증가해야 한다.

  65. 65.HCl을 NaOH로 적정 시 conductance의 변화를 바르게 나타낸 것은? (단, Y축은 conductance, X 축은 가한 NaOH의 양이다.)

    1. ①
    2. ②
    3. ③
    4. ④

  66. 66.질량분석법에 기체 상태로 화합물을 이온화 시키는 방법은 전자 충격법과 화학적 이온화법이 많이 이용되고 있다. 이 방법들에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

    1. ①전자 충격법은 토막내기 반응이 일어나 분자이온 봉우리를 쉽게 나타낸다.
    2. ②전자 충격법은 기화하기 전에 열분해가 일어날 수 있다.
    3. ③전자 충격법 스펙트럼보다 화학적 이온화법 스펙트럼이 단순하다.
    4. ④화학적 이온화법 스펙트럼은 M+1 과 M-1 봉우리가 나타난다.

  67. 67.시차주사 열량법(DSC)으로부터 얻을 수 있는 정보가 아닌 것은?

    1. ①유리전이 온도
    2. ②결정화도
    3. ③수분 함량
    4. ④시료의 순도

  68. 68.전기전도도법을 이용하여 미지의 염산(HCl) 용액을 수산화나트륨(NaOH)으로 적정할 때, 각 이온의 전도도 변화 곡선에 대한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①H3O+에 의한 전도도는 당량점까지 일정하게 감소한다.
    2. ②OH-에 의한 전도도는 당량점 이후부터 일정하게 증가한다.
    3. ③Na+에 의한 전도도는 일정하게 증가한다.
    4. ④Cl-에 의한 전도도는 일정하게 증가한다.

  69. 69.C18 컬럼을 사용하고 메탄올/아세토니트릴 용매를 50:50 비율로 혼합하여 특정 화합물을 분리하려 한다. 이 때 용리 속도가 너무 느려서 빠르게 하는 방법으로 다음 중 가장 적당한 것은?

    1. ①메탄올의 혼합량을 증가시킨다.
    2. ②아세토니트릴의 혼합량을 증가시킨다.
    3. ③이동상의 용존 기체를 제거한다.
    4. ④이동상의 흐름량을 감소시킨다.

  70. 70.다음 기체-고체 크로마토그래피(GSC)의 가장 기본적인 분리 메커니즘은?

    1. ①분배
    2. ②흡착
    3. ③이온쌍
    4. ④크기별 배제

  71. 71.다음 중 전위차법에 사용하는 이상적인 기준전극의 조건이 아닌 것은?

    1. ①시간이 지나도 일정한 전위를 나타내어야 한다.
    2. ②반응이 비가역적이어야 한다.
    3. ③온도가 주기적으로 변해도 과민반응을 나타내지 않아야 한다.
    4. ④작은 전류가 흐른 뒤에도 원래의 전위로 되돌아와야 한다.

  72. 72.일반적으로 열분석법은 온도 프로그램으로 가열하면서 물질과 또는 그 반응 생성물의 물리적 성질을 온도함수로 측정하는 분석법이다. 중합체를 시차 열법 분석(DTA)을 통해 분석 할 때 발열반응에서 측정할 수 있는 것은?

    1. ①유리전이 과정
    2. ②녹는 과정
    3. ③분해과정
    4. ④결정화 과정

  73. 73.단 높이를 나타내는 van Deemter 식을 올바르게 나타낸 것은? (단, H = 단 높이, A = 다중흐름통로, B = 세로확산, C = 질량이동, u = 이동상의 선형 흐름 속도이다.)

    1. ①H = A + B + C
    2. ②H = A/u + Bu + C
    3. ③H = A + B/u + C/u
    4. ④H = A + B/u + Cu

  74. 74.세 전극(기준, 작업, 보조) 전지의 조절 전위 전기분해에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

    1. ①작업전극과 기준전극 사이의 전압은 일정 전위기(potentiostat)에 의해서 일정하게 유지된다.
    2. ②작업전극과 보조전극 간에는 무시할 수 있을 만큼의 작은 전류가 형성된다.
    3. ③세 전극전지를 쓰면 일정한 환원전극 전위 유지 및 전기분해의 선택성을 높일 수 있다.
    4. ④기준전극 전위는 저항전위, 농도차 분극, 과 전위의 영향을 받지 않는다.

  75. 75.전기화학에서 널리 사용되는 포화 카로멜 기준전극의 전극 반응은?

    1. ①2H+ + 2e- ↔ H2(g)
    2. ②AgCl(s) + e- ↔ Ag(s) + Cl-
    3. ③Fe(CN)63+ + e- ↔ Fe(CN)64-
    4. ④Hg2Cl2(s) + 2 e- ↔ 2Hg(L) + 2Cl-

  76. 76.열무게 분석법(TGA)를 이용하여 시료 CaC2O4ㆍH2O 를 비활성 기체 속에서 5℃/min 상승시키면서 980℃ 까지 온도를 올렸을 때 서모그램 상에 나타나는 수평영역은 여러 칼슘화합물의 안정한 온도영역을 나타낸다. 두 번째 높은 온도(420~660℃)에서 나타나는 수평영역은 어떤 화합물을 나타내는가?

    1. ①CaC2O4ㆍH2O
    2. ②CaCO3
    3. ③CaO
    4. ④CaC2O4

  77. 77.다음 line diagram 의 전지에서 이론적인 전위(V)는?

    1. ①-1.066
    2. ②-1.007
    3. ③-0.948
    4. ④-0.519

  78. 78.질량 분석계로 분석 할 경우 상대세기(abundance)가 거의 비슷한 두개의 동위원소를 갖는 할로겐 원소는 어느 것인가?

    1. ①Cl(Chlorine)
    2. ②Br(bromine)
    3. ③F(Fluorine)
    4. ④I(Iodine)

  79. 79.질량 분석법에는 질량 분석관이 이온발생원에서 생성된 이온들을 질량/전하 비에 따라 분리를 하게 된다. 질량 분석관으로 주로 사용하지 않는 것은?

    1. ①사중극 질량분석관(Quadrupole Analyzer)
    2. ②이중 초점 섹터분석계(Double-Focusing Sector Spectrometer)
    3. ③비행 시간형 분석계(Time-of-Flight Spectrometer)
    4. ④단색화 분석관(Monochromato Spectrometer)

  80. 80.질량 분석기로 C2H4+(MW=28.0313)과 CO+(MW=27.9949)의 봉우리를 분리하는데 필요한 분리 능은 약 얼마인가?

    1. ①770
    2. ②1,170
    3. ③1,570
    4. ④1,970