화학분석기능사 · 2006

화학분석기능사 (2006-07-16)

총 60문항

정답과 해설은 문제지에 없어요. CBT에서 확인할 수 있어요.

  1. 1.어떤 기체의 공기에 대한 비중이 약 1.10 이었다. 이것은 어떤 기체의 분자량과 같은가? (단, 공기의 평균 분자량은 29이다.)

    1. ①H2
    2. ②O2
    3. ③N2
    4. ④CO2

  2. 2.다음 중 산화환원 반응이 아닌 것은?

    1. ①2Na + 2H2O → 2NaOH +H2
    2. ②N2 + 3H2 → 2NH3
    3. ③2H2S +SO2 → 3S +2H2O
    4. ④[Ag(NH3)2]Cl +2HNO3 → AgCl +2NH4NO3

  3. 3.펜탄(C5H12)의 구조이성질체 수는 몇 개 인가?

    1. ①2
    2. ②3
    3. ③4
    4. ④5

  4. 4.전기 음성도의 크기 순서로 옳은 것은?

    1. ①Cl ＞ Br ＞ N ＞ F
    2. ②Br ＞ Cl ＞ O ＞ F
    3. ③Br ＞ F ＞ Cl ＞ N
    4. ④F ＞ O ＞ Cl ＞ Br

  5. 5.다음 과정 중 화학반응이 일어나는 것은?

    1. ①승화
    2. ②응용
    3. ③증발
    4. ④발효

  6. 6.다음 물질의 일반식과 그 명칭이 옳지 않은 것은?

    1. ①R-O-R' → 알코올
    2. ②R2CO → 케톤
    3. ③R-CO2-R' → 에스테르
    4. ④RCHO → 알데히드

  7. 7.산의 성질에 대한 설명으로 옳지 않는 것은?

    1. ①양성자를 줄 수 있는 물질
    2. ②비공유 전자쌍을 받을 수 있는 물질
    3. ③전리 분리해서 +극에서 산소 발생
    4. ④리트머스시험지를 청색에서 적색으로 변화

  8. 8.다음 탄화수소 중 알켄 족 화합물에 속하는 것은?

    1. ①벤젠
    2. ②시클로헥산
    3. ③아세틸렌
    4. ④프로필렌

  9. 9.당량에 대한 정의로서 옳은 것은?

    1. ①분자량의 절반
    2. ②원자가 × 원자량
    3. ③표준온도와 표준압력에서 22.4L의 무게
    4. ④어떤 원소가 수소 1과 결합 또는 치환할 수 있는 원소의 양

  10. 10.돌턴의 원자설에 대한 설명 중 가장 거리가 먼 내용은?

    1. ①물질은 분자라고 하는 더 이상 쪼갤 수 없는 작은 입자로 구성 되어 있다.
    2. ②원소에서 화합물이 생길 때 각 원소의 원자는 간단한 정수비로 결합한다.
    3. ③원자는 화학변화를 일으킬 때 새로 생성되지도 않고 소멸되지도 않는다.
    4. ④주어진 원소의 원자들은 질량과 모든 성질에서 동일하다.

  11. 11.다음 금속 중 비중이 제일 작은 금속은?

    1. ①Mg
    2. ②Au
    3. ③Fe
    4. ④Cu

  12. 12.용기 속에 들어 있는 액체 프로판 1㎏을 표준상태의 가스로 기화하였을 때 몇 L 가 되는가? (단, 이상기체의 거동을 한다고 가정한다.)

    1. ①200
    2. ②509
    3. ③710
    4. ④1,029

  13. 13.압력이 일정할 때 50℃에서 몇 ℃ 로 올리면 기체의 부피가 2배로 되겠는가?

    1. ①50℃
    2. ②273℃
    3. ③373℃
    4. ④383℃

  14. 14.아세틸렌의 연소반응식이 아래와 같다. 이때 아세틸렌 104g 을 완전 연소하는데 몇 g 의 산소가 필요한가? (단, C, H, O 의 원자량은 12, 1, 16 이다.)

    1. ①80g
    2. ②160g
    3. ③320g
    4. ④640g

  15. 15.7.40g의 물을 29.0℃에서 46.0℃로 온도를 높이려고 할 때 필요한 에너지(열)는 몇 J 인가? (단, 물(L)의 비열은 4.184(J/gㆍ℃)이다.)

    1. ①305.13
    2. ②416.24
    3. ③526.35
    4. ④627.46

  16. 16.어떤 기체 XO2 와 CH4 의 확산속도의 비는 1 : 2이다. X의 원자량은? (단, C, H, O의 원자량은 12, 1, 16이다.)

    1. ①12
    2. ②16
    3. ③32
    4. ④64

  17. 17.표준상태(0℃, 1atm)에서 H2 1몰의 부피는 22.4L이다. 표준상태에서 N2 1몰의 부피는 몇 L 인가?

    1. ①11.2
    2. ②22.4
    3. ③44.8
    4. ④28

  18. 18.pH가 8.3 이하에서는 무색이고 10 이상에서는 붉은색으로 변색되는 지시약은?

    1. ①PP(페놀프탈레인)
    2. ②MO(메틸오렌지)
    3. ③MR(메틸레드)
    4. ④TB(티몰블루)

  19. 19.다음 물질 중 밀도가 가장 큰 것은?

    1. ①H2
    2. ②O2
    3. ③Cl2
    4. ④CO2

  20. 20.중크롬산칼륨(K2Cr2O7)에서 크롬의 산화수는?

    1. ①2
    2. ②4
    3. ③6
    4. ④8

  21. 21.나프탈렌의 분자식은?

    1. ①C6H6
    2. ②C10H8
    3. ③C14H10
    4. ④C20H22

  22. 22.다음 물질 중 무극성 분자에 해당되는 것은?

    1. ①HF
    2. ②H2O
    3. ③CH4
    4. ④NH3

  23. 23.다음은 무슨 반응인가?

    1. ①중화
    2. ②산화
    3. ③비누화
    4. ④에스테르화

  24. 24.주기율표에 대한 설명으로 가장 거리가 먼 내용은?

    1. ①같은 주기에 있는 원자들은 모두 전자껍질수가 같다.
    2. ②0족 원소(비활성기체)는 주기율표의 가장 오른쪽 줄에 있다.
    3. ③제2주기에는 10종류의 원소가 들어 있다.
    4. ④같은 족에 있는 원자들은 모두 원자가전자수가 같다.

  25. 25.알칼리금속에 대한 설명으로 가장 거리가 먼 내용은?

    1. ①공기 중에서 쉽게 산화되어 금속광택을 잃는다.
    2. ②원자가전자가 1개이므로 +1가의 양이온이 되기 쉽다.
    3. ③할로겐원소와 직접 반응하여 할로겐화합물을 만든다.
    4. ④염소와 1:2 화합물을 형성한다.

  26. 26.다음 물질 중 전해질에 해당하는 것은?

    1. ①소금
    2. ②설탕
    3. ③포도당
    4. ④에탄올

  27. 27.다음 유리기구 중 액체 물질의 용량을 측정하는 용도로 주로 쓰이지 않는 것은?

    1. ①메스플라스크
    2. ②뷰렛
    3. ③피펫
    4. ④분액깔대기

  28. 28.0.49g의 황산을 물100ml에 녹였다. 이를 0.1N NaOH 수용액으로 적정하려 할때, 0.1N NaOH 수용액의 예상소요량은? (단, 황산의 분자량은 98이다.)

    1. ①25ml
    2. ②50ml
    3. ③100ml
    4. ④200ml

  29. 29.중화 적정시 물속에 함유되어 분석에 가장 큰 영향을 주는 가스는?

    1. ①N2
    2. ②O2
    3. ③CH4
    4. ④CO2

  30. 30.황산제일철을 산성용액 중에서 KMnO4표준용액으로 적 정할 때 0.1N KMnO4 1L를 조제하는데 필요한 순수한 KMnO4의 양은? (단, 의 분자량은 158.03 이다.)

    1. ①1.580g
    2. ②3.161g
    3. ③5.268g
    4. ④15.803g

  31. 31.다음 중 용액의 전리도(α)를 바르게 나타낸 것은?

    1. ①전리된 몰농도 / 분자량
    2. ②분자량 / 전리된 몰농도
    3. ③전체 몰농도 / 전리된 몰농도
    4. ④전리된 몰농도 / 전체 몰농도

  32. 32.Sr 의 불꽃반응에서 불꽃 색깔은?

    1. ①노랑
    2. ②빨강
    3. ③연두
    4. ④청록

  33. 33.아래 반응에서 침전물 색깔은?

    1. ①검은색
    2. ②빨간색
    3. ③흰색
    4. ④노란색

  34. 34.전해질의 전리도 비교는 주로 무엇을 측정하여 구할 수 있는가?

    1. ①용해도
    2. ②어는점 내림
    3. ③융점
    4. ④중화적정량

  35. 35.고체의 용해도에 대한 설명 중 가장 거리가 먼 것은?

    1. ①NaCl의 용해도는 온도에 따라 큰 변화가 없다.
    2. ②일반적으로 고체는 온도가 상승하면 용해도가 커진다.
    3. ③일반적으로 고체는 압력이 높아지면 용해도가 커진다.
    4. ④KNO3은 용해도가 온도에 따라 큰 차이가 있다.

  36. 36.산화ㆍ환원 적정법 주의 하나인 과망간산칼륨 적정은 주로 산성용액 상태에서 이루어진다. 이 때 분석액을 산성화하기 위하여 주로 사용하는 산은?

    1. ①황산(H2SO4)
    2. ②질산(HNO3)
    3. ③염산(HCl)
    4. ④아세트산(CH3COOH)

  37. 37.양이온 제 4족의 암모니아성 시료용액에 디메틸글리 옥심의 알코올성 용액을 1방울씩 넣으면 빨간색의 결정성 침전물을 얻는다. 이는 어느 이온을 확인하기 위한 것인가?

    1. ①Mn2+
    2. ②Co2+
    3. ③Ni2+
    4. ④Zn2+

  38. 38.산과도 반응하고 염기와도 반응하는 양쪽성 원소는?

    1. ①Sn
    2. ②Si
    3. ③P
    4. ④S

  39. 39.양이온 제1족을 구분하는데 주로 쓰이는 분족시약은?

    1. ①HCl
    2. ②H2S
    3. ③NH4Cl + NH4OH
    4. ④(NH4)2CO3

  40. 40.다음 중 알데히드 검출에 주로 쓰이는 시약은?

    1. ①밀론 용액
    2. ②비토 용액
    3. ③페엘링 용액
    4. ④리이베르만 용액

  41. 41.수은을 바닥에 떨어뜨렸을 때 가장 적절한 조치사항은?

    1. ①빗자루로 쓸어 담아 일반 하수구에 버린다.
    2. ②수은은 인체에 무해하므로 그대로 두어도 무방하다.
    3. ③흙이나 모래 등을 가하여 수은을 흡착시킨 후 일반 하수구에 버린다.
    4. ④주위에 아연가루를 골고루 뿌리고 약 5%의 황산수용액으로 적셔 반죽처럼 되게 한 후 처리한다.

  42. 42.적외선 분광광도계를 취급할 때 주의사항 중 옳지 않은 것은?

    1. ①온도는 10 ~ 30℃가 적당하다.
    2. ②습도는 크게 문제가 되지 않는다.
    3. ③먼지와 부식성 가스가 없어야 한다.
    4. ④강한 전기장, 자기장에서 떨어져 설치한다.

  43. 43.다음 중 독성 시약이 아닌 것은?

    1. ①수은염
    2. ②염화나트륨
    3. ③시안화물
    4. ④비소화합물

  44. 44.전자기 복사선 중 파장이 가장 긴 것은?

    1. ①적외선
    2. ②자외선
    3. ③X-선
    4. ④가시광선

  45. 45.가스크로마토그래피의 검출기 중에서 유기할로겐 화합물, 니트로화합물, 유기금속 화합물을 선택적으로 검출할 수 있는 검출기는?

    1. ①열전도도 검출기(TCD)
    2. ②수소염이온화 검출기(FID)
    3. ③전자포획형 검출기(ECD)
    4. ④염광광도형 검출기(FPD)

  46. 46.파장이 10-3m 인 것을 주파수(㎝-1)로 환산하면?

    1. ①10
    2. ②100
    3. ③1,000
    4. ④10,000

  47. 47.전기전도도법에 대한 설명 중 가장 거리가 먼 내용은?

    1. ①같은 전도도를 가진 용액은 구성성분과 농도가 같다.
    2. ②전류가 흐르는 정도는 이온의 수와 종류에 따라 다르다.
    3. ③전도도는 이온의 농도 및 이동도(mobility)에 따라 다르다.
    4. ④적정을 통해 많은 물질을 정량할 수 있는 전기화학적 분석법 중의 하나이다.

  48. 48.다음 기기분석법 중 광학적 방법이 아닌 것은?

    1. ①전위차 적정법
    2. ②분광분석법
    3. ③적외선분광법
    4. ④X선 분석법

  49. 49.기체-액체 크로마토그래피(GLC)에서 정지상과 이동상을 올바르게 표현한 것은?

    1. ①정지상 - 고체, 이동상 - 기체
    2. ②정지상 - 고체, 이동상 - 액체
    3. ③정지상 - 액체, 이동상 - 기체
    4. ④정지상 - 액체, 이동상 - 고체

  50. 50.원자흡수분광법에서 주로 사용하는 광원은?

    1. ①중수소 램프(D2 Lamp)
    2. ②텅스텐 램프(W Lamp)
    3. ③속빈 음극 램프(Hollow Cathode Lamp)
    4. ④글로바(Globar) 방전관

  51. 51.HPLC(고성능액체크로마토그래피)가 갖추어야 할 조건으로 가장 거리가 먼 것은?

    1. ①펌프 내부는 용매와 화학적 상호 반응이 없어야 한다.
    2. ②최소한 5,000psi의 고압에 견디어야 한다.
    3. ③펌프에서 나오는 용매는 펄스가 일정해야 한다.
    4. ④기울기 용리가 가능해야 한다.

  52. 52.전해분석에서 과산화물로 주로 석출되는 금속은?

    1. ①Cu
    2. ②Pb
    3. ③Si
    4. ④Sn

  53. 53.분광광도계 실험시 검량선을 작성하기 위하여 1,000ppm 표준용액을 사용하여 20ppm의 표준용액 100ml을 만들고자 한다. 다음 중 제조방법이 올바른 것은?

    1. ①1000ppm 표준용액 0.02ml를 100ml 메스플라스크에 넣고 증류수로 표선까지 맞춘다.
    2. ②1000ppm 표준용액 0.2ml를 100ml 메스플라스크에 넣고 증류수로 표선까지 맞춘다.
    3. ③1000ppm 표준용액 2ml를 100ml 메스플라스크에 넣고 증류수로 표선까지 맞춘다.
    4. ④1000ppm 표준용액 20ml를 100ml 메스플라스크에 넣고 증류수로 표선까지 맞춘다.

  54. 54.0.01M NaOH 용액의 pH는 얼마인가?

    1. ①9
    2. ②10
    3. ③11
    4. ④12

  55. 55.횡파의 빛을 니콜 프리즘에 통과시키면 일정한 방향으로 진동시키는 빛을 얻는데 이것을 무엇이라 하는가?

    1. ①편광
    2. ②전도
    3. ③굴절
    4. ④분광

  56. 56.Cd(s) + 2AgCl(s) ⇄ Cd2+(aq) + 2Ag(s) + 2Cl-(aq)의 전 지반응에서 Cd의 ∆G는 -150kJ/㏖이다. 이 때 전위차계 에서 측정되는 전압은? (단, 1F은 96,500C의 전기량과 같다.)

    1. ①+0.259V
    2. ②+0.389V
    3. ③+0.777V
    4. ④+1.554V

  57. 57.기체크로마토그래피에 사용하는 운반기체로 적당하지 않는 것은?

    1. ①He
    2. ②N2
    3. ③H2
    4. ④Cl2

  58. 58.전해분석 방법 중 폴라로그래피(Polarography)에서 작업 전극으로 주로 사용하는 전극은?

    1. ①포화 칼로멜 전극
    2. ②수은 적하 전극
    3. ③백금 전극
    4. ④유리막 전극

  59. 59.전위차 전극법에서 보조전극으로 주로 사용되는 전극은?

    1. ①수소전극
    2. ②백금전극
    3. ③카로멜 전극
    4. ④퀸히트론전극

  60. 60.크로마토그래피에서 컬럼 효율은 일반적으로 이론단수(N)로 나타낸다. 다음 중 N 값에 영향을 주는 요인 중 무시할 수 있는 것은?

    1. ①실험실 온도
    2. ②컬럼 제작방법
    3. ③이동상의 흐름속도
    4. ④분리온도