화학분석기능사 · 2005

화학분석기능사 (2005-07-17)

총 60문항

정답과 해설은 문제지에 없어요. CBT에서 확인할 수 있어요.

  1. 1.알칼리금속에 속하는 원소와 할로겐족에 속하는 원소가 결합하여 화합물을 생성하였다. 이 화합물의 화학결합은 무엇인가? (단, 수소는 제외함)

    1. ①이온결합
    2. ②공유결합
    3. ③금속결합
    4. ④배위결합

  2. 2.산화시키면 카르복실산이되고, 환원시키면 알코올이 되는 것은?

    1. ①C2H5OH
    2. ②C2H5OC2H5
    3. ③CH3CHO
    4. ④CH3COCH3

  3. 3.18℃에서 CH3COOH의 전리상수는 1.8×10-5이다. CH3COOH의 0.1몰 농도의 전리도(α)는 얼마인가?

    1. ①1.8×10-4
    2. ②1.3×10-3
    3. ③1.8×10-2
    4. ④0.9

  4. 4.탄소간의 이중 삼중 결합의 검출에 이용되며 불포화화합물에 가하면 적갈색이 무색으로 변하는 할로겐 원소는?

    1. ①F2
    2. ②Br2
    3. ③Cl2
    4. ④I2

  5. 5.다음 중 탄소원자(C)와 탄소원자(C) 사이의 결합에너지가 가장 큰 화합물은?

    1. ①CH H CH(3중결합)
    2. ②CH2 = CH2
    3. ③CH3CH3
    4. ④C2H5OH

  6. 6.탄소는 4족 원소로 모든 생명체의 가장 기본이 되는 물질이다. 다음 중 탄소의 동소체로 볼 수 없는 것은?

    1. ①원유
    2. ②흑연
    3. ③활성탄
    4. ④다이아몬드

  7. 7.다음 중 포화탄화수소 화합물은?

    1. ①요오드 값이 큰 것
    2. ②건성유
    3. ③시클로헥산
    4. ④생선기름

  8. 8.실험실에서 유리기구 등에 묻은 기름을 산화시켜 제거하는 데 쓰이는 클리닝용액(cleanig solution)은 다음 중 어느것인가?

    1. ①크롬산칼륨 + 진한황산
    2. ②중크롬산칼륨 + 황산제일철
    3. ③브롬화은 + 하이드로퀴논
    4. ④질산은 + 프롬알데히드

  9. 9.전자궤도의 d 오비탈에 들어갈수 있는 전자의 총수는?

    1. ①2
    2. ②6
    3. ③10
    4. ④14

  10. 10.다음 결합 중 결합력이 가장 약한 것은?

    1. ①공유결합
    2. ②이온결합
    3. ③금속결합
    4. ④반데르발스결합

  11. 11.현재 사용되는 주기율표는 다음 어느것에 의해 만들어졌는가?

    1. ①중성자의 수
    2. ②양성자의 수
    3. ③원자핵의 무게
    4. ④질량수

  12. 12.40℃에서 어떤 물질은 그 포화용액 84g 속에 24g 녹아 있다. 이 온도에서 이 물질의 용해도는?

    1. ①30
    2. ②40
    3. ③50
    4. ④60

  13. 13.다음 중 염기성이 가장 강한 것은?

    1. ①0. 1M HCl
    2. ②[H+] = 10-3
    3. ③pH = 4
    4. ④[OH-] = 10-1

  14. 14.페놀(C6H5OH)에 대한 설명 중 옳은 것은?

    1. ①산(-COOH)과 반응하여 에테르를 만들어 낸다.
    2. ②FeCl3과 반응하여 수소기체를 발생시킨다.
    3. ③수용액은 염기성이다.
    4. ④금속나트륨과 반응하여 수소기체를 발생시킨다.

  15. 15.0℃의 얼음 2g을 100℃의 수증기로 변화시키는데 필요한 열량은? (단, 기화잠열 : 539㎈/g, 융해열 : 80㎈/g이다. )

    1. ①1209㎈
    2. ②1438㎈
    3. ③1665㎈
    4. ④1980㎈

  16. 16.다음 화합물의 액성이 모두 염기성인 것은?

    1. ①SO2, Na2O
    2. ②CaO, KCl
    3. ③Na2O, K2CO3
    4. ④CO2, NaNO3

  17. 17.다음 중 금속과 비금속의 경계에 위치하는 원소로 금속성과 비금속성을 동시에 지니고 있는 양쪽성 원소에 해당되지 않는 것은?

    1. ①Al
    2. ②Zn
    3. ③Sn
    4. ④Cu

  18. 18.NaCl과 KCl을 구별하는 가장 좋은 방법은?

    1. ①AgNO3 용액을 가한다.
    2. ②H2SO4를 가한다
    3. ③불꽃반응을 실시한다.
    4. ④페놀프탈레인 용액을 가한다.

  19. 19.황산구리 용액에 아연을 넣을 경우 구리가 석출되는 것은 아연이 구리보다 무엇의 크기가 크기 때문인가?

    1. ①이온화경향
    2. ②전기저항
    3. ③원자가전자
    4. ④원자번호

  20. 20.다음은 혼합물과 이를 분리하는 방법 및 원리를 연결한 것이다. 잘못된 것은?

    1. ①혼합물 : NaCl, KNO3, 적용원리 : 용해도차, 분리방법 : 분별결정
    2. ②혼합물 : H2O, C2H5OH, 적용원리 : 끓는점의 차, 분리방법 : 분별증류
    3. ③혼합물 : 모래, 요오드, 적용원리 : 승화성, 분리방법 : 승화
    4. ④혼합물 : 석유, 벤젠, 적용원리 : 용해성, 분리방법 : 분액깔때기

  21. 21.다음 중 금(Au), 백금(Pt)을 녹일 수 있는 용액은?

    1. ①질산
    2. ②황산
    3. ③염산
    4. ④왕수

  22. 22.다음 밑줄 친 원소의 산화수는 얼마인가?

    1. ①+7, +2
    2. ②+4, +2
    3. ③-1, -2
    4. ④-7, -2

  23. 23.중화 적정에 사용할 표준 산으로 0.1N의 옥살산을 만들려고 한다. 다음 방법 중 옳은 것은? (단, 옥살산 결정의 분자식은 C2H2O4ㆍ2H2O 이다.)

    1. ①이 결정 4.5[g]을 물에 녹여 1000[mL]의 용액으로 만든다.
    2. ②이 결정 4.5[g]을 물 500[mL]에 녹인다.
    3. ③이 결정 6.3[g]을 물에 녹여 1000[mL]의 용액으로 만든다.
    4. ④이 결정 6.3[g]을 물 1000[mL]에 녹인다.

  24. 24.산소의 원자 번호는 8 이다. O2-이온의 바닥상태의 전자배치로 맞는 것은?

    1. ①1S2, 2S2, 2P4
    2. ②1S2, 2S2, 2P6, 3S2
    3. ③1S2, 2S2, 2P6
    4. ④1S2, 2S2, 2S4, 3S2

  25. 25.다음 중 화학결합물 분자의 입체구조가 정사면체 모양이 아닌 것은?

    1. ①CH4
    2. ②BH4-
    3. ③NH3
    4. ④NH4+

  26. 26.황산표준 용액을 메스플라스크에 정확히 맞추어 놓고 밀봉하였다. 다음날 오전에 자세히 보니 용액의 높이가 표선 아래로 줄어들었다. 다음 중 어떤 요인 때문인가?

    1. ①실내온도가 내려갔다.
    2. ②황산과 물이 반응한 이유이다.
    3. ③용액이 증발한 이유이다.
    4. ④처음에 정확히 맞추지 못했기 때문이다.

  27. 27.다음 물질 중 가수 분해되어 산성이 되는 염은?

    1. ①NaHCO3
    2. ②NaHSO4
    3. ③NaCN
    4. ④NH4CN

  28. 28.다음 중 지시약이 아닌 것은?

    1. ①메틸 오렌지
    2. ②브롬크레졸 그리인
    3. ③브롬티몰 블루우
    4. ④메틸 에테르

  29. 29.Cd(NO3)22KCN ⇄ Cd(CN)2O3+ 2KNO3 에서 침전 생성물의 색깔은?

    1. ①흰색
    2. ②붉은색
    3. ③파란색
    4. ④검은색

  30. 30.다음의 원자 및 분자간 결합 중 물에 가장 잘 녹을 수 있는 결합성 물질은?

    1. ①쌍극자 - 쌍극자 상호결합
    2. ②금속결합
    3. ③Van der Waals 결합
    4. ④수소결합

  31. 31.Pb3O4 을 포함한 시료 10g을 침전시켜 PbSO4 6g을 얻었다. 이 시료 중 Pb는 몇 % 함유되어 있는가? (단, Pb,O 및 S의 원자량은 207.2, 16.0, 32.0)

    1. ①41.0
    2. ②60.0
    3. ③68.3
    4. ④90.7

  32. 32.다음 중 침전물이 노란색인 화합물은?

    1. ①BaCO3
    2. ②BaCrO4
    3. ③CaCO3
    4. ④SrCO3

  33. 33.K2CrO4에 노란색 침전을 형성시켜 확인하는 물질은?

    1. ①Ag+
    2. ②Pb++
    3. ③Hg2++
    4. ④Hg++

  34. 34.아세톤이나 에탄올 검출에 이용되는 반응은?

    1. ①은거울 반응
    2. ②요오드포름 반응
    3. ③비누화
    4. ④술폰화

  35. 35.다음은 양이온과 수용액에서의 그 색상을 짝지워 놓은 것이다. 틀린 것은?

    1. ①Cr3+ - 무색
    2. ②Co2+ - 적색
    3. ③Mn2+ - 적색
    4. ④Fe2+ - 황색

  36. 36.침전 적정법에서 과잉의 적정 시약과 작용하는 지시약을 사용하지 않는 방법은?

    1. ①Mohr법
    2. ②Volhard법
    3. ③Fajans법
    4. ④Warder법

  37. 37.어느 산 HA의 0. 1M 수용액을 만든 다음, pH 미터로 pH를 측정하였더니 25℃에서 3.0이었다. 이 온도에서 산 HA의 이온화 상수 Ka는?

    1. ①1.01×10-3
    2. ②1.01×10-4
    3. ③1.01×10-5
    4. ④1.01×10-6

  38. 38.다음 화학평형에서 평형을 오른쪽으로 진행시키기 위한 조건은?

    1. ①온도를 높이고 압력을 가한다.
    2. ②온도를 내리고 압력을 가한다.
    3. ③온도를 내리고 압력을 내린다.
    4. ④온도를 높이고 압력을 내린다.

  39. 39.킬레이트 적정에서 E. D. T. A. 표준용액 사용시 완충용액을 가하는 타당한 이유는?

    1. ①적정시 알맞는 pH를 유지하기 위하여
    2. ②금속지시약 변색을 선명하게 하기 위하여
    3. ③표준용액의 농도를 일정하게 하기 위하여
    4. ④적정에 의하여 생기는 착화합물을 억제하기 위하여

  40. 40.10g의 어떤 산을 물에 녹여 200mL의 용액을 만들었을 때 그 농도가 0.5M 이었다면, 이 산 1몰은 몇 g 인가?

    1. ①40g
    2. ②80g
    3. ③100g
    4. ④160g

  41. 41.물의 이온과 관련된 설명 중 잘못된 것은?

    1. ①산성에서는 [H+]의 값이 [OH-]보다 작다.
    2. ②중성에서는 [H+]와 [OH-]의 값은 같다.
    3. ③물의 이온곱은 상온에서 거의 1×10-14이다.
    4. ④알칼리 용액에서는 [OH-]의 값이 [H+]보다 많다.

  42. 42.산-염기 적정을 전위차법으로 적정할 때에 관한 설명 중 틀린 것은?

    1. ①유리전극을 사용한다.
    2. ②금, 팔라듐 전극을 사용한다.
    3. ③포화 칼로멜 전극을 사용한다.
    4. ④측정 전위는 용액의 pH에 비례한다.

  43. 43.25℃에서 오스트발트 점도계를 사용하여 흘러내리는 시간을 측정하니 물은 20초 에틸알콜 수용액은 56초 였다. 에탄올의 물에 대한 비점도는 얼마인가? (단, 이 온도에서 밀도는 물이 0.999g/cm3, 에탄올이 0.887g/cm3 이다. )

    1. ①2.49
    2. ②3.45
    3. ③4.16
    4. ④5.87

  44. 44.다음 중 적외선 스펙트럼의 원리로 맞는 것은?

    1. ①핵자기공명
    2. ②전하이동전이
    3. ③분자전이현상
    4. ④분자내 원자들이 진동

  45. 45.다음의 얇은막크로마토그래피(TLC) 작동법 중 틀린 것은?

    1. ①점적의 직경은 2∼5mm 정도가 좋다.
    2. ②시약량은 분석용 TLC법에서는 점적당 10∼100μg 정도이다.
    3. ③상승전개나 하강전개법 그리고 일차원 혹은 다차원 방법을 사용할 수 있다.
    4. ④전개시간이 보통 종이크로마토그래피법에서 보다도 얇은막 크로마토그래피법이 더 느리다.

  46. 46.액체 크로마토그래피의 검출기가 아닌 것은?

    1. ①UV 흡수 검출기
    2. ②IR 흡수 검출기
    3. ③전도도 검출기
    4. ④이온화 검출기

  47. 47.분석법을 선택하는데 고려해야 할 특성중 틀린 것은?

    1. ①신속성
    2. ②시료당 비용
    3. ③조작자의 연령
    4. ④장치의 가격과 이용 가능성

  48. 48.pH 미터를 조작할 때 Adjustment 꼭지나 Correcction 꼭지를 조정하는 근본적인 목적은?

    1. ①증폭으로 기전력을 높이기 위하여
    2. ②pH 미터의 정확도를 높이기 위하여
    3. ③일정한 전위차를 눈금에 맞추기 위하여
    4. ④수소이온 농도에 의한 발생기 전력을 낮추기 위하여

  49. 49.LC(액체크로마토그래피) 중 하나인 이온크로마토그래피(IC)에서 가장 널리 사용되는 검출기는?

    1. ①UV검출기
    2. ②형광검출기
    3. ③전기전도도 검출기
    4. ④굴절율 검출기

  50. 50.다음 중 GC(가스크로마토그래피)에서 사용되는 검출기가 아닌 것은?

    1. ①불꽃이온화 검출기
    2. ②전자포획 검출기
    3. ③자외/가시광선 검출기
    4. ④열전도도 검출기

  51. 51.다음 중 1g-당량에 해당하는 전기량은?

    1. ①1.6×10-19C
    2. ②1.0C
    3. ③96.5C
    4. ④96500C

  52. 52.pH = 5 일 때 pOH 얼마인가?

    1. ①3
    2. ②5
    3. ③7
    4. ④9

  53. 53.전해질 용액에서 전기 전도도를 옳게 설명한 것은?

    1. ①극의 넓이에 반비례
    2. ②이온의 이동도에 반비례
    3. ③용액의 단위 부피중의 이온수에 비례
    4. ④전도도는 두전극 사이의 거리에 비례

  54. 54.적외선 분광광도계의 광원으로 많이 사용되는 것은?

    1. ①나트륨 램프
    2. ②텅스텐 램프
    3. ③네른스트 램프
    4. ④할로겐 램프

  55. 55.다음 기체크로마토그래피 정성분석 방법으로 맞는 것은?

    1. ①내부표준법
    2. ②면적측정법
    3. ③절대검량산법
    4. ④내부표준물첨가법

  56. 56.브롬수가 피부에 묻으면 어떤 처리를 해야 하는가?

    1. ①염기로 세척한다.
    2. ②아세톤으로 닦는다.
    3. ③자연적으로 없어지게 그냥 둔다.
    4. ④다량의 글리세린으로 문질러 닦아낸다.

  57. 57.전위차법에 사용되는 이상적인 기준전극이 갖추어야 할 조건 중 틀린 것은?

    1. ①시간에 대하여 일정한 전위를 나타내야 한다.
    2. ②Nernst식에 따라야 하며 가역적이지 말아야 한다.
    3. ③작은 전류가 흐른 후에는 본래 전위로 돌아와야 한다
    4. ④온도 사이클에 대하여 히스테리시스를 나타내지 않아야 한다.

  58. 58.1.0×10-4몰 용액의 어떤 시료를 1.5cm 용기에 넣었을 때 λmax = 250nm에서 투광도 40% 이다. 250nm 에서 εmax(최대 몰흡광도)는?

    1. ①1.5 × 103
    2. ②2.5 × 103
    3. ③3.5 × 103
    4. ④4.5 × 103

  59. 59.다음 중 기기분석의 장점이 아닌 것은?

    1. ①분석시료의 전처리가 불필요하다.
    2. ②높은 감도의 결과를 얻을 수 있다.
    3. ③분석결과를 신속하게 얻을 수 있다.
    4. ④소량 또는 극소량의 시료도 분석가능하다.

  60. 60.자외선 분광분석에서 용매를 선택할 때의 중요한 기준은?

    1. ①단파장 쪽으로 이동
    2. ②복사선의 산란 정도
    3. ③복사선의 투과능력
    4. ④장파장 쪽으로 이동