화학분석기능사 · 2004

화학분석기능사 (2004-07-18)

총 60문항

정답과 해설은 문제지에 없어요. CBT에서 확인할 수 있어요.

  1. 1.0℃, 1기압에서 1m3의 아세틸렌을 얻으려면 순도 85%의 탄화칼슘 몇 ㎏이 필요한가? (단, 탄화칼슘 분자량은 64이다.)

    1. ①1.4㎏
    2. ②3.36㎏
    3. ③5.29㎏
    4. ④11.2㎏

  2. 2.산이나 알칼리에 반응하여 수소를 발생시키는 것은?

    1. ①Mg
    2. ②Si
    3. ③Al
    4. ④Fe

  3. 3.원자번호 18번인 아르곤(Ar)의 질량수가 25일 때 중성자수의 개수는?

    1. ①7
    2. ②8
    3. ③42
    4. ④43

  4. 4.두 원자 사이에서 극성 공유 결합한 것으로 구조가 대칭이 되므로 비극성 분자인 것은?

    1. ①CCl4
    2. ②CHCl3
    3. ③CH2Cl2
    4. ④CH3Cl

  5. 5.기체는 어느 경우에 물에 잘 녹는가?

    1. ①압력, 온도가 모두 낮을 때
    2. ②압력, 온도가 모두 높을 때
    3. ③압력은 낮고, 온도가 높을 때
    4. ④압력은 높고, 온도가 낮을 때

  6. 6.납축전지 속에서는 전체적으로 다음 반응이 일어난다. 방전할 때 (-)극에서 일어나는 반응은?

    1. ①PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- → PbSO4 + 2H2O
    2. ②PbSO4 + 2e- → Pb + SO42-
    3. ③PbSO4 + 2H2O → PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-
    4. ④Pb + SO42- → PbSO4 + 2e-

  7. 7.다음 유기화합물 중 반응성이 가장 큰 것은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

    1. ①CH4
    2. ②C2H6
    3. ③C2H4
    4. ④C2H2

  8. 8.6M HNO3 100mL을 만드는데 필요한 질산의 무게와 부피를 계산하면 다음 어떤 것인가? (단, 70% HNO3이고, 20℃일 때 밀도 1.4g/mL, 분자량은 63 임)

    1. ①54g, 38.3mL
    2. ②70g, 50mL
    3. ③37.8g, 50mL
    4. ④50g, 37.8mL

  9. 9.탄산음료수의 병마개를 개방하면 왜 거품(기포)이 솟아오르는가?

    1. ①수증기가 생기기 때문이다.
    2. ②이산화탄소가 분해하기 때문이다.
    3. ③온도가 올라가게 되어 용해도가 증가하기 때문이다.
    4. ④액체 위의 압력이 줄어들어 용해도가 줄기 때문이다.

  10. 10.다음은 산성의 강약을 표시한 것이다. 잘못 표시된 것은?

    1. ①H3AsO3 ＜ H3AsO4
    2. ②HNO2 ＜ HNO3
    3. ③HMnO4 ＜ H2MnO4
    4. ④HClO ＜ HClO4

  11. 11.다음 반응식중에서 첨가 반응에 해당되는 것은?

    1. ①3C2H2 → C6H6
    2. ②C2H4 + Br2 → C2H4Br2
    3. ③C2H5OH → C2H4 + H2O
    4. ④CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

  12. 12.다음 A, B는 어떤 중성 원자의 전자 배치의 두가지 경우를 표시한 것이다. 이중 잘못 설명한 것은?

    1. ①전자 1개를 분리시키는데 A원자가 B원자보다 많은 에너지가 필요하다.
    2. ②B의 상태는 A의 상태보다 원자로서 높은 에너지 상태에 있다.
    3. ③B가 A로 변할때는 빛이 방출된다.
    4. ④A와 B는 서로 다른 원소이다.

  13. 13.녹말을 염산과 더불어 가수분해 할 때 마지막으로 생성되는 물질은?

    1. ①C12H22O11
    2. ②C6H10O6
    3. ③(C6H10O5)n
    4. ④C6H12O6

  14. 14.다음 물질 중 분산력 (반데르발스힘)이 가장 큰 물질은?

    1. ①CH4
    2. ②SiH4
    3. ③CF4
    4. ④CCl4

  15. 15.농도를 모르는 HCl(염산) 50mL를 완전히 중화하는데 0.2M NaOH(수산화나트륨)100mL가 필요했다면 이 염산의 몰농도(M)는 얼마인가?

    1. ①0.1M
    2. ②0.2M
    3. ③0.3M
    4. ④0.4M

  16. 16.다음 중 상온(25℃)에서 물 또는 습기와 접촉하여 발화하는 금속은?

    1. ①Na
    2. ②Si
    3. ③Cu
    4. ④Be

  17. 17.다음 중 같은 양의 물과 함께 넣어 흔들면 섞이지 않고 상층액으로 분리되는 것은?

    1. ①에탄올
    2. ②에테르
    3. ③포름산
    4. ④아세트산

  18. 18.물, 벤젠, 석유의 3가지 용매가 있다. 이 중 서로 혼합 되는 것으로만 짝지워진 것은?

    1. ①물, 벤젠
    2. ②물, 석유
    3. ③벤젠, 석유
    4. ④물, 벤젠, 석유

  19. 19.다음 중 극성분자는 어느 것인가?

    1. ①H2
    2. ②O2
    3. ③H2O
    4. ④CH4

  20. 20.공업적으로 에틸렌을 진한 황산과 반응시키면 에틸황산(C2H5OSO3H)이 생긴다 이것을 가수 분해하면 생성되는 물질은?

    1. ①메탄올
    2. ②페놀
    3. ③에탄올
    4. ④초산

  21. 21.양성자 6개, 중성자가 7개 들어 있는 원자의 원자번호는 얼마인가?

    1. ①6
    2. ②7
    3. ③10
    4. ④13

  22. 22.화학반응시 촉매 역할을 옳게 설명한 것은?

    1. ①정반응의 속도는 증가시키나 역반응의 속도는 감소시킨다.
    2. ②활성화에너지를 증가시켜 반응속도를 빠르게 한다.
    3. ③정반응의 속도는 감소시키나 역반응의 속도는 증가시킨다.
    4. ④활성화에너지를 감소시켜 반응속도를 빠르게 한다.

  23. 23.다음 중 수소결합에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①원자와 원자사이의 결합이다.
    2. ②전기음성도가 큰 F, O, N의 수소화합물에 나타난다.
    3. ③수소결합을 하는 물질은 수소결합을 하지 않는 물건에 비해 녹는점과 끓는점이 높다.
    4. ④대표적인 수소결합 물질로는 HF, H2O, NH3등이 있다.

  24. 24.할로겐원소의 성질 중 원자번호가 증가할수록 작아지는 것은?

    1. ①금속성
    2. ②반지름
    3. ③이온화에너지
    4. ④녹는점

  25. 25.보기중에서 Na와 반응하여 H2를 생성시키고, 은거울반응을 하는 것은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

    1. ①CH3COOH
    2. ②CH3CH3
    3. ③HCHO
    4. ④HCOOH

  26. 26.AgCl의 용해도가 0.0016g/L 일 때 AgCl의 용해도 곱은 얼마인가? (단, Ag의 원자량은 108, Cl의 원자량은 35.5임)

    1. ①1.12 × 10-5
    2. ②1.12 × 10-3
    3. ③1.2 × 10-5
    4. ④1.2 × 10-10

  27. 27.중성에서 KMnO4 1g 당량은 몇 g 인가? (단, KMnO4 = 158.03)

    1. ①88.92
    2. ②75.03
    3. ③69.15
    4. ④52.68

  28. 28.KMnO4 표준용액으로 적정할 때 HCl 산성으로 하지 않는 이유는?

    1. ①MnO2가 생성 함으로
    2. ②Cl2가 발생함으로
    3. ③높은 온도로 가열해야 함으로
    4. ④종말점 판정이 어렵다

  29. 29.다음 이온곱과 용해도곱 상수(Ksp)의 관계중에서 침전을 생성시킬수 있는 관계는 어느 것인가?

    1. ①이온곱 ＞ Ksp
    2. ②이온곱 = Ksp
    3. ③이온곱 ＜ Ksp
    4. ④이온곱 = Ksp × 해리상수

  30. 30.다음 수산화물 중 공기중에서 방치하면 불안정하여 검은 갈색으로 변화되는 것은?

    1. ①Cu(OH)2
    2. ②Pb(OH)2
    3. ③Fe(OH)3
    4. ④Cd(OH)2

  31. 31.유기정성의 위험에 대한 주의사항 중 가장 올바른 것은?

    1. ①인화성 액체는 보통 1L∼2L 정도 채취하여 실습에 임한다.
    2. ②인화성 물질은 1회 적정시 3g정도 채취하여 실습한다
    3. ③염소나 브롬 등 독가스를 마셨을 때는 에틸알코올을 마신다.
    4. ④디아조염이나 니트로 화합물은 경제적으로 이득이 있게 다량 채취하여 실습한다.

  32. 32.염화물 침전을 세척할 때 세척액으로 가장 적당한 것은?

    1. ①묽은 NH4OH
    2. ②묽은 HCl
    3. ③묽은 KCN
    4. ④더운 물

  33. 33.제5족 양이온의 분리검출에 쓰이는 분족시약은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

    1. ①(NH4)2CO3 + NH4Cl
    2. ②(NH4)2CO + NH4OH
    3. ③ZnCO3 + NH4Cl
    4. ④ZnCO3 + NH4OH

  34. 34.과망간산칼륨이온(MnO4-)은 진한 보라색을 가지는 대표적 산화제이며, 센 산성용액(pH ≤ 1)에서는 환원제와 반응하여 무색의 Mn2+으로 환원된다. 1몰(mol)의 과망간산이온이 반응하였을 때, 몇 당량에 해당하는 산화가 일어나게 되는가?

    1. ①1
    2. ②3
    3. ③5
    4. ④7

  35. 35.바닷물 중의 염소이온을 정량할 때에는 은법적정을 이용한다. 이 때 적정반응은 다음 중 어느 것인가?

    1. ①Na++ Cl- → NaCl
    2. ②Na++ NO3- → NaNO3
    3. ③Ag++ Cl- → AgCl
    4. ④Ag++ NO3- → AgNO3

  36. 36.EDTA 적정법에서 역적정을 이용하는 경우가 아닌 것은?

    1. ①시료 중 금속이온이 지시약과 반응하는 경우.
    2. ②사용 할 적당한 지시약이 없는 금속이온을 분석할 경우.
    3. ③시료 중 금속이온이 EDTA를 가하기 전에 침전물을 형성하는 경우.
    4. ④시료 중 금속이온이 적정조건에서 EDTA와 너무 천천히 반응하는 경우.

  37. 37.다음 중 산화-환원 지시약이 아닌 것은?

    1. ①디페닐아민
    2. ②디클로로메탄
    3. ③페노사프라닌
    4. ④메틸렌 블루

  38. 38.다음은 한 반응의 평형상수 값들이다. 반응 물질이 생성물로 가장 많이 변한 것은 어느 것인가?

    1. ①0
    2. ②1.0
    3. ③10-2
    4. ④10

  39. 39.20% NaOH 용액 10g을 중화하는데 0.5N HCl 몇 mL가 필요한가?

    1. ①50mL
    2. ②100mL
    3. ③150mL
    4. ④200mL

  40. 40.아세트산의 이온이 물분자와 반응하여 다음과 같이 진행되는데, 이 반응을 무엇이라고 하는가?

    1. ①가수분해
    2. ②중화반응
    3. ③축합반응
    4. ④첨가반응

  41. 41.다음은 광전 비색계를 이용한 물질의 농도 측정과정을 기술한 것이다. 그 순서가 올바른 것은?

    1. ①㉢-㉡-㉠-㉣
    2. ②㉡-㉢-㉠-㉣
    3. ③㉢-㉠-㉡-㉣
    4. ④㉠-㉣-㉢-㉡

  42. 42.pH4인 용액과 pH6인 용액의 농도차는 얼마인가?

    1. ①1/2 배
    2. ②1/200 배
    3. ③2 배
    4. ④100 배

  43. 43.전위차 적정의 원리식(Nernst식)에서 n은 무엇을 의미하는가?

    1. ①표준전위차
    2. ②단극전위차
    3. ③이온의 농도
    4. ④금속의 산화수 변화

  44. 44.금속에 빛을 조사하면 빛의 에너지를 흡수하여 금속 중의 자유전자가 금속표면에 방출되는 성질은?

    1. ①광전효과
    2. ②틴들현상
    3. ③Ramann효과
    4. ④브라운운동

  45. 45.종이크로마토그래피 조작에서 Rf(rate of flow)의 정의를 올바른게 표현한 것은?

    1. ①Rf = 기본선과 물질사이의 거리(cm)/기본선과 용매가 스며든 앞 끝까지의 거리(cm)
    2. ②Rf = (용매가 스며든거리(cm)-물질이 스며든거리(cm))/기본선과 용매가 스며든 앞 끝까지의 거리(cm)
    3. ③Rf = 시료의 농도/전개액의 농도
    4. ④Rf = 기본선과 용매가 스며든 앞 끝까지의 거리(cm)/기본선과 물질 사이의 거리(cm)

  46. 46.일반적으로 화학 실험실에서 발생하는 실험 폭발 사고의 유형이 아닌 것은?

    1. ①조절 불가능한 발열반응
    2. ②이산화탄소 누설에 의한 폭발
    3. ③불안전한 화합물의 가열, 건조, 증류 등에 의한 폭발
    4. ④에테르 용액 증류시 남아 있는 과산화물에 의한 폭발

  47. 47.가스크로마토그래피의 정량 분석에 일반적으로 많이 사용되는 방법은?

    1. ①크로마토그램의 무게
    2. ②크로마토그램의 면적
    3. ③크로마토그램의 높이
    4. ④크로마토그램의 머무름 시간

  48. 48.다음 ( )에 들어갈 용어는?

    1. ①밀도
    2. ②부피
    3. ③압력
    4. ④온도

  49. 49.아베굴절계를 사용한 굴절률 측정에 관한 설명으로 틀린것은?

    1. ①굴절률과 농도의 상관관계로 검량선을 그려 시료의 농도를 구한다.
    2. ②굴절률은 온도와는 무관하므로 항온장치는 사용하지 않는다.
    3. ③프리즘 사이에 시료용액을 떨어뜨려 빛을 굴절시킨다
    4. ④사용하는 빛은 Na증기램프의 D-선이다.

  50. 50.pH미터의 측정원리에 대한 설명으로 맞는 것은?

    1. ①탄소전극의 전기 저항
    2. ②수은전극의 전해 전류
    3. ③유리전극과 비교전극 간의 전위차
    4. ④백금전극과 유리전극 간의 전위차

  51. 51.가스크로마토그래피에 대한 설명이 틀린 것은?

    1. ①운반가스는 일정한 유량으로 흘러야 한다.
    2. ②일반적으로 유기화합물에 대한 정성 및 정량분석에 이용한다.
    3. ③시료도입부, 분리관, 검출기 등은 필요한 온도로 유지해 주어야 한다.
    4. ④충진물로 흡착성 고체분말을 사용한 것을 기체-액체 크로마토그래피라 한다.

  52. 52.pH 미터를 보정할 때 사용하는 완충 용액이 아닌 것은?

    1. ①옥살산염 표준용액
    2. ②프탈산염 표준용액
    3. ③중성 염산 표준용액
    4. ④중성 인산염 표준용액

  53. 53.다음 정량분석방법 중 여러가지 방해작용이 우려 될 경우에 사용하는 적당한 분석방법은?

    1. ①검량선법(표준 검정 곡선법)
    2. ②내부표준법
    3. ③표준물첨가법
    4. ④면적백분율법

  54. 54.전기분해반응 Pb2+ + 2H2O ⇄ PbO2(s) + H2(g) + 2H+에서 0.1A의 전류가 20분 동안 흐르다면, 약 몇 g의 PbO2가 석출되겠는가? (단, PbO2의 분자량은 239로 한다.)

    1. ①0.10g
    2. ②0.15g
    3. ③0.20g
    4. ④0.30g

  55. 55.HPLC(고성능액체크로마토그래피)의 기기구성요소 중에서 실질적인 시료의 분리가 일어나는 곳은?

    1. ①펌프(Pump)
    2. ②컬럼(Column)
    3. ③오븐(Oven)
    4. ④검출기(Detector)

  56. 56.다음 보기 중 GC(기체크로마토그래피)의 검출기가 갖추어야 할 조건으로 적당한 것은?

    1. ①1, 2, 3
    2. ②1, 3, 5
    3. ③2, 4, 5
    4. ④1, 2, 5

  57. 57.분자량이 292.16인 화합물을 5mL 메스플라스크에 녹였다. 이 중 1mL 를 분취하여 10mL 메스플라스크에 묽힌 후, 340nm 에서 1.00cm 셀로 측정한 흡광도가 0.613 이었다면, 5mL 플라스크중에 있는 시료의 몰농도는? (몰흡광계수 ε 340 = 6130 M-1ㆍcm-1)

    1. ①1.0 × 10-4M
    2. ②5.0 × 10-4M
    3. ③1.0 × 10-3M
    4. ④5.0 × 10-3M

  58. 58.원자흡수분광법의 광원인 Hollow Cathode Lamp(속빈음극램프)의 충진가스로 적당한 것은?

    1. ①Ne
    2. ②H2
    3. ③N2
    4. ④C2H2

  59. 59.전지를 구성할 때, 양극에서 일어나는 반응은?

    1. ①환원반응
    2. ②산화반응
    3. ③중화반응
    4. ④침전반응

  60. 60.폴라로그래피에서 얻은 폴라로그램 중 어느 것을 정성분석에 이용하는가?

    1. ①한계 전류
    2. ②확산 전류
    3. ③반파 전위
    4. ④산소파