화학분석기능사 · 2002

화학분석기능사 (2002-07-21)

총 60문항

정답과 해설은 문제지에 없어요. CBT에서 확인할 수 있어요.

  1. 1.주기율표상에서 원자번호 7의 원소와 비슷한 성질을 가진 원소의 원자번호는 다음 중 어느 것인가?

    1. ①2
    2. ②11
    3. ③15
    4. ④17

  2. 2.다음 중 분자간에 수소결합을 이루지 않는 것은?

    1. ①HF
    2. ②CH3F
    3. ③CH3COOH
    4. ④NH3

  3. 3.11g의 프로판(C3H8)을 완전연소시키면 몇 몰(mol)의 이산화탄소(CO2)가 생성되는가? (단, C, H, O 의 원자량은 각각 12, 1, 16 이다.)

    1. ①0.25
    2. ②0.75
    3. ③1.0
    4. ④3.0

  4. 4.다음 중 주기율표상 V족 원소에 해당되지 않는 것은?

    1. ①P
    2. ②As
    3. ③Si
    4. ④Bi

  5. 5.전이원소의 일반적인 설명 중 틀린 것은?

    1. ①주기율표의 상하(동족)의 원소의 성질이 유사하다.
    2. ②모두 금속이고, 양이온으로 되려는 금속성을 가진다.
    3. ③용융점이 일반적으로 높고 거의 모두 중금속으로 이루어져 있다.
    4. ④제4주기의 원소는 Cr,Cu을 제외하고는 최외각의 전자수가 모두 2개 이므로 +2의 화합물을 잘 만든다.

  6. 6.다음 원소 중 양쪽성 원소에 해당 되는 것은?

    1. ①Be
    2. ②Na
    3. ③Li
    4. ④Zn

  7. 7.브뢴스테드- 롤리의 산, 염기 정의에 의하면 H2O가 산으로도 염기로도 작용한다. 다음 화학반응식 중 반응이 오른쪽으로 진행될 때 H2O가 산으로 작용하는 것은?

    1. ①HCO3- + H2O ↔ CO32- + H3O+
    2. ②HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH-
    3. ③HCO3- + OH- ↔ H2CO3 + O2-
    4. ④HCO3- + H3O+ ↔ CO2 + 2H2O

  8. 8.1기압에서 순수한 물은 100℃에서 끓는다. 아래 보기항은 물의 끓는점을 높이기 위한 여러가지 제안이다. 이들 중 옳은 것은?

    1. ①감압하에 끓인다.
    2. ②메틸에테르를 가한다.
    3. ③물을 저으면서 끓인다.
    4. ④밀폐한 그릇에서 끓인다.

  9. 9.25.0g의 물 속에 2.85g의 설탕(분자량 : 342)이 녹아있는 용액의 끓는점은 약 몇 ℃ 인가? (단, 물의 분자 상승(몰오름)은 0.513)

    1. ①102.2
    2. ②101.2
    3. ③100.2
    4. ④103.2

  10. 10.탄소 화합물의(유기물)특성을 설명한 것이다. 틀린 것은?

    1. ①유기용매에 녹는 것이 많다.
    2. ②공유결합을 하며 녹는점이 매우 높다.
    3. ③유기물은 연소하여 CO2와 H2O 이 생성된다.
    4. ④구성원소는 대부분 C, H, O로 되어 있으며 약간의 N, P, S 등의 원소로 구성되어 있다.

  11. 11.분자식이 C18H30인 탄화수소 1분자속에는 2중 결합이 몇개 존재할 수 있는가? (단, 3중 결합은 없음.)

    1. ①2
    2. ②3
    3. ③4
    4. ④5

  12. 12.0℃, 1atm하에서 22.4L의 무게가 가장 적은 기체는 어느것인가?

    1. ①질소
    2. ②산소
    3. ③아르곤
    4. ④이산화탄소

  13. 13.HF의 끓는점이 HCl의 끓는점 보다 높은 이유와 가장 관계가 깊은 것은?

    1. ①분산력
    2. ②반발력
    3. ③수소결합
    4. ④반데르 발스 힘

  14. 14.다음의 산화 환원 반응에서 Cr2O7-2 1㏖은 몇 ㏖의 Fe+2과 반응하겠는가?

    1. ①2㏖
    2. ②4㏖
    3. ③6㏖
    4. ④12㏖

  15. 15.염소이온이 포함된 물에 질산은용액 몇 방울을 적가한 결과 침전이 생성 되었다. 이침전의 색깔은?

    1. ①노란색
    2. ②흰색
    3. ③적색
    4. ④흑색

  16. 16.이온결합 물질의 특성에 관한 설명중 맞는 것은?

    1. ①극성용매에 녹는다.
    2. ②연성 전성이 있으며 광택이 있다.
    3. ③결정 일 때는 전기전도성이 없다.
    4. ④결정격자로 이루어져 있으며, 녹는점과 끓는점이 높은 액체이다.

  17. 17.핵반응을 완결하기 위해서 ( )속에 알맞은 것은?

    1. ①4Be10
    2. ②6C12
    3. ③7N13
    4. ④5B11

  18. 18.다음 화합물중 브롬액을 적가 할 때 브롬액의 적갈색을 탈색(무색)시키는 물질은?

    1. ①CH4
    2. ②C2H4
    3. ③C6H12
    4. ④CH3OH

  19. 19.화학반응에서 정반응과 역반응의 속도가 같아지는 상태를 화학평형(chemical equilibrium)이라 한다. 이 화학 평형에 영향을 끼치는 인자는 온도, 압력 및 농도인데 평형상태에 놓여 있는 반응계의 온도, 압력, 농도를 변화시키면 그 변화에 대하여 영향을 적게 받는쪽으로 반응이 진행된다. 이것을 무슨 법칙이라하는가?

    1. ①보일
    2. ②샤를
    3. ③아레니우스
    4. ④르샤틀리에

  20. 20.탄소는 4족 원소로 모든 생명체의 가장 기본이 되는 물질이다. 다음 중 탄소의 동소체로 볼 수 없는 것은?

    1. ①원유
    2. ②흑연
    3. ③활성탄
    4. ④다이아몬드

  21. 21.전해질에는 물에 대부분 전리하는 강전해질, 일부만 전리되는 약전해질, 거의 전리되지 않는 비전해질로 나눈다. 다음 중 비전해질에 해당하는 것은?

    1. ①NaOH
    2. ②NH4OH
    3. ③CH3COOH
    4. ④C12H22O11

  22. 22.다음 중 촉매에 의하여 변화되지 않는 것은?

    1. ①정반응의 활성화 에너지
    2. ②역반응의 활성화 에너지
    3. ③반응열
    4. ④반응속도

  23. 23.보기 중 공유결합성 화합물로만 구성되어 있는 것은?

    1. ①CO2, KCl, HNO3
    2. ②SO2, NaCl, Na2S
    3. ③NO, NaF, H2SO4
    4. ④NO2, HF, NH3

  24. 24.알칼리 금속에 대한 설명으로 틀린 것은?

    1. ①공기중에서 쉽게 산화되어 금속광택을 잃는다.
    2. ②원자가전자가 1개이므로 +1가의 양이온이 되기 쉽다.
    3. ③할로겐원소와 직접 반응하여 할로겐화합물을 만든다.
    4. ④원자번호가 증가함에 따라 금속결합력이 강해지므로 융점과 끓는점이 높아진다.

  25. 25.산화시키면 카르복실산이 되고, 환원시키면 알코올이 되는 것은?

    1. ①C2H5OH
    2. ②C2H5OC2H5
    3. ③CH3CHO
    4. ④CH3COCH3

  26. 26.다음 물질 중 가수 분해되어 산성이 되는 염은?

    1. ①NaHCO3
    2. ②NaHSO4
    3. ③NaCN
    4. ④NH4CN

  27. 27.시료 중의 염화물을 정량하기 위하여 염화물을 질산은 (AgNO3)으로 침전시켜 염화은(AgCl) 0.245g을 생성시켰다 시료 중 염소의 양은? (단, 각원소의 원자량은 Ag=107.9, N=14, O=16, Cl=35.45 이다.)

    1. ①0.02
    2. ②0.06
    3. ③0.12
    4. ④0.16

  28. 28.다음 중 아미노산의 검출반응은 어느 것인가?

    1. ①닌히드린반응
    2. ②리이베르만반응
    3. ③요오드포름반응
    4. ④은거울반응

  29. 29.NH3가 물에 녹아 알칼리성을 나타내는 것은 무엇 때문인가?

    1. ①NH3
    2. ②H2O
    3. ③NH4+
    4. ④OH-

  30. 30.다음의 염들중 그 수용액의 액성이 중성이 되는 것은?

    1. ①강산과 강염기의 염
    2. ②강산과 약염기의 염
    3. ③강염기와 약산의 염
    4. ④강염기와 유기산의 염

  31. 31.양이온 2족을 분리한 여액으로 3족을 분리할 때 전처리로 H2S 가스를 제거하는 이유는?

    1. ①Al2+의 침전용이
    2. ②Cr3+의 분리 검출 용이
    3. ③Ni2+의 황화물 침전방지
    4. ④Co2+의 수산화물 침전방지

  32. 32.양이온 5족의 정성분석 이온중 Ba2+가 K2CrO4와 반응하여 침전을 생성 시킨다. 이 때 침전의 색깔은?

    1. ①노란색
    2. ②빨강색
    3. ③검정색
    4. ④연두색

  33. 33.아세톤이나 에탄올 검출에 이용되는 반응은?

    1. ①은거울 반응
    2. ②요오드포름 반응
    3. ③비누화
    4. ④술폰화

  34. 34.다음 황화합물 중 색깔이 검은색인 것은?

    1. ①CdS
    2. ②CuS
    3. ③SnS
    4. ④As2S3

  35. 35.지시약의 변색은 흡착에 의하여 일어나는 것인데 다음 음이온 중 흡착력의 세기가 가장 큰 것은?

    1. ①I-
    2. ②NO3-
    3. ③F-
    4. ④Br-

  36. 36.하이드로퀴논(Hydroquinone)을 중크롬산칼륨으로 적정하는 것과 같이, 분석물질과 적정액 사이의 산화· 환원반응을 이용하여 시료를 정량하는 분석법은 무엇인가?

    1. ①중화적정법
    2. ②침전적정법
    3. ③킬레이트적정법
    4. ④산화· 환원적정법

  37. 37.과망간산칼륨이온(MnO4-)은 진한 보라색을 가지는 대표적 산화제이며, 센 산성용액(pH≤ 1)에서는 환원제와 반응하여 무색의 Mn2+으로 환원된다. 1몰(mol)의 과망간산이온이 반응하였을 때, 몇 당량에 해당하는 산화가 일어나게 되는가?

    1. ①1
    2. ②3
    3. ③5
    4. ④7

  38. 38.다음 중 분석물질과 적정액 사이의 착물형성 반응을 이용한 적정법은?

    1. ①중화적정법
    2. ②침전적정법
    3. ③산화환원적정법
    4. ④킬레이트적정법

  39. 39.K4Fe(CN)6 1몰을 물에 완전히 녹일 때 생성되는 이온의 종류와 몰수를 옳게 나타낸 것은?

    1. ①2종류, 5몰
    2. ②2종류, 6몰
    3. ③3종류, 7몰
    4. ④3종류, 11몰

  40. 40.다음중 침전적정법에서 표준용액으로 KSCN 용액을 이용하고자 Fe3+을 지시약으로 이용하는 방법을 무엇이라고 하는 가?

    1. ①Volhard법
    2. ②Fajans법
    3. ③Mohr법
    4. ④Gay-lussac법

  41. 41.pH meter로 농도와 액성을 측정할때 pH meter의 온도는 일반적으로 몇℃로 놓고 조작하는가?

    1. ①10℃
    2. ②15℃
    3. ③20℃
    4. ④25℃

  42. 42.폴라로그래피에서 정량분석에 쓰이는 것은?

    1. ①확산전류
    2. ②한계전류
    3. ③잔여전류
    4. ④반파전위

  43. 43.광전 비색계의 구조 중 관련이 없는 사항은?

    1. ①지시전극
    2. ②광전지
    3. ③필터
    4. ④정전압장치

  44. 44.어떤 용액의 흡광도를 측정하기 위해 빛을 입사 시켰더니 이때 20%의 빛이 투과 되었다면 이 용액의 흡광도는 얼마인가? (단, As=log(1/T), log2=0.3010 )

    1. ①-0.3010
    2. ②0.5229
    3. ③0.6990
    4. ④1.3010

  45. 45.고분자 유기화합물의 분리방법 중 흔히 많이 사용하는 방법은?

    1. ①이온교환 크로마토그래피
    2. ②겔여과 크로마토그래피
    3. ③박막 크로마토그래피
    4. ④기체 크로마토그래피

  46. 46.가스크로마토그래피(GC)의 컬럼(분리관)에서 시료가 분리되는 원리는 무엇인가?

    1. ①성분의 양
    2. ②이동속도의 차
    3. ③예열 정도
    4. ④압력의 차

  47. 47.가스크로마토그래피(GC)에서 전개가스로 많이 쓰이는 것은?

    1. ①O2, H2
    2. ②O2, N2
    3. ③He, Ar
    4. ④CO2, CO

  48. 48.볼타전지의 처음 기전력은 1V인데, 1분도 되지 않아 전압이 0.4V로 된다. 이 현상을 무엇이라고 하는가?

    1. ①소극
    2. ②감극
    3. ③분극
    4. ④전압강하

  49. 49.아베 굴절계로 굴절률 측정시 눈금판의 색깔이 선명하지 않을 때 어떻게 해야 하는가?

    1. ①프리즘을 열고 시료 용액을 많이 넣는다.
    2. ②보조 프리즘의 개폐 클램프를 풀고 보조 프리즘을 들어 올린다.
    3. ③보정 나사를 천천히 돌려서 명암 경계선을 시야 중 십자선의 교차점에 일치시킨다.
    4. ④분산 조절 나사를 천천히 회전시켜 굴절 시야의 명암 경계가 확실히 나타나도록 한다.

  50. 50.분광 광도계가 광전 비색계와 다른점은?

    1. ①Beer-Lambert법칙을 적용시킨다.
    2. ②검량선을 작성하여 정량분석을 한다.
    3. ③단색화 장치로 프리즘이나 회절 격자를 사용한다.
    4. ④시료의 색깔이 없을 때 발색시약을 사용하여 발색시킨다.

  51. 51.적외선분광광도계를 이용하여 알수 없는 물질의 정보는?

    1. ①유기 혼합물의 분석
    2. ②유기 혼합물의 구조
    3. ③유기 혼합물의 비점
    4. ④유기 혼합물의 불순물 유무 확인

  52. 52.듀보스크 비색계를 사용하여 농도를 측정할 때 표준용액의 농도가 1mol/L, 눈금이 20cm이었다. 시료용액의 비색관 눈금이 40cm일 때 색깔이 일치하였다면 시료용액의 농도는 몇 mol/L인가?

    1. ①0.5
    2. ②1.0
    3. ③1.5
    4. ④2.0

  53. 53.액체크로마토그래피에서 이동상으로 사용하는 용매의 구비 조건이 아닌 것은?

    1. ①점도가 커야한다.
    2. ②적당한 가격으로 쉽게 구입할 수 있어야 한다.
    3. ③관 온도보다 20∼50℃ 정도 끓는점이 높아야 한다.
    4. ④분석물의 봉우리와 겹치지 않는 고순도이어야 한다.

  54. 54.이온의 수와 전하, 전류, 전하의 이동도 등에 영향을 받는 분석법은?

    1. ①비색법
    2. ②전도도측정법
    3. ③적외선흡수분광법
    4. ④선광도법

  55. 55.폴라로그래피법에서 용액 속에 무엇이 들어가 있으면 질소가스 등을 수분간 통과 시켜 제거해야 하는가?

    1. ①수은
    2. ②염화수소
    3. ③산소
    4. ④나트륨

  56. 56.바닥 상태에 있는 원자나 분자는 자외 및 가시광선을 흡수하면 어떤 변화가 생기는가?

    1. ①원자전이
    2. ②전자전이
    3. ③분자전이
    4. ④흡수전이

  57. 57.다음 중 불활성인 고체지지체에 액체상인 정지상을 얇은 막으로 입히거나 화학결합시킨 것을 이용하며, 기체-액체 평형이 분리 과정의 기본이 되는 크로마토그래피법은?

    1. ①GSC(기체-고체 크로마토그래피)
    2. ②LSC(액체-고체 크로마토그래피)
    3. ③GLC(기체-액체 크로마토그래피)
    4. ④LLC(액체-액체 크로마토그래피)

  58. 58.다음 반응식의 표준전위는 얼마인가? (이때 반반응의 표준환원전위는 다음과 같다. Ag+ + e- ⇄ Ag(s), Eo = +0.799V, Cd2+ + 2e- ⇄ Cd(s), Eo = -0.402V)

    1. ①+1.201V
    2. ②+0.397V
    3. ③+2.000V
    4. ④-1.201V

  59. 59.눈에 산이 들어갔을 때는 어떻게 조치하는가?

    1. ①메틸알코올로 씻는다.
    2. ②즉시 물로 씻고, 묽은 나트륨 용액으로 씻는다
    3. ③즉시 물로 씻고, 묽은 수산화나트륨 용액으로 씻는다
    4. ④즉시 물로 씻고, 묽은 탄산수소나트륨 용액으로 씻는 다.

  60. 60.다음 설명에서 올바르게 설명한 것은?

    1. ①질산이 피부에 묻으면 화상을 입는다.
    2. ②진한 황산은 공기 중의 수분을 흡수하지 않는다.
    3. ③진한 황산은 데시케이터의 흡수제로 사용할 수 없다.
    4. ④황산은 기체를 발생하지 않으므로 보안경을 쓸 필요없다.